化學在生產和日常生活中有著重要的應用。下列敘述正確的是
A.在有機化工中,氯氣是合成塑料、橡膠、農藥和人造纖維的重要原料
B.汽車尾氣中含有氮的氧化物,是汽油不完全燃燒造成的
C.白酒中混有少量塑化劑,少量飲用對人體無害,可通過過濾方法除去
D.油脂是產生能量很高的營養(yǎng)物質,在飲食中不必控制油脂的攝入量
科目:高中化學 來源:2014-2015重慶市高二上學期第二次月考化學試卷(解析版) 題型:填空題
已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-,某同學推測其離子濃度大小順序可能有如下四種關系①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) ②c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)
③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) ④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
填寫下列空白:
(1)若溶液中只溶解一種溶質,則該溶質是 ,若四種離子的關系符合③,則溶質為 若四種離子的關系符合④,則溶質為 。
(2)將pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù),則下面圖象正確的是(填圖象符號)________。
(3)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,則混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”)。
(4)在濃度均為0.1mol/L①CH3COONH4 ②NH4HSO4 ③NH4Cl ④(NH4)2SO4溶液中,NH4+濃度由大到小的順序為 (填序號)
(5)已知:0.5 mol液態(tài)肼(N2H4)與足量的液態(tài)雙氧水反應,生成氮氣和水蒸氣,放出256.65 kJ的熱量.反應的熱化學方程式為: 。
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科目:高中化學 來源:2014-2015河南省濮陽市高二上學期第三次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
在一密閉容器中,反應aA(g) bB(g)達平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,當達到新的平衡時,B的濃度是原來的60%,則
A.平衡向逆反應方向移動了 B.物質A的轉化率減小了
C.物質B的質量分數(shù)增加了 D.a>b
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年云南省彌勒市高三市統(tǒng)測一模理綜化學試卷(解析版) 題型:推斷題
選考【化學—選修5:有機化學基礎】 (15分)
有機物Ⅰ可以用E和H在一定條件下合成:
請根據以下信息完成下列問題:
①A為丁醇且核磁共振氫譜有2種不同化學環(huán)境的氫;
②
③一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基。
(1)B的分子式為: 。
(2)C→D、G→H的反應類型為 、 。
(3)芳香族化合物F的分子式為C7H8O,苯環(huán)上的一氯代物只有兩種,則F的結構簡式為: 。
(4)D生成E的化學方程式為 。
E與H反應生成I的方程式為 。
(5)I的同系物K相對分子質量比I小28。K的結構中能同時滿足如下條件:①苯環(huán)上只有兩個取代基;②分子中不含甲基。共有 種(不考慮立體異構)。試寫出上述同分異構體中任意一種消耗NaOH最多的有機物結構簡式 。
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年云南省彌勒市高三市統(tǒng)測一模理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是
A.常溫下,pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液:c(H+)= c(OH-)= c(NH)=c(Cl-)
B.0.1mol/LNa2S溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)
C.pH=a的氨水溶液,稀釋10倍后,其pH=b,則a=b+1
D.常溫下,pH=2的CH3COOH與pH=12的NaOH等體積混合:c (CH3COO-)+ c(H+)>c(Na+)+c(OH-)
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年遼寧省丹東五校協(xié)作體高三上學期期末考試理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子最外層電子數(shù)是其內層電子總數(shù)的3倍,Y原子最外層只有2個電子,Z單質可制成半導體材料,W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是
A.元素X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱
B.元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的弱
C.原子半徑的大小順序:ry > rz > rw > rx
D.化合物YX、ZX2、WX3中化學鍵類型相同
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年江西省景德鎮(zhèn)市高三第二次質檢理綜化學試卷(解析版) 題型:推斷題
【化學——選修5:有機化學基礎】(15分)
X、Y都是芳香族化合物,均為常見食用香精,廣泛用于化妝品、糖果及調味品中。
1 mol X水解得到1 mol Y和1 mol CH3CH2OH,X、Y的分子量都不超過200,完全燃燒都只生成CO2和H2O。且X分子中碳和氫元素總的質量百分含量約為81.8%,且碳與氫元素的質量比為11:1
(1)X、Y分子量之差為_____________。
(2)1個Y分子中應該有________個氧原子。
(3)X的分子式是 。
(4)G和X互為同分異構體,且具有相同的官能團,用芳香烴A合成G路線如下:
① 寫出A的結構簡式 。
② B→C的反應類型是 ,E→F反應的化學方程式為: 。
③ 寫出所有符合下列條件的F的同分異構體的結構簡式: 。
ⅰ.分子內除了苯環(huán)無其他環(huán)狀結構,且苯環(huán)上有2個對位取代基。
ⅱ.一定條件下,該物質既能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應又能和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年江蘇省鎮(zhèn)江市高三第一學期期末調研測試化學試卷(解析版) 題型:填空題
(14分)下圖所示為某一藥物F的合成路線:
(1)A中含氧官能團的名稱分別是 、 。
(2)步驟Ⅱ發(fā)生反應的類型是 。
(3)寫出步驟Ⅲ的化學反應方程式 。
(4)寫出同時滿足下列條件的A的一種同分異構體的結構簡式: 。
①不含甲基;
②是的衍生物,且環(huán)上只有一個取代基;
③能發(fā)生銀鏡反應和水解反應(不考慮的變化)。
(5)請參照上面合成路線,以間二甲苯、ClCH2COCl、(C2H5)2NH為有機原料(無機試劑任選)合成。
提示:①;
②合成路線流程圖示例:。
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年湖南省郴州市高三第二次月考理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題
(13分)SiCl4是一種遇水強烈水解,并放出大量的熱的化合物。研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉(主要成分為BaCO3,且含有鐵、鎂等離子)來制備BaCl2·2H2O,工藝流程如下:
已知:①常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是3.4、12.4。
②BaCO3的相對分子質量是197; BaCl2.2H2O的相對分子質量是244。
(1)SiCl4發(fā)生水解反應的化學方程式 。
(2)氮化硅(Si3N4)是一種高溫結構材料,粉末狀的Si3N4可以在高溫條件下由SiCl4蒸汽與NH3反應得到,請寫出該反應的化學方程式 。
(3)加鋇礦粉調節(jié)pH=7的作用是:
①使BaCO3轉化為BaCl2;② ;
(4)生成濾渣A的離子方程式: ;
(5)BaCl2濾液經 、 、過濾、洗滌,再經真空干燥后得到BaCl2.2H2O。
(6)10噸含78.8% BaCO3的鋇礦粉理論上最多能生成BaCl2·2H2O_ 噸。
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