9．實驗室常用KMnO4和濃鹽酸的反應(yīng)來制取氯氣．化學(xué)反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若產(chǎn)生的氯氣為11.2L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）．試計算：參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量是1.6mol．被氧化的HCl的物質(zhì)的量是1mol．

分析 制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣11.2L，其物質(zhì)的量的為$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，由2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O可知，參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量是$\frac{16}{5}×0.5$=1.6mol，被氧化的鹽酸中的氯離子全部轉(zhuǎn)化為氯氣，據(jù)反應(yīng)方程式計算．

解答 解：制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣11.2L，其物質(zhì)的量的為$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，由2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O可知，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是參加反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量的$\frac{5}{8}$，得到0.5mol氯氣，消耗鹽酸是1.6mol，被氧化的鹽酸是1.6mol×$\frac{5}{8}$=1mol，故答案為：1.6mol；1mol．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，把握發(fā)生的反應(yīng)中物質(zhì)的量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在2L的密閉容器中進(jìn)行，2s后，NH3減少了1.2mol．求：
（1）2s內(nèi)，NH3的化學(xué)反應(yīng)速率為0.3mol/（L．s），
（2）O2的化學(xué)反應(yīng)速率0.375mol/（L．s），
（3）NO的化學(xué)反應(yīng)速率0.3mol/（L．s），
（4）H2O的化學(xué)反應(yīng)速率0.45mol/（L．s），
（5）V（NH3）：V（O2）：V（NO）：V（H2O）=4：5：4：6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法不正確的是（　�。�
A．建造三峽大壩使用了大量水泥，水泥屬于硅酸鹽材料
B．人造剛玉熔點很高，可用作高級耐火材料，主要成分是SiO2
C．太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置
D．金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．看圖按要求填空：

（1）向酸化了的AlCl3溶液中逐滴加入過量NaOH溶液，所生成Al（OH）3沉淀的質(zhì)量（縱坐標(biāo)為Y）和加入NaOH溶液體積（X）的關(guān)系圖是B．
（2）向AlCl3溶液中逐滴加入過量的氨水，所生成Al（OH）3沉淀（Y）和加入氨水溶液體積（X）的關(guān)系圖是D．
（3）向NaAlO2溶液中逐滴加入過量鹽酸，所生成沉淀Al（OH）3質(zhì)量（Y）和加入HCl溶液體積（X）的關(guān)系圖是F．
（4）向MgCl2、AlCl3混合溶液中加入過量NaOH溶液，所生成沉淀的質(zhì)量（縱坐標(biāo)為Y）和加入NaOH溶液體積（X）的關(guān)系圖是E．
（5）向飽和的石灰水中通入過量的CO2氣體，生成的CaCO3沉淀（Y）和通入的CO2體積（X）的關(guān)系圖是A．
（6）向AlCl3溶液中逐滴加入過量的NaOH溶液，所生成Al（OH）3沉淀（Y）和加入NaOH溶液體積（X）的關(guān)系圖是E．
（7）向含有Ca（OH）2和NaOH的混合溶液中通入過量的CO2氣體，生成的CaCO3沉淀（Y）和通入的CO2體積（X）的關(guān)系圖是G．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于氯水的說法正確的是（　�。�
A．新制氯水中只含氯氣和水分子
B．新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色
C．光照氯水有氣泡逸出，該氣體是氯氣
D．氯水放置數(shù)天后pH將變大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．一定溫度下，向2L密閉容器中加入1molNH3（g）．發(fā)生反應(yīng)2NH3（g）?3H2（g）+N2（g）△H=+92kJ/mol
（1）若H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示．0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率V（H2）=0.025mol/（L．min）．
（2）若從t1到t2時間段內(nèi)，反應(yīng)吸收熱量18.4kJ，則該時間段內(nèi)均反應(yīng)速率V（N2）=$\frac{0.1}{{t}_{2}-{t}_{1}}$mol/（L．min）．
（3）若反應(yīng)至3min時．氣體的總物質(zhì)的量變?yōu)?.2mol，則3min內(nèi)的平均反應(yīng)速率V（H2）=0.05mol/（L．min）．
（4）若在5min時，轉(zhuǎn)移電子1.5NA．則這5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率V（NH3）=0.05mol/（L．min）
（5）若在8min時，容器內(nèi)的壓強變?yōu)樵瓉淼?.6倍，則這8min內(nèi)的平均反應(yīng)速率V（N2）=0.01875mol/（L．min）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．對于H2（g）+Cl2（g）$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl（g）和H2（g）+Cl2（g）$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl（g）不同條件下進(jìn)行反應(yīng)的△H相等嗎？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

12．工業(yè)上利用鋅焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）制取金屬鋅的流程如圖所示．回答下列問題：

（1）酸浸時ZnFe2O4會生成兩種鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnFe2O4+4H2SO4═ZnSO4+Fe2（SO4）3+4H2O；
（2）凈化Ⅰ操作分為兩步：第一步是將溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀．
①寫出酸性條件下H2O2與Fe2+反應(yīng)的離子方程式：H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O；
②25℃時，pH=3的溶液中，c（Fe3+）=4.0×10-5mol•L-1（已知25℃，Ksp=4.0×10-38）．
③凈化Ⅰ生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質(zhì)，溶液中的懸浮雜質(zhì)被共同沉淀的原因是Fe（OH）3膠體（沉淀）具有吸附性；
（3）若沒有凈化Ⅱ操作，則對鋅的制備帶來的影響是制取的鋅含銅等雜質(zhì)；
（4）本流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)除鋅外還有H2SO4、ZnSO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．用石墨電極電解CuCl2溶液（見如圖）．下列分析正確的是（　�。�
A．a端是直流電源的負(fù)極
B．陰極附近Cu2+濃度增大
C．陽極有銅析出
D．通電一段時間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體

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