Question

【題目】金屬元素錫（Sn）和碳元素位于同一主族，主要化合價為+2和+4。某同學(xué)通過下列方法測定金屬錫樣品的純度：（假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)）

（1）將試樣溶于鹽酸中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________________。

（2）加入過量的FeCl3溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________________。

（3）用已知濃度的K2Cr2O7酸性溶液滴定生成的Fe2＋．反應(yīng)的離子方程式為：______________

（4）現(xiàn)有金屬錫樣品1.142g，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，共用去0.100mol/L的K2Cr2O7溶液16.00ml. 則試樣中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____________________。

（5）步驟（4）中如果取用16.00ml的K2Cr2O7溶液則應(yīng)用____________（填儀器名稱）。該同學(xué)在配制0.100mol/L 的K2Cr2O7溶液的試驗中，若其他步驟都正確，但定容時俯視刻度線則所得溶液的濃度____________（填偏高，偏低，或無影響）。

Answer 1

【答案】 Sn+2HCl=SnCl2+H2↑ SnCl2+2 FeCl3= SnCl4+2 FeCl2 6Fe2++CrO72+14H+=6 Fe3++2Cr3++7 H2O 50.0％ 酸式滴定管（或移液管） 偏高

【解析】（1）將試樣溶于鹽酸中，錫與鹽酸反應(yīng)生成氯化錫和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Sn+2HCl=SnCl2+H2↑；（2）加入過量的FeCl3溶液，氯化鐵與氯化錫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成四氯化錫和氯化亞鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SnCl2+2 FeCl3= SnCl4+2 FeCl2；（3）用已知濃度的K2Cr2O7酸性溶液滴定生成的Fe2＋，CrO72-被還原為Cr3+，Fe2＋被氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：6Fe2++CrO72-+14H+=6 Fe3++2Cr3++7 H2O；（4）設(shè)試樣中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，根據(jù)上面反應(yīng)可得關(guān)系式：

3Sn~~~~~~~~~~~~ K2Cr2O7

3×119 1

1.142x 0.100mol/L×0.016L

x=×100%=50%；

（5）步驟（4）中如果取用16.00ml的K2Cr2O7溶液則應(yīng)用酸式滴定管或移液管；但定容時俯視容量瓶刻度線則加入水的體積偏少，所得溶液的濃度偏高。