在體積可變的密閉容器中，反應mA（氣）＋nB（固）
pC（氣）達到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現A的轉化率隨之降低。下列說法中，正確的是 （ ）
A （m＋n）必定小于p B （m＋n）必定大于p
C m必定小于p D n必定大于p
科目：高中化學 來源： 題型：
工業(yè)上常用天然氣作為制備甲醇
的原料。已知：
①
②
③
與
反應生成的熱化學方程式為 。
（2）向VL恒容密閉容器中充入
與
，在不同壓強下合成甲醇。
的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如下圖所示：
①壓強
（填“<”、“>”或“=”）
②在
、壓強時，平衡常數為 （用含
的代數式表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
用Cl2生產某些含氯有機物時會產生副產物HCl。
利用反應A：4HCl＋O2
2Cl2＋2H2O，可實現氯的循環(huán)利用。
已知：Ⅰ．反應A中，4mol HCl被氧化，放出116kJ的熱量．
Ⅱ．拆開1 mol o—o鍵需吸收498 kJ的熱量，拆開1 mol Cl—Cl鍵需吸
收243kJ的熱量.則斷開1molH—O鍵與斷開1molH—Cl鍵所需能量相差為
A．16kJ B．24kJ C．32kJ D．48kJ[]
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科目：高中化學 來源： 題型：
通過糧食發(fā)酵可獲得某含氧有機物X，其相對分子質量為46，其中碳的質量分數為52.2%，氫的質量分數為13.0%。
（1）X與空氣中的氧氣在銅催化下反應生成Y，化學方程式為 。
（2）X與酸性高錳酸鉀溶液反應可生成Z。在加熱和濃硫酸作用下， X與Z反應可生成一種有香味的物質W。某同學用如右圖所示的實驗裝置制取W，實驗結束后，試管甲中上層為無色透明的、不溶于水的油狀液體。
① 實驗開始時，試管甲中的導管不伸入液面下的原因是：
② 若分離出試管甲中該油狀液體需要用到的儀器是________（填序號）。
a．漏斗 b．分液漏斗 c．長頸漏斗
③ 實驗結束后，若振蕩試管甲，會有無色氣泡生成，其主要原因是：
（只用化學方程式回答）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
為探究NaHCO3、Na2CO3和鹽酸(以下鹽酸濃度均為1 mol·L－1)反應過程中的熱效應，實驗測得如下數據：
| 序號 | 35 mL試劑 | 固體 | 混合前 溫度/℃ | 混合后 溫度/℃ |
| ① | 水 | 2.5 g NaHCO3 | 20.0 | 18.5 |
| ② | 水 | 3.2 g Na2CO3 | 20.0 | 24.3 |
| ③ | 鹽酸 | 2.5 g NaHCO3 | 20.0 | 16.2 |
| ④ | 鹽酸 | 3.2 g Na2CO3 | 20.0 | 25.1 |
由此得出的結論正確的是 ( )。
A．Na2CO3溶液與鹽酸的反應是吸熱反應
B．NaHCO3溶液與鹽酸的反應是放熱反應
C．20.0 ℃時，含3.2 g Na2CO3的飽和溶液和35 mL鹽酸混合后的溫度將低于25.1 ℃
D．20.0 ℃時，含2.5 g NaHCO3的飽和溶液和35 mL鹽酸混合后的溫度將低于16.2 ℃
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科目：高中化學 來源： 題型：
在N2＋3H2
2NH3的反應中，經過一段時間后，NH3的濃度增加0.6mol/L，在此時間內用H2表示的平均反應速率為0.45 mol／L·s，則所經歷的時間是( )
A．0.44s B. 1s C. 1.33s D. 2s
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科目：高中化學 來源： 題型：
已知：4 NH3 + 5 O2 = 4 NO + 6 H2O，若反應速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）（mol/（L•s））表示，則正確的關系是（ ）
A．v（O2）=
B． v（H2O）=
v（O2）
C． v（H2O）=
v（NH3） D． v（NO）=
v（O2）
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科目：高中化學 來源： 題型：
100 mL 6 mol/L H2SO4跟過量鋅粉反應，恒溫下，為減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量某物質或溶液，其中不能達到目的的是（ ）
A．醋酸鈉(固體) B．水 C．硫酸鉀溶液 D．硫酸銨(固體)
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