Question

下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是（　�。�

• A、CO₂   H₂S
• B、C₂H₄  CH₄
• C、C₆₀   C₂H₄
• D、NH₃  HCl

Answer 1

考點：極性鍵和非極性鍵,極性分子和非極性分子

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：非極性鍵為：同種元素的原子間形成的共價鍵（共用電子對不偏移，成鍵原子雙方不顯電性）；極性鍵為：不同元素的原子間形成的共價鍵共用電子對偏向吸引電子能了強的一方，該元素顯負價，偏離吸引電子能力弱的一方，該元素顯正價）；
極性分子為：正電荷中心和負電荷中心不相重合的分子；非極性分子：正電荷中心和負電荷中心相重合的分子；分子極性的判斷方法為：分子的極性由共價鍵的極性及分子的空間構(gòu)型兩個方面共同決定．

解答： 解：A、二氧化碳為極性鍵形成的非極性分子，氯化氫為極性鍵形成的極性分子，故A錯誤；
B、乙烯和甲烷中化學(xué)鍵都是不同元素構(gòu)成的，屬于極性鍵；二者分子中正電荷中心和負電荷中心相重合，屬于非極性分子，故B正確；
C、乙烯為極性鍵形成的非極性分子，而 C₆₀為同種元素構(gòu)成的化學(xué)鍵屬于非極性鍵，故C錯誤；
D、氨氣和氯化氫都是由極性鍵形成的分子，二者正電荷中心和負電荷中心不相重合，屬于極性分子，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了鍵的極性和分子的極性判斷，題目難度不大，根據(jù)形成共價鍵的原子是否相同判斷極性鍵和非極性鍵、根據(jù)正電荷中心和負電荷中心是否重合判斷分子極性，本題側(cè)重了對學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力的培養(yǎng)．