Question

 某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示． 
（1）反應物為

 

生成物為

 

（2）由圖中所給數據進行分析，該反應的化學方程式為

 

；
（3）反應從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應速率為v（Z）=

 

，
（4）當反應進行了3min，該反應是否達到平衡

 

（填是或否）

Answer 1

考點：物質的量或濃度隨時間的變化曲線

專題：化學平衡專題

分析：（1）（2）隨反應進行反應物的物質的量減小，生成物的物質的量增大．反應結束反應物的物質的量為定值，反應為可逆反應，根據物質的量之比等于化學計量數之比，書寫方程式；
（3）根據v=

△c

△t

計算以Z表示的平均反應速率；
（4）根據平衡時各組分的物質的量不變這一特征作判斷．

解答： 解：（1）由圖可知隨反應進行X、Y的物質的量變小，Z的物質的量變大，所以X、Y為反應物，z為生成物，故答案為：X、Y；Z；
（2）反應結束各物質的物質的量不變，所以反應為可逆反應，X、Y、Z的化學計量數之比為（1-0.7）mol：（1-0.9）mol：0.2mol=3：1：2，所以反應方程式為3X+Y2Z，故答案為：3X+Y2Z；
（3）由圖可知2min內Z的物質的量變化量為0.2mol，所以2min內以Z表示的平均反應速率v（Z）=

0.2mol 2L

2min

=0.05mol/（L?min），故答案為：0.05mol/（L?min）；
（4）根據圖象可知，當在2mim時，反應中各組份的物質的量不再隨時間變化而變化，此時反應達到平衡狀態(tài)，所以3min時反應也處于平衡狀態(tài)，故答案為：是．

點評：本題主要考查了根據圖象寫化學方程式、化學反應速率計算、平衡狀態(tài)的判斷等知識，難度較小，注重對基礎知識的考查．