已知某溶液中只含有OH-、H+、Na+、CH3COO-四種離子。
（1）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是_______________。
（2）若溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，則含有的溶質(zhì)是___________。
（3）若溶液是由體積相等的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(CH3COOH)________c(NaOH)（填“＜”“＞”或“=”）。
（1）CH3COONa（1分）
（2）CH3COOH和CH3COONa(2分)
（3）＞（2分）
本題從離子共存推弱酸及其鹽的共存，當(dāng)CH3COO-、Na+、H+、OH-共存時，只能為CH3COONa水解，水溶液顯堿性，且離子濃度由大到小的順序為c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，若CH3COO-的濃度大于Na+時，是醋酸與醋酸鈉共存；若溶液顯中性，H+與OH-濃度相等時，CH3COOH的濃度大于NaOH。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上用重晶石（BaSO4）制備BaCO3的常用方法主要有高溫煅燒還原法、沉淀轉(zhuǎn)化法等。高溫煅燒還原法的工藝流程可簡單的表示如下：
已知：BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H="+571.2" kJ?mol-1
Ba（s）+S（s）+2O2（g）：BaSO4（s）△H=—1473.2 kJ?mol-1
Ba（s）+S（s）=BaS（g）△H=—460 kJ?mol-1
請回答：
（1）工業(yè)上煅燒重晶石礦粉時，為使BaSO4得到充分還原和維持反應(yīng)所需的高溫，應(yīng)采取的措施是                                 。
（2）沉淀轉(zhuǎn)化法制備BaCO3可用飽和Na2CO3溶液將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3：
BaSO4（s）+CO2-3（aq）=BaCO3（s）+SO2-4（aq）
則：在實驗室中將少量BaSO4沉淀全部轉(zhuǎn)化為BaCO3的實驗操作方法與步驟為
                                                                        
                                                                        
（3）與高溫煅燒還原法相比，用飽和Na2CO3溶液沉淀轉(zhuǎn)化法的優(yōu)點主要有
                                                                        
                                                                        

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)的溶液中，所含離子種類最多的溶液是（   ）
A．Na2SB．Na3PO4C．Na2CO3D．AlCl3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（   ）
A．0.1 mol·L-1氨水中，c(OH-)=c()
B．0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中，c(H+)＝c(NH3·H2O)＋c(OH-)
C．0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中，c(Na+)=2c()＋c()＋c(H2CO3)
D．0.02 mol·L-1鹽酸與0.02 mol·L-1Ba(OH)2溶液等體積混合后，溶液的pH=13

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知某溶液中只存在OH-、H＋、和Cl-四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：
①c(Cl-)＞c()＞c(H＋)＞c(OH-)
②c(Cl-)＞c()＞c(OH-)＞c(H＋)
③c()＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H＋)
④c(Cl-)＞c(H＋)＞c()＞c(OH-)
填寫下列空白。
（1）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是____________，上述四種離子濃度的大小順序為_________________（填序號）。
（2）若上述關(guān)系中③是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為____________，若上述關(guān)系中④是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為____________________。
（3）若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)_________c(NH3·H2O)（填“大于”“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c(H＋)與堿中c(OH-)的關(guān)系是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知某濃度的硫酸在水中的電離方程式：
H2SO4====H++HSO-4，H++。
(1)Na2SO4溶液顯________(填“酸性”“堿性”或“中性”)，理由是(用離子方程式表示)_________。
(2)在25 ℃時0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液中c()="0.029" mol ·L-1，則25 ℃時，0.1 mol·L-1 H2SO4溶液中c()________(填“大于”，“小于”或“等于”)0.029 mol ·L-1,理由是__________。
(3)在0.1 mol ·L-1 Na2SO4溶液中，下列粒子濃度關(guān)系正確的是(   )
A．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO-4)+2c()
B．2c (Na+)=c()+c(HSO-4)
C．c(Na+)＞c()＞c (H+)＞c (OH-)
D．c()+c(HSO-4)="0.1" mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知NaHCO3溶液呈弱堿性，則：
（1）溶液中各離子濃度大小順序為_________________。
（2）由物料守恒可得c(Na＋)=______________________。
（3）由電荷守恒可得c(Na＋)＋_________=________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知同溫同濃度時①H2CO3比H2S電離度大，②H2S比HCO電離度大，則下列反應(yīng)不正確的是（）
A．Na2CO3＋H2SNaHCO3＋NaHS
B．Na2S＋H2O＋CO2NaHS＋NaHCO3
C．2NaHCO3＋H2SNa2S＋2H2O＋2CO2↑
D．2NaHS＋H2O＋CO2Na2CO3＋2H2S

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是
A．點①所示溶液中：
B．點②所示溶液中：
C．點③所示溶液中：
D．滴定過程中可能出現(xiàn)：

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同步練習(xí)冊答案