下列離子方程式正確的是（　�。�
A、用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2OH-+2NO2═NO
 
-
3
+2NO↑+H2O
B、NH4HCO3溶液與足量KOH濃溶液共熱：NH
 
+
4
+OH-?NH3↑+H2O
C、鐵溶于足量的稀硝酸，溶液變黃：3Fe+8H++2NO
 
-
3
═3Fe2++2NO↑+4H2O
D、NaHSO4溶液與NaOH溶液混合：OH-+H+═H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：A．電荷不守恒、原子不守恒；
B．漏寫(xiě)碳酸氫根離子與堿的反應(yīng)；
C．鐵溶于足量的稀硝酸，溶液變黃，生成硝酸鐵、NO和水；
D．反應(yīng)生成硫酸鈉和水．
解答： 解：A．用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮的離子反應(yīng)為2OH-+2NO2═NO3-+NO2-+H2O，故A錯(cuò)誤；
B．NH4HCO3溶液與足量KOH濃溶液共熱的離子反應(yīng)為HCO3-+NH4++2OH-?NH3↑+2H2O+CO32-，故B錯(cuò)誤；
C．鐵溶于足量的稀硝酸，溶液變黃，該離子反應(yīng)為Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O，故C錯(cuò)誤；
D．NaHSO4溶液與NaOH溶液混合的離子反應(yīng)為OH-+H+═H2O，故D正確；
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，為高考高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)中電子、電荷守恒及與量有關(guān)的離子反應(yīng)，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有M、N兩溶液，各含有下列十四種離子中的七種離子：Al3+、Cl-、Na+、K+、NO3-、OH-、S2-、MnO4-、Fe3+、NH4+、H+、SO42-、CO32-、AlO2-．已知兩溶液所含離子各不相同，M溶液里的陽(yáng)離子只有兩種，則N溶液里的陰離子應(yīng)該是（　�。�
A、OH-、S2-、CO32-
B、AlO2-、MnO4-、SO42-
C、Cl-、NO3-、SO42-
D、MnO4-、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、常溫常壓下，22.4L N2所含有的原子數(shù)為2NA
B、常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為2NA
C、常溫常壓下，100mL 0.5mol/L的乙酸溶液中，所含乙酸的分子數(shù)為0.05NA
D、常溫常壓下，92g NO2和92g N2O4所含有的原子數(shù)均為6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、常溫時(shí)純水中含有10-7NA個(gè)OH-
B、1mol Fe與足量稀鹽酸反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)是3NA個(gè)
C、1mol Cl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L SO2與O2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①用銅作電極電解飽和NaCl溶液，當(dāng)線(xiàn)路中通過(guò)NA個(gè)電子時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生11.2L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
②常溫常壓下，16g O2和16g O3含氧原子數(shù)均為NA
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CH3CH2OH中含有的碳原子數(shù)為2NA
④6.5g鋅全部溶于一定量的濃硫酸，生成SO2與H2的混合氣體，氣體分子總數(shù)為O.1NA
⑤10.6g Na2CO3粉末中含有C
O
2-
3
數(shù)為NA．
A、②④⑤B、①③⑤
C、①②④⑤D、①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種飲用水的高效消毒劑，可由下列方法制得：Fe2O3+3Na2O2
 高溫 
.
 
2Na2FeO4+Na2O，關(guān)于該反應(yīng)說(shuō)法正確的是（　　）
A、Na2FeO4屬于共價(jià)化合物
B、反應(yīng)中Na2O2是氧化劑
C、生成1mol Na2FeO4，有6mol電子轉(zhuǎn)移
D、在Na2FeO4中Fe為+4價(jià)，具有強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是（　　）
A、在CH4、O2和KOH溶液組成的燃料電池中，負(fù)極反應(yīng)式為：CH4-8e-+10OH-═CO
 
2-
3
+7H2O
B、將SO2通入次氯酸鈉溶液中：SO2+2ClO-+H2O═SO
 
2-
3
+2HClO
C、乙烯的燃燒熱為a kJ/mol（a＞0），則乙烯燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g），△H=-akJ/mol
D、向苯酚鈉（C6H5ONa）溶液中通入少量二氧化硫：C6H5O-+SO2+H2O→C6H5OH+HSO
 
-
3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用nA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、23g NO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數(shù)為0.5nA
B、4.2g丙烯中所含的共價(jià)鍵數(shù)目為0.6nA
C、1L 0.1mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.2nA
D、過(guò)氧化氫分解制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 0.2nA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、1L 0.5mol/L FeCl3溶液中含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.5NA
B、34g10%的雙氧水中，含有的共價(jià)鍵數(shù)目為3NA
C、氯化鈉晶體中一個(gè)鈉離子周?chē)嚯x最近的氯離子的數(shù)目為6個(gè)
D、用含有0.1 mol FeCl3的飽和溶液制得的氫氧化鐵膠體中，膠粒數(shù)等于0.1NA

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