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【題目】工業(yè)上冶煉金屬鈉通常采用的方法是 （ ）

A．熱分解法 B．熱還原法 C．結晶法 D．電解法

【答案】D

【解析】

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的．如圖為N2（g）和O2（g）反應生成NO（g）過程中的能量變化．下列說法正確的是

A. 1molN2（g）和1molO2（g）反應放出的能量為180kJ

B. 通常情況下，N2（g）和O2混合能直接生成NO

C. NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水

D. 1molN2（g）和1molO2（g）具有的總能量小于2molNO（g）具有的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)代以石油化工為基礎的三大合成材料是⑴合成氨；⑵塑料；⑶醫(yī)藥；⑷合成橡膠；⑸合成尿素；⑹合成纖維；⑺合成洗滌劑。

A. ⑵⑷⑺ B. ⑵⑷⑹ C. ⑴⑶⑸ D. ⑷⑸⑹

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中屬于含有極性鍵的非極性分子的是(　　)

A. CS2 B. H2O C. CH3CH2Cl D. NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解NaCl溶液的裝置如圖所示，下列說法不正確的是（ ）

A. 鐵電極上的電極反應式為Fe-2e-=Fe2+

B. 溶液中Na+由石墨電極向鐵電極移動

C. 通電一段時間后，可看到鐵電極附近溶液變紅

D. 通電一段時間后，可看到試管中溶液變藍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】咖啡酸苯乙酯()是一種天然抗癌藥物，在一定條件下能發(fā)生如下轉化：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)D分子中的官能團是________。

(2)高分子化合物M的結構簡式是_____________________________________。

(3)寫出A―→B反應的化學方程式：___________________________。

(4)B―→C發(fā)生的反應類型有____________________________。

(5)A的同分異構體很多種，其中同時符合下列條件的同分異構體有________種。

①苯環(huán)上只有2個取代基；②能發(fā)生銀鏡反應；

③能與碳酸氫鈉溶液反應；④能與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應。

(6)以下對A具有的性質描述正確的是________。

a．1 mol A最多消耗2 mol NaOH

b．一定條件下1 mol A最多能與1 mol氫氣加成

c．能發(fā)生銀鏡反應

d．能發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組對象屬于同分異構體的是

A. 葡萄糖與果糖 B. 甲烷與乙烷

C. 淀粉與纖維素 D. 16O與18O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ClO2(與Cl2的氧化性相近），常溫下為氣體，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛。某興趣小組通過圖1裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收、釋放進行了研究。

（1）安裝F中導管時，應選用圖2中的：___________。（填“a”或“b”）

（2）打開B的活塞，A中氯酸鈉和稀鹽酸混和產生Cl2和ClO2，寫出反應化學方程式：____________________。

（3）關閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是：_________________。

（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2，在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應，則裝置F的作用是：__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.氫能的存儲是氫能應用的主要瓶頸，配位氫化物、富氫載體化合物是目前所采用的主要儲氫材料。

(1)Ti(BH4)2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料。在基態(tài)Ti2＋中，電子占據的最高能層符號為________，該能層具有的原子軌道數(shù)為________。

(2)液氨是富氫物質，是氫能的理想載體，利用N2＋3H22NH3實現(xiàn)儲氫和輸氫。下列說法正確的是________。

a．NH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp2雜化

b．NH與PH、CH4、BH、ClO互為等電子體

c．相同壓強時，NH3的沸點比PH3的沸點高

d．[Cu(NH3)4]2＋中，N原子是配位原子

(3)已知NF3與NH3的空間構型相同，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是__________________________。

Ⅱ.氯化鈉是生活中的常用調味品，也是結構化學中研究離子晶體時常用的代表物，其晶胞結構如圖所示。

(1)設氯化鈉晶體中Na＋與跟它最近鄰的Cl－之間的距離為r，則與Na＋次近鄰的Cl－個數(shù)為________，該Na＋與跟它次近鄰的Cl－之間的距離為________。

(2)已知在氯化鈉晶體中Na＋的半徑為a pm，Cl－的半徑為b pm，它們在晶體中是緊密接觸的，則在氯化鈉晶體中離子的空間利用率為________。(用含a、b的式子表示)

(3)納米材料的表面原子占總原子數(shù)的比例很大，這是它有許多特殊性質的原因。假設某氯化鈉顆粒形狀為立方體，邊長為氯化鈉晶胞的10倍，則該氯化鈉顆粒中表面原子占總原子數(shù)的百分比為________。

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