Question

下列敘述中，正確的是(    )?

A.溶度積大的化合物溶解度肯定大?

B.向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解又達(dá)到平衡時(shí)，AgCl的溶度積不變，其溶解度也不變

C.將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達(dá)平衡時(shí)，電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積

D.AgCl水溶液的導(dǎo)電性很弱，所以AgCl為弱電解質(zhì)?

Answer 1

解析：對(duì)于陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同的難溶電解質(zhì)，K_sp的數(shù)值越大，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng)即溶解度越大。對(duì)于陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比不同的難溶電解質(zhì)，不能直接用K_sp的大小來比較它們的溶解能力，必須通過計(jì)算進(jìn)行比較。溶度積只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，因此向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解又達(dá)到平衡時(shí)，AgCl的溶度積不變，其溶解度也不變。將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達(dá)平衡時(shí)，該物質(zhì)如A_mB_n(s)的溶度積表達(dá)式為：K_sp=［Aⁿ⁺］^m［B^m-］ⁿ，而不是電解質(zhì)離子的濃度的乘積。由于AgCl是難溶鹽，因此其水溶液的導(dǎo)電性很弱，但是溶解的AgCl在水中完全電離，因此AgCl不屬于弱電解質(zhì)，而屬于難溶強(qiáng)電解質(zhì)。?

答案：B