Question

【題目】X、Y、Z、W代表四種短周期元素，有關(guān)它們的部分結(jié)構(gòu)信息及性質(zhì)信息如表所示。

元素	部分結(jié)構(gòu)信息	部分性質(zhì)信息
X	X的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成	X的氫化物水溶液呈堿性
Y	Y原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的兩倍	Y能形成多種氣態(tài)氫化物
Z	Z原子有三個(gè)電子層	含有Z元素的化合物的焰色反應(yīng)呈黃色
W	W原子的最外層電子數(shù)等于(2n＋1)(n為原子核外電子層數(shù))	W和Z能按1∶1的原子個(gè)數(shù)比形成離子化合物

請按要求回答下列問題：

(1)W在元素周期表中的位置是______。

(2)X簡單氣態(tài)氫化物的分子式為______。(用化學(xué)式表示)

(3)X、Y、W三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是______。(用化學(xué)式表示)

(4)Z單質(zhì)在W單質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______。

(5)寫出W的單質(zhì)與二氧化硫的混合氣體通入水中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______。

Answer 1

【答案】第三周期第ⅦA族 NH3 HClO4＞HNO3＞H2CO3 Na在Cl2中燃燒，有黃色的光，產(chǎn)生白煙 Cl2＋SO2＋2H2O ═ 4H＋＋2Cl－＋SO42－

【解析】

X、Y、Z、W是短周期的四種元素：X的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成，且X的氫化物水溶液呈堿性，故X為氮元素；Y原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，Y能形成多種氣態(tài)氫化物，則Y為碳元素；Z元素的化合物的焰色反應(yīng)呈黃色，且原子有三個(gè)電子層，故Z為鈉元素；W原子的最外層電子數(shù)等于2n+1（n為原子核外電子層數(shù)），當(dāng)n=2時(shí)，W為氮；當(dāng)n=3時(shí)，W為氯。又因此W和鈉能按1∶1的原子個(gè)數(shù)比形成離子化合物，則W為氯元素。故X為氮元素、Y為碳元素、Z為鈉元素、W為氯元素。以此解題。

(1)W為氯元素，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA族；

(2)X為氮元素，其簡單氣態(tài)氫化物的分子式為NH3；

(3) )最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性與元素的非金屬性有關(guān)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，因此X、Y、W三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HClO4＞HNO3＞H2CO3；

(4)鈉單質(zhì)在氯氣中發(fā)生反應(yīng)的原理為2Na+Cl22NaCl，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是Na在Cl2中燃燒，有黃色的光，產(chǎn)生白煙。

(5)氯氣與二氧化硫的混合氣體通入水中將發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式：Cl2＋SO2＋2H2O ═ 4H＋＋2Cl－＋SO42－。