Question

（11分）Ⅰ．（1）0.02 mol·L^-1的HCN溶液與0.02 mol·L^-1 NaCN溶液等體積混合，已知該混合溶液中c (Na⁺)> c(CN^-)，用“>、<、=”符號填空
①溶液中c(OH ^-)      c(H ⁺)            ② c(HCN)        c(CN^-)
（2）常溫下，向Al₂(SO₄)₃溶液中滴入Ba(OH)₂溶液至Al³⁺ 剛好完全沉淀時，溶液pH  7，（填“>、<、=”）反應的離子方程式為_         ____________________________。
Ⅱ．依據(jù)氧化還原反應：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺ = Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，欲采用滴定的方法測定FeSO₄的質量分數(shù)，實驗步驟如下：
①稱量FeSO₄樣品，配成100 mL待測溶液；
②取一定體積待測液置于錐形瓶中，并加入一定量的硫酸；
③將標準濃度的KMnO₄溶液裝入滴定管中，調節(jié)液面至a mL處；
④滴定待測液至滴定終點時，滴定管的液面讀數(shù)b mL；
⑤重復滴定2～3次。
（1）如何知道滴定到達終點？                 _                         
下列操作會導致測定結果偏低的是        ___________
A．盛標準溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準液潤洗就裝液滴定      
B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗        
C．讀取標準液讀數(shù)時，滴定前平視，滴定到終點后俯視
D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失
（2）下列每種量器的數(shù)量不限，在上述實驗中，必須使用的有            ；
A．托盤天平     B．量筒       C．堿式滴定管        D．酸式滴定管 

Answer 1

（共11分）Ⅰ．（1）①   > （1分）  ②  > （1分）
（2）＝ （1分）    2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^- = 3BaSO₄↓+ 2Al(OH)₃↓ （2分）
Ⅱ．（1）滴入最后一滴KMnO_4, 溶液由淺綠色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內不褪色（2分）    
C（2分） （2）AD（2分）

Ⅰ．（1）根據(jù)電荷守恒c (Na⁺)＋ c(H ⁺)＝c(CN^-) ＋c(OH ^-)可知，當c (Na⁺)> c(CN^-)時，c(H ⁺)＜c(OH ^-)，即溶液顯堿性，這說明HCN的電離程度小于NaCN的水解程度，所以c(HCN)＞c(CN^-)。
（2）Al³⁺ 剛好完全沉淀時，此時硫酸鋁和氫氧化鋇的物質的量之比是1︰3，則此時也恰好生成硫酸鋇沉淀，即方程式為2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^- = 3BaSO₄↓+ 2Al(OH)₃↓，所以溶液顯中性。
Ⅱ．（1）由于酸性高錳酸鉀溶液顯紫紅色，所以不需要指示劑。即當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO_4, 溶液由淺綠色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內不褪色時，反應即達到滴定終點。A相當于稀釋，所以消耗高錳酸鉀溶液的體積偏大，測定結果偏高。錐形瓶不需要標準液潤洗，所以選項B不影響。滴定到終點后俯視，則讀數(shù)偏小，消耗高錳酸鉀溶液的體積偏小，測定結果偏低。D相當于消耗的高錳酸鉀溶液的體積偏大，測定結果偏高。答案選C。
（2）由于需要稱量硫酸亞鐵的質量，A必須有。稀釋高錳酸鉀溶液必須用酸式滴定管，因此D必須有。選項B可以不用，C不需要。答案選AD。