Question

【題目】A、B、C、D、E、F是核電荷數依次增大的六種短周期主族元素，A元素的原子核內只有1個質子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數比次外層多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。

(1)B在周期表中的位置______________________________________________

(2)F元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式為___________________________________。

(3)元素C、D、E形成的簡單離子半徑由小到大的順序________________________(用離子符號表示)。

(4)用電子式表示化合物D2C的形成過程：__________________________________________________。

C、D還可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化學鍵是_________________________________________。

(5)C、E的氫化物，沸點由高到低順序是：_______________________________。

(6)寫出碳單質與E的最高價氧化物對應水化物濃溶液反應的化學方程式，并用單線橋標明電子的轉移方向_______________。當轉移電子為0.2mol時，標準狀況下反應產生氣體_______________L。

(7)已知E單質和F單質的水溶液反應會生成兩種強酸，其離子方程式為_________________。

Answer 1

【答案】第二周期第ⅤA族 HClO4 r(Na+) ＜r(O2－)＜ r(S2－)或Na+ ＜O2－＜S2－ 離子鍵、共價鍵(或非極性鍵) H2O＞H2S 3.36 S＋3Cl2＋4H2O = 8H+＋6Cl－＋SO42-

【解析】

A元素的原子核內只有一個質子，由此可知A為H；根據 B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3 ，可知B的最高價為+5價，是VA，再根據B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，得出B為N；根據C元素原子的最外層電子數比次外層電子數多4，得出C為O；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，可知D的陽離子為+1價陽離子，所以D為Na；C、E同主族，且E為短周期元素，得出E為S，F是短周期元素排在S元素后面的主族元素，F只能為Cl。綜上可知A為H、B為N、C為O、D為Na，E為S，F為Cl。據此回答。

（1）B為氮元素，N位于周期表第二周期第VA族，故答案為：第二周期，VA；

（2）F為Cl元素，Cl元素最高價氧化物的水化物是HClO4，故答案為：HClO4；

（3）元素C、D、E形成的簡單離子分別為O2－、Na+、S2－，電子層數多的離子半徑較大，核外電子排布相同的微粒，其離子半徑隨原子序數的增大而減小，所以半徑由小到大為r(Na+) ＜r(O2－)＜ r(S2－)，故答案為：r(Na+) ＜r(O2－)＜ r(S2－)；

（4）D2C是Na2O，用電子式表示形成過程為，故答案為：；D2C2為Na2O2，其中含有的化學鍵為離子鍵、共價鍵，故答案為：離子鍵、共價鍵；

（5）C、E的氫化物分別為H2O、H2S，由于H2O分子之間存在氫鍵，導致沸點要更高，所以沸點H2O＞H2S，故答案為：H2O＞H2S；

（6）C與濃硫酸反應方程式為：C+2H2SO4(濃) 2SO2↑+CO2↑+2H2O，用“單線橋”標電子轉移，當轉移4mole-時生成氣體SO2 2mol和CO2 1mol，共3mol，標準狀況下體積為67.2L，當轉移0.2mol電子時，氣體體積為，故答案為：；3.36L；

（7）S和氯水反應的化學方程式為3Cl2+S+ 4H2O=6HCl+H2SO4，所以離子方程式為S＋3Cl2＋4H2O = 8H+＋6Cl－＋SO42-，故答案為：S＋/span>3Cl2＋4H2O = 8H+＋6Cl－＋SO42-。