16．12g石墨烯中含有的六元環(huán)數(shù)0.5NA．正確 （判斷對錯）．

分析 一個六元碳環(huán)中含有$\frac{1}{3}$×6=2個C，據(jù)此計算12g石墨烯中含有的六元環(huán)數(shù)．

解答 12g石墨烯的物質(zhì)的量為1mol，一個六元碳環(huán)中含有$\frac{1}{3}$×6=2個C，所以12g單層石墨中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NA，
故正確．

點評 本題考查了石墨的結(jié)構(gòu)，明確石墨中碳原子連接方式是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲位于第VA族，乙原子的核外電子數(shù)比甲原子多1，乙與丁同族，丙原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等．下列判斷正確的是（　�。�
A．離子半徑：�。颈疽�
B．81號元素鉈與丙元素處同主族，則鉈的最高價氧化物對應(yīng)水化物呈兩性
C．電解法可以用乙與丙形成的化合物制得丙單質(zhì)
D．同周期元素中丁的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．合金是一類用途廣泛的金屬材料．下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（　�。�
A．黃銅B．鋼C．水銀D．硬鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NA．× （判斷對錯）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．0.012kg13C所含原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)．× （判斷對錯）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．關(guān)于硅及其化合物的用途，不正確的是（　�。�
A．硅膠可用作干燥劑
B．二氧化硅可用作計算機(jī)的芯片
C．硅酸鈉是制備木材防火劑的原料
D．用純堿、石灰石、石英為原料可制普通玻璃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中常用電解氯化亞鐵的方法制得氯化鐵溶液，吸收有毒的硫化氫氣體．工藝原理如圖所示．下列說法中正確的是（　�。�
A．電解池中OH-從右槽遷移到左槽
B．H+在右槽發(fā)生氧化反應(yīng)
C．左槽中發(fā)生的反應(yīng)是：4OH--4e-═O2↑+2H2O
D．常溫常壓下，反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移1mol電子生成1g氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．已知：ICl的熔點為13.9℃，沸點為97.4℃，易水解，且能發(fā)生反應(yīng)：ICl（l）+Cl2（g）=ICl3（l）

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O；
（2）裝置B的作用是除去氯氣中的氯化氫，不能用裝置F代替裝置E，理由裝置F中的水蒸氣會進(jìn)入裝置D中，使ICl水解；
（3）所制得的ICl中溶有少量ICl3雜質(zhì)，提純的方法是C（填標(biāo)號）；
A．過濾   B．蒸發(fā)結(jié)晶    C．蒸餾       D．分液
（4）用ICl的冰醋酸溶液測定某油脂的不飽和度．進(jìn)行如下兩個實驗，實驗過程中有關(guān)反應(yīng)為：
①
②ICl+KI═I2+KCl
③I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6
實驗1：將5.00g該油脂樣品溶于四氯化碳后形成100mL溶液，從中取出十分之一，加入20mL某ICl的冰醋酸溶液（過量），充分反應(yīng)后，加人足量KI溶液，生成的碘單質(zhì)用a mol•L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．經(jīng)平行實驗，測得消耗的Na2S2O3溶液的平均體積為V1mL．
實驗2（空白實驗）：不加油脂樣品，其它操作步驟、所用試劑及用量與實驗1完全相同，測得消耗的Na2S2O3溶液的平均體積為V2mL．
①滴定過程中可用淀粉溶液作指示劑．
②滴定過程中需要不斷振蕩，否則會導(dǎo)致V1偏小（填“偏大”或“偏�。�
③5.00g該油脂樣品所消耗的ICl的物質(zhì)的量為5a（V2-V1）×10-3mol，由此數(shù)據(jù)經(jīng)換算即可求得該油脂的不飽和度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．I．甲乙兩實驗小組分工合作探究元素金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱．請根據(jù)甲組的實驗（如圖1）回答問題：
（1）實驗1中發(fā)生的離子方程式為Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．
（2）實驗2中的現(xiàn)象為剛滴入NaOH溶液時有白色沉淀生成，NaOH溶液過量后沉淀又溶解．
（3）根據(jù)實驗1和實驗2得出的結(jié)論是Mg元素的金屬性比Al元素的金屬性強(qiáng)．
II．已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水．為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，乙組設(shè)計了如圖2實驗，回答下列問題

（4）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是濃鹽酸．
（5）裝置B的作用吸收HCl．
（6）裝置C中盛放的試劑是Na2S溶液，請寫出相關(guān)反應(yīng)方程式Cl2+Na2S=2NaCl+S↓．
（7）為防止污染空氣，裝置D中盛放的試劑可能是氫氧化鈉溶液．

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