12．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．NaHCO3溶液與鹽酸：CO32-+2 H+=H2O+CO2↑
B．硝酸銀溶液與銅：Cu+Ag+=Cu2++Ag
C．金屬鉀與水反應(yīng)：K+H2O═K++OH-+H2↑
D．用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

分析 A．碳酸氫根離子應(yīng)保留，不能拆；
B．電荷不守恒；
C．原子個數(shù)不守恒；
D．醋酸與碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣和二氧化碳、水．

解答 解：A．NaHCO3溶液與鹽酸，離子方程式：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故A錯誤；
B．硝酸銀溶液與銅，離子方程式：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故B錯誤；
C．金屬鉀與水反應(yīng)，離子方程式：2K+2H2O═2K++2OH-+H2↑，故C錯誤；
D．用醋酸除水垢，離子方程式：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分、原子個數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．鋁用來焊接鋼軌是利用（　�。�
A．鋁同氧氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的保護(hù)層B．鋁是熱的良導(dǎo)體
C．鋁是強還原劑，鋁熱反應(yīng)放熱D．鋁合金強度大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．根據(jù)下列有關(guān)圖象判斷，下列說法正確的是（　�。�
A．由圖象Ⅰ可知，該反應(yīng)在T1、T3處達(dá)到平衡
B．由圖象Ⅰ可知，該反應(yīng)的△H＞0
C．圖象Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X+6Y?3Z
D．由圖象Ⅱ可知，相同條件下起始時投入0.1mol•L-1 Y、0.3mol•L-1 Z和0.4mol•L-1 Z反應(yīng)，達(dá)到平衡后，Z的濃度為0.4mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．X元素的一個原子失去兩個電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的兩個原子中去，形成離子化合物Z，下列說法中錯誤的是（　�。�
A．Z可以電離B．Z可以表示為：XY2C．X形成+2價陽離子D．Z的電子式為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某金屬A不溶于冷的濃硝酸，A與銀用導(dǎo)線連接后浸入硫酸溶液，所組成的原電池中電流由銀極通過導(dǎo)線流回A極，則A可能是（　�。�
A．PtB．CuC．ZnD．Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個區(qū)，以下元素屬于P區(qū)的是（　�。�
A．FeB．MgC．PD．Na

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．實驗室利用乙醇和濃硫酸反應(yīng)制備乙烯的過程中，由于部分乙醇被濃硫酸氧化還會產(chǎn)生CO2、SO2．某興趣小組同學(xué)用如圖所示裝置制備1，2-二溴乙烷．

（1）如果氣體流向從左到右，正確的連接順序是（短接口和橡皮管均已略去）：B經(jīng)A（1）插入A中，D接A（2）；A（ 3）接C接F接E接G
（2）A中的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；
（3）利用恒壓滴液漏斗D向反應(yīng)器中滴液時，不要（填“要”或“不要”）拔去上面的塞子，溫度計水銀球的正確位置是插入液面以下；
（4）當(dāng)氣流過快時，安全瓶C中的現(xiàn)象是直玻璃管中液面上升．
（5）反應(yīng)管E中加入少量水及把反應(yīng)管E置于盛有冷水的小燒杯中是因為減少溴的揮發(fā)損失；
（6）洗瓶F的作用是除去乙烯中混有的CO2、SO2，吸收瓶G的作用是吸收E中可能揮發(fā)出的溴蒸汽．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列化學(xué)用語不能正確解釋相關(guān)事實的是（　�。�
A．堿性氫氧燃料電池的正極反應(yīng)：H2-2e-+2OH-═2H2O
B．用電子式表示NaCl的形成過程：→Na+[]-
C．少量二氧化硫通入次氯酸鈉堿性溶液中：SO2+C1O一+2OH-═SO42-+Cl-+H2O
D．汽車尾氣系統(tǒng)的催化轉(zhuǎn)化器可降低NO等的排放：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．已知X、Y、Z、Q、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中X原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，s能級電子數(shù)是p能級電子數(shù)的兩倍；Z原子L層上有2對成對電子；Q是第三周期中電負(fù)性最大的元素；E的單質(zhì)是常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬．請回答下列問題：
（1）X、Y、Z第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N（填元素符號）．Y的簡單氫化物的分子空間構(gòu)型是三角錐形．其中心原子采取sp3雜化，屬極性（填“極性”或“非極性”）分子．
（2）E元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5．
（3）XZ2分子中含有2個π鍵．
（4）Z氫化物的沸點比Q氫化物的沸點高，理由是氧元素的電負(fù)性很強，水分子之間存在氫鍵，導(dǎo)致熔沸點升高．
（5）X元素可形成X60單質(zhì)，它與金屬鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示（白球位于立方體的體心和頂點，小黑球位于立方體的面上），該化合物中X60與鉀原子個數(shù)比為1：3．

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