Question

在t℃時，某Ba（OH）₂的稀溶液中c（H⁺）=10^-a mol/L，c（OH^-）=10^-b mol/L，已知a+b=12．向該溶液中逐漸滴加入pH=c的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如下表所示：

序號	氫氧化鋇溶液的體積/mL	鹽酸的體積/mL	溶液的pH
①	22.00	0.00	8
②	22.00	18.00	7
③	22.00	22.00	6

假設溶液混合后的體積變化忽略不計，則c為（　�。�

• A、3
• B、4
• C、5
• D、6

Answer 1

考點：pH的簡單計算,中和滴定

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：在t℃時，某Ba（OH）₂的稀溶液中c（H⁺）=10^-a mol/L，c（OH^-）=10^-b mol/L，則kw=c（H⁺）×c（OH^-）=10^-a×10^-b=10^-（a+b），a+b=12，則Kw=1×10^-12，中性溶液pH=6，說明溫度高于常溫下，據此分析解答．

解答： 解：Ba（OH）₂溶液的pH=8，即a=8，再根據a+b=12，則b=4，該溫度下K_W=10^-12mol²?L^-2；
當恰好完全中和時，溶液的pH=6，即加鹽酸的體積為22.00 mL時，恰好完全中和，
根據c（H⁺）×22.00 mL=c（OH^-）×22.00 mL，又c（OH^-）=10^-4mol/L，
則鹽酸c（H⁺）=10^-4mol/L，pH=4，即c=4．
故選B．

點評：本題考查酸堿混合的定性判斷和計算，題目難度中等，判斷該溫度下的Kw為解答該題的關鍵，注意當pH=6時，酸堿恰好中和．