Question

怎樣用化學(xué)方法除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。
（1）銅粉中混有鐵粉________
（2）鐵粉中混有鋁粉________；
（3）FeCl₂溶液中混有FeCl₃________
（4）FeCl₂溶液中混有CuCl₂________；
（5）FeCl₃溶液中混有FeCl₂________

Answer 1

加入過(guò)量鹽酸  Fe＋2H^＋＝Fe^2＋＋H₂↑；    加入過(guò)量NaOH  2Al＋2OH^－＋2H₂O＝2AlO₂^－＋3H₂↑    加入過(guò)量Fe   Fe＋2Fe^3＋＝3Fe^2+；    加入過(guò)量Fe  Cu^2＋＋Fe＝Fe^2＋＋Cu    通入Cl₂    2Fe^2＋＋Cl₂＝2Fe^3＋＋2Cl^－
試題分析：（1）鐵是活潑的金屬，所以除去銅粉中的銅粉加入過(guò)量鹽酸后過(guò)濾即可，反應(yīng)的離子方程式是Fe＋2H^＋＝Fe^2＋＋H₂↑。
（2）鋁能溶于氫氧化鈉溶液中，所以要除去鐵粉中的鋁，加入過(guò)量NaOH溶液后過(guò)濾即可，反應(yīng)的離子方程式是2Al＋2OH^－＋2H₂O＝2AlO₂^－＋3H₂↑。
（3）氯化鐵能和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，所以除去FeCl₂溶液中混有的FeCl₃加入過(guò)量Fe粉后過(guò)濾即可，反應(yīng)的離子方程式是Fe＋2Fe^3＋＝3Fe²⁺。
（4）氯化銅能和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，所以除去FeCl₂溶液中混有的CuCl₂加入過(guò)量Fe粉后過(guò)濾即可，反應(yīng)的離子方程式是Cu^2＋＋Fe＝Fe^2＋＋Cu。
（5）氯氣能把氯化亞鐵氧化生成氯化鐵，所以除去FeCl₃溶液中混有的FeCl₂通入Cl₂即可，反應(yīng)的離子方程式是2Fe^2＋＋Cl₂＝2Fe^3＋＋2Cl^－。
考點(diǎn)：考查物質(zhì)的分離和提純
點(diǎn)評(píng)：該題是高考實(shí)驗(yàn)中基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。在解答物質(zhì)分離提純?cè)囶}時(shí),選擇試劑和實(shí)驗(yàn)操作方法應(yīng)遵循三個(gè)原則: 1.不能引入新的雜質(zhì)（水除外），即分離提純后的物質(zhì)應(yīng)是純凈物（或純凈的溶液），不能有其他物質(zhì)混入其中；2.分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變；3.實(shí)驗(yàn)過(guò)程和操作方法簡(jiǎn)單易行，即選擇分離提純方法應(yīng)遵循先物理后化學(xué)，先簡(jiǎn)單后復(fù)雜的原則。