Question

一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通過某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）═xC（g）．請回答下列問題：
（1）若容器體積固定為2L，反應(yīng)1min時測得剩余1.8mol A，C的濃度為0.4mol/L^-1．
①1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為

 

；x=

 

．
②若反應(yīng)2min達(dá)到平衡，平衡時C的濃度

 

（填“大于”“等于”或“小于”）0.8mol?L^-．
③平衡混合物中，C的體積分?jǐn)?shù)為22%，則A的轉(zhuǎn)化率是

 

（保留3位有效數(shù)字）．
（2）一定溫度下，可逆反應(yīng)：2NO（g）+O₂（g）?2N0₂（g）在體積固定的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

 

．
①單位時間內(nèi)生成n mol O₂，同時生成2n mol NO
②用NO、O₂、NO₂的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：1：2
③混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
④O₂的物質(zhì)的量濃度不變．

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的計算,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）利用三段式法計算 3A（g）+B（g）═xC（g）
      起始（mol/L）：1.5    0.5      0
      轉(zhuǎn)化（mol/L）：0.6    0.2      0.2x
      平衡（mol/L）：0.9    0.3      0.4
0.2x=0.4，x=2，以此解答該題．
（2）平衡標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相同，個組分含量保持不變分析選項；

解答： 解：（1）利用三段式法計算 3A（g）+B（g）═xC（g）
          起始（mol/L）：1.5    0.5      0
          轉(zhuǎn)化（mol/L）：0.6    0.2      0.2x
          平衡（mol/L）：0.9    0.3      0.4
①1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為v（B）=

0.2mol/L

1min

=0.2mol/（L?min），0.2x=0.4，x=2，
故答案為：0.2mol/（L?min）；2；
②隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)速率逐漸減小，若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，反應(yīng)速率應(yīng)小于1min時，1min時，C的濃度為0.4mol/L，則則平衡時C的濃度小于0.8mol/L，故答案為：小于；
③平衡混合物中，C的體積分?jǐn)?shù)為22%，設(shè)轉(zhuǎn)化了3xmolA，則有
           3A（g）+B（g）═2C（g）
起始（mol）：3       1       0
轉(zhuǎn)化（mol）：3x      x      2x
平衡（mol）：3-3x  1-x      2x

2x

4-2x

=22%，x=0.361，
則A的轉(zhuǎn)化率是

3×0.361

3

×100%=36.1%，
故答案為：36.1%；
（2）一定溫度下，可逆反應(yīng)：2NO（g）+O₂（g）?2N0₂（g）在體積固定的密閉容器中反應(yīng)；
①單位時間內(nèi)生成n mol O₂，同時生成2n mol NO，說明反應(yīng)逆向進(jìn)行，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故①錯誤；
②用NO、O₂、NO₂的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比在反應(yīng)過程中和平衡狀態(tài)始終為2：1：2，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故②錯誤；
③反應(yīng)前后氣體質(zhì)量和體積始終不變，混合氣體的密度不隨時間的變化而變化，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故③錯誤；
④O₂的物質(zhì)的量濃度不變是平衡標(biāo)志，故④正確；
故答案為：④．

點評：本題考查了化學(xué)平衡計算，平衡常數(shù)和反應(yīng)速率影響因素分析，平衡標(biāo)志的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．