將某弱酸HA a mol與其鹽NaA b mol溶于水配成混合溶液，已知該混合溶液中c(H+)+c(HA)=c(Na+)+c(OH-),則對(duì)該溶液的分析錯(cuò)誤的是

A. 若c(H+)>c(OH—)，則c(A—)>c(HA)            B. 若c(H+)<c(OH—)，則c(HA)>c(A—)

a>b                                                             D. a=b

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?臨沂一模）某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為研究HA、HB和MOH的酸堿性的相對(duì)強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)以下實(shí)驗(yàn)：將pH═2的兩種酸溶液HA，HB和pH=12的MOH堿溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH的變化與溶液體積的關(guān)系如圖，根據(jù)所給的數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）HA為
強(qiáng)
強(qiáng)
酸，HB為
弱
弱
酸；（填“強(qiáng)“或“弱“）
（2）若c=9，則稀釋后的三種溶液中，由水電離的氫離子濃度的大小順序?yàn)?!--BA-->
MOH═HA＞HB
MOH═HA＞HB
（用酸、堿化學(xué)式表示）；將稀釋后的HA溶液利MOH溶液取等體積混合，則所得溶液中c（A-）與c（M+）的大小關(guān)系為
等于
等于
；（填“大于“、“小于“或“等于“）
（3）若b+c=14，則MQH為
弱
弱
堿（填“強(qiáng)“或“弱“）．將稀釋后的HB溶液和MOH溶液取等體積混合，所得很合溶液的pH
等于
等于
7（填“大于“、“小于“或“等于“）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某一元弱酸HA的相對(duì)分子質(zhì)量為M。在℃時(shí)，將g HA完全溶解于水，得V mL飽和溶液，測(cè)得該溶液的密度為g·cm，其中n(A)為b mol。下列敘述中錯(cuò)誤的是

A．溶液中c(H+)=

B．物質(zhì)的量濃度c(HA)=

C．℃時(shí)，HA的溶解度Sg

    D．HA的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(HA)=×100％

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某一元弱酸HA的相對(duì)分子質(zhì)量為M。在t℃時(shí)，將a gHA完全溶解于水，得VmL飽和溶液，測(cè)得該溶液的密度為ρg·cm－3，其中n(A－)為bmol。下列敘述，錯(cuò)誤的是      

A．溶液中c(H+) =        B．物質(zhì)的量濃度c(HA) =mol·L－1                  

C．t℃時(shí)，HA的溶解度S =       D．HA的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(HA) =

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