14．室溫下，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．AgCl水溶液的導(dǎo)電性很弱，所以AgCl是弱電解質(zhì)
B．所有鹽類都能促進(jìn)水的電離
C．碳酸鈉溶液加水稀釋過(guò)程中，溶液中各離子濃度都減小
D．將1 mL pH=3的HX溶液稀釋到10 mL，若溶液的pH＜4，則HX為弱酸

分析 A、依據(jù)強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念回答即可；
B、水為弱電解質(zhì)，能夠電解出氫離子和氫氧根離子，在溶液中存在電離平衡；加入能夠水解的鹽促進(jìn)了水的電離；
C、碳酸鈉溶液加水稀釋過(guò)程中，會(huì)促進(jìn)碳酸根離子水解，但是堿性減弱，氫氧根離子濃度減�。�
D、弱酸的電離是不完全的，加水稀釋會(huì)促進(jìn)電離，所以氫離子的物質(zhì)的量還會(huì)增加．

解答 解：A、氯化銀為鹽，在熔融狀態(tài)下能完全電離，故是強(qiáng)電解質(zhì)，與溶解度無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B、水為弱電解質(zhì)，能夠電解出氫離子和氫氧根離子，在溶液中存在電離平衡；加入能夠水解的鹽促進(jìn)了水的電離，不水解的鹽對(duì)水的電離無(wú)影響，硫酸氫鈉會(huì)抑制水的電離，故B錯(cuò)誤；
C、碳酸鈉溶液加水稀釋過(guò)程中，氫氧根離子濃度減小，但是氫離子濃度是增加的，故C錯(cuò)誤；
D、弱酸的電離是不完全的，加水稀釋會(huì)促進(jìn)電離，將1 mL pH=3的HX溶液稀釋到10 mL，氫離子的物質(zhì)的量還會(huì)增加，使得溶液的pH＜4，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了水的電離及其影響因素，題目難度不大，注意掌握水的電離及影響，明確酸堿溶液抑制水的電離，含有弱酸根或者弱堿根離子的鹽能夠促進(jìn)水的電離．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．將8g Fe置于40mL HNO3中微熱，生成氣體的顏色隨反應(yīng)的進(jìn)行由深變淺，充分反應(yīng)后得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體為1.792L，此時(shí)剩余2.4g固體，求：
（1）該反應(yīng)中被還原的硝酸和未被還原的硝酸的質(zhì)量比；
（2）求混合氣體中NO和NO2的體積比．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．對(duì)于元素周期表，下列敘述中不正確的是（　　）
A．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素
B．在過(guò)渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素
C．在金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素
D．元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)不能通過(guò)兩種單質(zhì)化合得到的是（　�。�
A．Cu2SB．FeSC．Fe2S3D．ZnS

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．Na2S2O3•5H2O（俗稱海波）是照相業(yè)常用的一種定影劑．工業(yè)上制得的Na2S2O3•5H2O晶體中可能含有少量的Na2SO3和Na2SO4雜質(zhì)．為了測(cè)定某海波樣品的成分，稱取三份質(zhì)量不同的該樣品，分別加入相同濃度的硫酸溶液30mL，充分反應(yīng)后濾出硫，微熱濾液使生成的SO2全部逸出．（Na2S2O3+H2SO4γNa2SO4+SO2↑+S↓+H2O）
測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：
第一份第二份第三份
樣品的質(zhì)量/g7.5415.0835.00
二氧化硫的體積/L0.6721.3442.688
硫的質(zhì)量/g0.81.63.2
（摩爾質(zhì)量：Na2S2O3•5H2O  248g/mol； Na2SO3126g/mol；Na2SO4  142g/mol）
（1）計(jì)算所用硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度．
（2）分析以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，該樣品中d（填寫選項(xiàng)字母）．
A．僅含有Na2S2O3•5H2O
B．含有和Na2S2O3•5H2O和Na2SO3，無(wú)Na2SO4
C．含有Na2S2O3•5H2O、Na2SO3和Na2SO4
（3）若將30.16g該樣品和一定量的上述硫酸溶液混合微熱．試討論：當(dāng)加入硫酸的體積（aL）在不同取值范圍時(shí)，生成的S02體積（b L）的值（可用含a的關(guān)系式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．已知對(duì)角線規(guī)則為：沿周期表中金屬與非金屬分界線方向?qū)堑膬芍髯逶匦再|(zhì)相似，如Li與Mg，Be與Al，B和Si相似，則下列敘述中正確的是（　�。�
A．Li在空氣中的燃燒產(chǎn)物為L(zhǎng)i2O2B．Be（OH）2 溶于NaOH可生成BeO2-
C．BeO是兩性氧化物D．B2O3既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．二氧化錳是催化劑，能加快反應(yīng)速率
B．溫度越高，催化劑的催化效果越好
C．食品包裝袋中的抗氧化劑就是“負(fù)催化劑”，能使氧化還原反應(yīng)的速率減慢
D．升高溫度，吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率都加快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．根據(jù)以下轉(zhuǎn)化關(guān)系（所有無(wú)機(jī)產(chǎn)物均已略去）．回答下列各問(wèn)：

（1）在編號(hào)（I）～（VI）的六個(gè)反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有（填反應(yīng)編號(hào)）ⅠⅢⅣⅤ．
（2）寫出指定物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：F；I．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
B轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式：．
G轉(zhuǎn)化為H的化學(xué)方程式：．
（4）的同分異構(gòu)體甚多，其中屬于酚的同分異構(gòu)體共有9種，這些同分異構(gòu)體中，在核磁共振氫譜中有四個(gè)吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．從周期表中每一周期最后一個(gè)元素的原子序數(shù)為2、10、18、36、54、…..推測(cè)第十周期最后一個(gè)元素的原子序數(shù)為（　　）
A．200B．770C．290D．292

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