Question

（1）用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作．根據(jù)圖1對應(yīng)的操作，指出其不規(guī)范之處

A．稱量：

 

B．轉(zhuǎn)移：

 

C．定容：

 

（2）將X氣體通入BaC1₂溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成，X、Y可能是：

 

（填選項字母代號）

選項	X	Y
a	SO2	NO2
b	C12	CO2
c	NH3	CO2
d	SO2	H2S

（3）如圖2所示儀器可用于實驗室制備少量極易吸水的無水FeC1₃．
①儀器連接的正確順序是：
a→

 

 

→

 

 

→

 

 

→

 

 

→g（圖中裝置如果需要可以重復(fù)使用）
②飽和NaC1溶液的作用：

 

（4）SO₂可用于制硫酸．已知25℃、101kPa時：
①2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H₁=-197kJ/mol；
②H2O(g)=H2O(l

)

_ △H₁=-44kJ/mol；
③2SO2(g)+O2(g)+2H2O (g)=2H2SO4(l

)

_ △H₁=-545kJ/mol；
則SO₃（g）與H₂O（1）反應(yīng)的熱化學方程式是：

 

．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的計算,氯氣的實驗室制法

專題：化學反應(yīng)中的能量變化,物質(zhì)的量濃度和溶解度專題,鹵族元素

分析：（1）A．使用托盤天平稱量藥品時，應(yīng)該遵循左物右碼原則，位置不能顛倒；
B．轉(zhuǎn)移：轉(zhuǎn)移冷卻后的溶液時，需要使用玻璃棒引流；
C．定容時，膠頭滴管不能伸入到容量瓶中；
（2）a、二氧化氮溶于水生成硝酸，硝酸能夠?qū)⒍�氧化硫氧化成硫酸，硫酸與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；
b、氯氣不和BaCl₂溶液反應(yīng)，通入二氧化碳不能反應(yīng)，無沉淀生成；
c、氨氣顯堿性，能和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸銨，碳酸根離子結(jié)合鋇離子生成碳酸鋇沉淀；
d、硫化氫和二氧化硫反應(yīng)生成硫單質(zhì)；
（3）①根據(jù)先制取氯氣、除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)、干燥氯氣、氯氣與鐵反應(yīng)、干燥裝置、完全吸收裝置的順序進行解答；
②制取的氯氣中混有雜質(zhì)氯化氫，需要用飽和氯化鈉溶液除去雜質(zhì)氯化氫；
（4）利用蓋斯定律，將熱化學方程式進行運算，寫出SO₃（g）與H₂O（1）反應(yīng)的熱化學方程式．

解答： 解：（1）A．稱量：用天平稱量藥品，藥品不能直接放在托盤內(nèi)，天平稱量應(yīng)遵循“左物右碼”，故答案為：藥品與砝碼放反了，應(yīng)作藥品右砝碼；
B．轉(zhuǎn)移溶液時，應(yīng)用玻璃棒引流，防止溶液灑落，故答案為：未用玻璃棒引流；
C．定容：膠頭滴管不能深入容量瓶內(nèi)，應(yīng)在容量瓶正上方，懸空滴加，故答案為：膠頭滴管不能伸入容量瓶內(nèi)；
（2）a、二氧化硫不與氯化鋇溶液反應(yīng)，當通入二氧化氮后，二氧化氮與與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸能夠?qū)⒍�氧化硫氧化成硫酸，硫酸與氯化鋇反應(yīng)：H₂SO₄+BaCl₂═BaSO4↓+2HCl，生成硫酸鋇沉淀，故a正確；
b、氯氣不與BaCl₂溶液反應(yīng)，通入二氧化碳也不反應(yīng)，無沉淀生成，故b錯誤；
c、氨氣與氯化鋇溶液不反應(yīng)，通入二氧化碳后發(fā)生反應(yīng)：2NH₃+H₂O+CO₂═（NH₄）₂C0₃、（NH₄）₂C0₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NH₄Cl，生成了碳酸鋇沉淀，故c正確；
d、二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，通入硫化氫后，硫化氫與二氧化硫發(fā)生反應(yīng)：2H₂S+SO₂═3S↓+H₂O，有沉淀生成，故d正確；
故答案為：acd；
（3）①制取氯化鐵需要先制取氯氣，所以儀器連接從a開始、然后連接e（除去氯氣中雜質(zhì)氯化氫的裝置）、d連接干燥氯氣的裝置的導(dǎo)管c、干燥后的氯氣從導(dǎo)管b通過導(dǎo)管h進入反應(yīng)裝置、反應(yīng)裝置右邊的導(dǎo)管還需要連接干燥裝置，即i連接c、最后需要用氫氧化鈉溶液進行尾氣吸收，故b連接g，正確的連接順序為：a→e→d→c→b→h→i→c→b→g，
故答案為：e；d；c；b；h；i；c；b；
②氯化氫具有揮發(fā)性，所以制取的氯氣中會混有氯化氫，飽和氯化鈉溶液的作用是吸收氯氣中的氯化氫，
故答案為：吸收氯氣中的氯化氫氣體；
（4）①2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H₁=一197kJ/mol 
  ②2H₂O （g）=2H₂O（1）△H₂=-44kJ/mol 
  ③2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）=2H₂SO₄（l）△H₃=-545kJ/mol
利用蓋斯定律：（③-①-②）÷2 可得：SO₃（g）+H₂O（l）=H₂SO₄（l）△H=-152kJ/mol，
故答案為：SO₃（g）+H₂O（l）=H₂SO₄（l）△H=-152kJ/mol．

點評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法、用蓋斯定律進行反應(yīng)熱的計算、氯化鐵的制備等知識，題目難度稍大，試題涉及的知識點較大，作用掌握配制一定濃度的溶液方法，能夠根據(jù)蓋斯定律書寫熱化學方程式．