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下列關于催化劑的說法正確的是

A. 使用催化劑可以增大正反應速率,減小逆反應速率

B. 使用催化劑可以使化學平衡正向移動

C. 使用催化劑可以降低反應的活化能

D. 使用催化劑可以改變反應的平衡常數

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2016-2017學年河北省石家莊市高一上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是

A. SO2能使酸性KMnO4溶液、溴水、品紅溶液褪色,且原理相同

B. 不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2

C. 硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3

D. 少量SO2通過濃的CaCl2溶液能生成白色沉淀

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科目:高中化學 來源:2017屆福建省漳州市八校高三上學期期末聯考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關系的是( )

選項

敘述Ⅰ

敘述Ⅱ

A

Fe3+有氧化性

用KSCN溶液可以鑒別Fe3+

B

濃硫酸有腐蝕性

常溫下濃硫酸不能用鐵罐盛裝

C

Cl2是非金屬單質

Cl2能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色

D

熔融狀態(tài)的Al2O3中有自由移動的Al3+和O2-

電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年山東省高二下學期開學考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

體積相同的甲、乙兩個容器中,分別都充有等物質的量的SO2和O2,在相同溫度下發(fā)生反應:2SO2+ O22SO3,并達到平衡。在這過程中,甲容器保持體積不變,乙容器保持壓強不變,若甲容器中SO2的轉化率為p%,則乙容器中SO2的轉化率

A. 等于p% B. 大于p% C. 小于p% D. 無法判斷

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年山東省高二下學期開學考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

電解NaCl溶液的裝置如圖所示,下列說法不正確的是( )

A. 鐵電極上的電極反應式為Fe-2e-=Fe2+

B. 溶液中Na+由石墨電極向鐵電極移動

C. 通電一段時間后,可看到鐵電極附近溶液變紅

D. 通電一段時間后,可看到試管中溶液變藍

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年湖北省宜昌市高二上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:填空題

合成氨技術的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑,其研究來自正確的理論指

導,合成氨反應的平衡常數K值和溫度的關系如下:

溫 度(℃)

360

440

520

K值

0.036

0.010

0.0038

(1)①由上表數據可知該反應為_____ (填放熱,吸熱,無法確定 )反應。

②下列措施能用勒夏特列原理解釋是__________。(填序號)

a.增大壓強有利于合成氨

b.使用合適的催化劑有利于快速生成氨

c.生產中需要升高溫度至500ºC左右

d.需要使用過量的N2,提高H2轉化率

(2)0.2mol氨氣溶于水后再與含有0.2mol硫酸的溶液反應放熱QkJ,請你用熱化學方程式表示其反應式_____________________________。

(3)常溫時,將amol氨氣溶于水后,再通入bmol氯化氫,溶液體積為1L,且c(NH4+)=c(Cl?),則一水合氨的電離平衡常數Kb=______________。(用ab表示)

(4)原料氣H2可通過反應 CH4(g) + H2O (g)CO(g) + 3H2(g) 獲取,已知該反應中,當初始混合氣中的恒定時,溫度、壓強對平衡混合氣CH4含量的影響如下圖所示:

①圖中,兩條曲線表示壓強的關系是:P1_______________P2(填“>”、“=”或“<”)。

②其它條件一定,升高溫度,氫氣的產率會__________。(填“增大”,“減小”減小,“不變”不變)

(5)原料氣H2還可通過反應CO(g) + H2O(g) CO2 (g) + H2(g) 獲取。

①T ℃時,向容積固定為5L的容器中充入1 mol水蒸氣和1 mol CO,反應達平衡后,測得CO的濃度為0.08 mol·L-1,該溫度下反應的平衡常數K值為______________。

②保持溫度仍為T ℃,容積體積為5L,改變水蒸氣和CO的初始物質的量之比,充入容器進行反應,下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是______________(填序號)。

a.容器內壓強不隨時間改變

b.混合氣體的密度不隨時間改變

c.單位時間內生成a mol CO2的同時消耗a mol H2

d.混合氣中n(CO) : n(H2O) : n(CO2) : n(H2) = 1 : 16 : 6 : 6

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年湖北省宜昌市高二上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應X(g)+Y(g) 2Z(g) △H< 0,一段時間后達到平衡,反應過程中測定的數據如下表:

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說法正確的是

A. 該溫度下此反應的平衡常數K =1.44

B. 其他條件不變,降低溫度,反應達到新平衡前ν(逆)>ν(正)

C. 其他條件不變,再充入0.2molZ,平衡時X的體積分數增大

D. 0~2min的平均速率ν(Z) = 2.0×10-3mol·L-1·min-1

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科目:高中化學 來源:2017屆遼寧省莊河市高三上學期期末考試理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

利用反應6NO2+8NH3=7N2+12H2O構成電池的方法,既能實現有效消除氮氧化物的排放,減輕環(huán)境污染,又能充分利用化學能,裝置如圖所示。下列說法不正確的是

A. 電流從右側電極經過負載后流向左側電極

B. 為使電池持續(xù)放電,離子交換膜需選用陰離子交換膜

C. 電極A極反應式為2NH3-6e-=N2+6H+

D. 當有4.48LNO2(標準狀況) 被處理時,轉移電子為0.8mol

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年江西省景德鎮(zhèn)市高二(素質班)上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

在某溫度T℃時,將N2O4、NO2分別充入兩個各為1L的密閉容器中,反應過程中濃度變化如下[2NO2(g)N2O4(g) △H<0]:

容器

物質

起始濃度/(molL-1)

平衡濃度/(molL-1)

N2O4

0.100

0.040

NO2

0

0.120

N2O4

0

0.0142

NO2

0.100

0.0716

下列說法不正確的是( )

A. 平衡時,Ⅰ、Ⅱ中反應的轉化率(N2O4)>(NO2)

B. 平衡后,升高相同溫度,以N2O4表示的反應速率(Ⅰ)<(Ⅱ)

C. 平衡時,Ⅰ、Ⅱ中正反應的平衡常數K(Ⅰ)=

D. 平衡后,升高溫度,Ⅰ、Ⅱ中氣體顏色都將變深

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