【題目】判斷下列說(shuō)法中正確的是
①氯氣的水溶液導(dǎo)電,所以氯氣是電解質(zhì)。②二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電,二氧化碳是電解質(zhì)。③硫酸鋇的水溶液不導(dǎo)電,但是硫酸鋇是電解質(zhì)。④氯化鈉溶液的水溶液能導(dǎo)電,氯化鈉溶液是電解質(zhì)。
A.①③B.③C.①③④D.都不正確
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
A.88.0g14CO2與N2O的混合物中所含中子數(shù)為44NA
B.1molCH3COONa與少量CH3COOH溶于水所得的中性溶液中,CH3COO-數(shù)目為NA
C.17.4gMnO2與40mL10mol·L-1濃鹽酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA
D.常溫下pH=4的醋酸溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為10-10NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)常溫下,濃度均為0.1 mol·L-1的下列六種溶液的pH如下表:
溶質(zhì) | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | C6H5ONa |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 11.3 |
①上述鹽溶液中的陰離子,結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是______________
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷,濃度均為0.01 mol·L-1的下列五種物質(zhì)的溶液中,酸性最強(qiáng)的是____________;(填編號(hào),下同)將各溶液分別稀釋100倍,pH變化最小的是__________
A. HCN B. HClO C. C6H5OH D .CH3COOH E. H2CO3
③據(jù)上表數(shù)據(jù),請(qǐng)你判斷下列反應(yīng)不能成立的是__________(填編號(hào))。
A.CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa
B.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
C.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
D.CO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH
④要增大氯水中HClO的濃度,可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液,反應(yīng)的離子方程式為_____ 。
(2)CaCO3是一種難溶物質(zhì),其KSp=2.8×l0-9。現(xiàn)將濃度為2×l0-4mol/L Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合,則生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為___________mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室需配制70毫升1mol/L的NaOH溶液,以下操作步驟:
(1)挑選一個(gè)______毫升的容量瓶,用蒸餾水洗凈,注入少量蒸餾水,按緊瓶塞倒立不漏水,然后將其正立,將瓶塞旋轉(zhuǎn)______度,第二次倒立仍不漏水,說(shuō)明密封性好。
(2)用托盤天平稱量______克NaOH粉末。
(3)用蒸餾水溶解,冷卻后再用____將溶液引流入容量瓶中,將燒杯內(nèi)壁、玻璃棒洗滌____次,洗滌液也移入容量瓶,每次移液后要______容量瓶。
(4)往容量瓶中注入蒸餾水到離刻度線______處,再用______逐滴滴入蒸餾水到凹液面最低點(diǎn)與刻度線______。
(5)按緊瓶塞上下顛倒搖勻
(6)下列操作造成濃度偏高的是(_____)
A. 稱量時(shí)左碼右物 B. 熱溶液未經(jīng)冷卻立即移入容量瓶
C. 定容時(shí)俯視刻度線 D. 實(shí)驗(yàn)前容量瓶中有少量蒸餾水殘留
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知X、Y、Z、W、Q、R六種元素中,原子序數(shù)依次增大,其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如表。
元素 | 結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息 |
X | 基態(tài)原子的最外層電子排布式為nsnnpn+1 |
Y | 基態(tài)原子的L層上有2個(gè)未成對(duì)的p電子 |
Z | 基態(tài)原子的M層上s、p電子個(gè)數(shù)相等 |
W | 位于第4周期ⅥB族 |
Q | 元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)半充滿 |
R | 元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒(méi)有成對(duì)電子,只有一個(gè)未成對(duì)電子 |
請(qǐng)根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題:
(1)元素X原子核外共有____________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。
(2)元素X、Y的第一電離能較大的是___________(填元素符號(hào))。
(3)元素X、Y、Z的電負(fù)性最小的是___________(填元素名稱)。
(4)元素W的基態(tài)原子核外電子排布式為___________
(5)元素Q在周期表中位置為___________,元素R基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定條件下,甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)、熔點(diǎn)如表:
對(duì)二甲苯 | 鄰二甲苯 | 間二甲苯 | 苯 | |
沸點(diǎn)/℃ | 138 | 144 | 139 | 80 |
熔點(diǎn)/℃ | 13 | - 25 | - 47 | 6 |
下列說(shuō)法不正確的是( )
A.該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
B.用蒸餾的方法可將苯從反應(yīng)所得產(chǎn)物中首先分離出來(lái)
C.甲苯的沸點(diǎn)高于 144℃
D.從二甲苯混合物中,用冷卻結(jié)晶的方法可將對(duì)二甲苯分離出來(lái)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素,X元素的原子能形成最輕的氣體單質(zhì);Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍;Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置,它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體;M是地殼中含量最高的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是
A. 五種元素的原子半徑從大到的順序是: M>W>Z>Y>X
B. X、Z兩元表能形成原子個(gè)數(shù)比(X:Z)為3:1的化合物
C. 化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物
D. 用M單質(zhì)作陽(yáng)極,石墨作陰極,電解NaHCO3溶液,電解一段時(shí)間后,在陰極區(qū)會(huì)出現(xiàn)白色沉淀
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室欲配制240mL0.2mol·L-1的碳酸鈉溶液,回答下列問(wèn)題:可供選擇的儀器:①量筒②膠頭滴管③托盤天平④藥匙⑤燒瓶⑥燒杯
(1)通過(guò)計(jì)算可知,應(yīng)用托盤天平稱取__________gNa2CO3固體。
(2)配制過(guò)程必需的儀器___________(填序號(hào)),還缺少的儀器有_________________。
(3)在配制過(guò)程中,其他操作都是正確的,下列操作中會(huì)引起誤差且使?jié)舛绕〉氖?/span>__________。
①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒 ②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水 ④定容時(shí)俯視刻度線
⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)。
I、甲同學(xué)向1 mol·L-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液;
II、乙同學(xué)直接加熱飽和FeCl3溶液;
III、丙同學(xué)向25 mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,停止加熱。
試回答下列問(wèn)題:
(1)其中操作正確的同學(xué)是_________;
(2)證明有Fe(OH)3膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是___________________;
(3)丁同學(xué)利用所制得的Fe(OH)3膠體進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):①將其裝入U形管內(nèi),用石墨作電極,接通直流電,通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深,這表明_________;
②向其中加入稀硫酸,產(chǎn)生的現(xiàn)象是_____________________________________;產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因(用離子方程式表示)____________________________。
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