12．下列離子方程式正確的是（　　）
A．銅與硝酸銀溶液反應(yīng)        Cu+Ag+═Cu2++Ag
B．CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)     H++OH-═H2O
C．碳酸鎂與稀H2SO4反應(yīng)       MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑
D．石灰乳與稀鹽酸反應(yīng)        H++OH-═H2O

分析 A．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；
B．醋酸為弱電解質(zhì)，離子方程式中醋酸不能拆開；
C．碳酸鎂與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、二氧化碳?xì)怏w和水；
D．石灰乳中的氫氧化鈣需要保留化學(xué)式．

解答 解：A．銅與硝酸銀溶液反應(yīng)生成銅離子和銀單質(zhì)，正確的離子方程式為：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故A錯(cuò)誤；
B．CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成醋酸鈉和水，正確的離子方程式為：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸鎂與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式為：MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑，故C正確；
D．石灰乳與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，氫氧化鈣不能拆開，正確的離子方程式為：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某有機(jī)物有如下性質(zhì)：①能和銀氨溶液共熱得到銀鏡；②加入碳酸氫鈉無變化；③與含酚酞的氫氧化鈉溶液共熱，發(fā)現(xiàn)紅色褪去．則該有機(jī)物可能是（　�。�
A．乙醇B．乙醛C．乙酸D．甲酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．Ⅰ．工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，回答下列問題：
（1）工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，制取氫氣的一個(gè)反應(yīng)為：CO+H2O（g）?CO2+H2．T℃時(shí)，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣．反應(yīng)建立平衡后，體系中c（H2）=0.12mol•L-1．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1（填計(jì)算結(jié)果）．
（2）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣，目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮?dú)夂退�，其反�?yīng)機(jī)理為：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867kJ•mol-1．
（3）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水．科學(xué)家利用此原理，設(shè)計(jì)成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．
Ⅱ．甲醇是一種重要的有機(jī)化工原料，可用于制取甲醚．一定溫度下，在三個(gè)體積為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）．
容器
編號(hào)		溫度（℃）起始物質(zhì)的量（mol）平衡物質(zhì)的量（mol）
CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）
Ⅰ3870.200.0800.080
Ⅱ3870.40ab
Ⅲ2070.200.0900.090
（4）容器I中的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)所需的時(shí)間大于（填“大于”“小于”或等于）容器II中的．
（5）a=0.16
（6）下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是BD．（填字母）
A．容器中壓強(qiáng)不變      B．混合氣體中c（CH3OCH3） 不變
C．混合氣體的密度不變  D．單位時(shí)間內(nèi)生成CH3OH與CH3OCH3的分子個(gè)數(shù)之比為2：1
（7）已知下面兩個(gè)反應(yīng)（m、n均大于0）：
反應(yīng)①：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-m kJ•mol-1
反應(yīng)②：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-n kJ•mol-1
則下列m與n的關(guān)系中，正確的是A（填字母）．
A．n＞2m　　　  B．m＞2n　　  C.2m＞n 　　 D．m＞3n．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．I．恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應(yīng)：A（氣）+B（氣）?C（氣）
（1）若開始時(shí)放入1molA和1molB，到達(dá)平衡后，生成a molC，這時(shí)A的物質(zhì)的量為（1-a）mol．
（2）若開始時(shí)放入3molA和3molB，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為3amol．
（3）若開始時(shí)放入x molA，2molB和1molC，到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3a mol，則x=2mol，y=3（1-a）mol．平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量（�。ㄟx填一個(gè)編號(hào)）
（甲）大于2mol    （乙）等于2mol
（丙）小于2mol    （�。┛赡艽笥凇⒌扔诨蛐∮�2mol
作出此判斷的理由是平衡時(shí)B為3（1-a）mol，由于0＜a＜1，故3（1-a）可能大于、等于或小于2．
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是$\frac{a}{2-a}$．
II．若維持溫度不變，在一個(gè)與（1）反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)．
（5）開始時(shí)放入1molA和1molB到達(dá)平衡后生成b molC．將b與（1）小題中的a進(jìn)行比較乙（選填一個(gè)編號(hào)）．
（甲）a＜b  （乙）a＞b  （丙）a=b  （�。┎荒鼙容^a和b的大小作出此判斷的理由是因?yàn)楸拘☆}中容器容積不變，而（1）小題中容器的容積縮小，所以本小題的容器中的壓力小于（1）小題容器中的壓力，有利于逆向反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．已知：
藥品名稱熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)（℃）密度g/cm3溶解性
丁醇-89.5117.70.8098微溶于水、溶于濃硫酸
1-溴丁烷-112.4101.61.2760不溶于水和濃硫酸
根據(jù)題意完成填空：
（一）制備1-溴丁烷粗產(chǎn)品：在下圖裝置的圓底燒瓶中依次加入NaBr，10mL正丁醇，2粒沸石，分批加入1：1的硫酸溶液，搖勻，加熱30min．化學(xué)方程式：NaBr+H2SO4+CH3CH2CH2CH2OH→CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O

（1）圖1反應(yīng)裝置中加入沸石的目的是防止暴沸．配制體積比為1：1的硫酸所用的定量?jī)x器為b（選填編號(hào)）
a．天平   b．量筒   c．容量瓶   d．滴定管
（2）冷凝管的進(jìn)水方向?yàn)橄逻M(jìn)上出，這樣選擇的原因是能更充分冷凝．
（3）圖2裝置中，能代替上圖中最后收集裝置的是ABD（填序號(hào)）．
（4）若用濃硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，有機(jī)層中會(huì)呈現(xiàn)棕黃色，除去其中雜質(zhì)的正確方法是d選填編號(hào)）．
a．蒸餾  b．氫氧化鈉溶液洗滌  c．用四氯化碳萃取  d．用亞硫酸鈉溶液洗滌
（二）制備精品：將得到的粗1-溴丁烷依次用濃硫酸、水、10% 碳酸鈉、水洗滌后加入無水氯化鈣進(jìn)行干燥，然后再將1-溴丁烷按圖3裝置蒸餾．
（5）收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在101.6℃左右；
（6）實(shí)驗(yàn)制得的1-溴丁烷的質(zhì)量為10.895g，則正丁醇的產(chǎn)率為72.7%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法不正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)過程中既有物質(zhì)變化又有能量變化，能量的釋放或吸收以物質(zhì)變化為基礎(chǔ)
B．研究化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向、快慢和限度是化學(xué)反應(yīng)原理的重要內(nèi)容
C．電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)反應(yīng)速率很高，是因?yàn)檫@類反應(yīng)不需要活化能來引發(fā)
D．大力發(fā)展火電以滿足工業(yè)發(fā)展對(duì)電力的需求，符合節(jié)能減排的要求

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．溶液是呈電中性的，而膠體是可以帶電的
B．向沸水中加入FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色時(shí)即得到Fe（OH）3膠體
C．清晨，陽光透過樹葉間的縫隙可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，說明空氣是一種膠體
D．常用于區(qū)分溶液和膠體的方法是利用丁達(dá)爾效應(yīng)，屬于化學(xué)方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某研究性學(xué)習(xí)小組為了制取、收集純凈干燥的氯氣，并探究氯氣的性質(zhì)，他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）整套實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序是f接a b接e d接c（填各接口處的字母代號(hào)）．
（2）E裝置中制取氯氣的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）B裝置的作用是干燥氯氣；A裝置中試劑X是飽和食鹽水．
（4）C裝置中可觀察到的現(xiàn)象是溶液由無色變藍(lán)色，
（5）漂白粉是常用的消毒劑和漂白劑．根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問題：
①工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
②漂白粉的有效成分是（化學(xué)式）Ca（ClO）2．
③漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料．利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：
①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1
②CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H3
回答下列問題：
化學(xué)鍵H-HC-OC

O		H-OC-H
E/（kJ．mol-1）4363431076465413
已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
由此計(jì)算△H1=___kJ．mol-1，已知△H2=-58kJ．mol-1，則△H3=___kJ．mol-1（　�。�
A．99、-41B．+99、+41C．-99、+41D．-99、41

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同步練習(xí)冊(cè)答案