【題目】用雙線橋標出下列反應中電子轉移的方向和數(shù)目，并填空。

（1）Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl

氧化劑是__________；被氧化的物質(zhì)是_____________

（2）3NO2＋2H2O＝2HNO3＋NO

氧化產(chǎn)物是___________.氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為_____________

【答案】（1）；Cl2；SO2；

（2）；HNO3；1:2

【解析】

試題分析：（1）氯氣中氯元素的化合價從0價降低到－1價，氯氣是氧化劑；SO2中S元素的化合價從＋4價升高到＋6價，SO2是還原劑，被氧化；

（2）NO2中N元素的化合價從＋4價升高到＋5價，部分降低＋2價，硝酸是氧化產(chǎn)物，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1：2。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機物的說法中，不正確的是（ ）

A．液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲院

B．苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應

C．油脂在堿的催化作用下可發(fā)生水解，工業(yè)上利用該反應生產(chǎn)肥皂

D．煤的氣化是化學變化，石油分餾是物理變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】己知：

（1）Al（OH）3的電離方程式：AlO2-+H++H2OAl（OH）3A13++3OH-

（2）無水AlCl3晶體的沸點：182.9℃，溶于水的電離方程式為：AlCl3=Al3++3Cl-

（3）PbSO4難溶于水，易溶于醋酸鈉溶液，反應的化學方程式為：PbSO4+2CH3COONa=Na2SO4+（CH3COO）2Pb

則下列關于A1（OH）3、AlCl3和（CH3COO）2Pb的說法中正確的是（ ）

A．均為強電解質(zhì) B．均為弱電解質(zhì)

C．均為離子化合物 D．均為共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】3.04 g銅鎂合金完全溶解于100 mL 14.0 mol/L的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體2240 mL(標準狀況)，向反應后的溶液中加入2.0 mol/L NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到5.08 g沉淀。下列說法不正確的是

A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2∶1

B．被還原的硝酸的物質(zhì)的量是0.12 mol

C．得到5.08 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是700 mL

D．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是80%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)與水混合后靜置，不出現(xiàn)分層的是（ ）

A．三氯甲烷 B．乙醇 C．苯 D．四氯化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機物的說法中，不正確的是（ ）

A．苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應

B．液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷

C．油脂在堿的催化作用下可發(fā)生水解，工業(yè)上利用該反應生產(chǎn)肥皂

D．用新制的Cu(OH)2懸濁液可檢驗尿液中的葡萄糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結論

A

向某鈉鹽溶液中滴加稀硫酸

產(chǎn)生能使石灰水變渾濁的氣體

該溶液一定含有CO或HCO

B

KIO3溶液中加入HI溶液，并加入淀粉

溶液變藍色

KIO3的氧化性比I2強

C

向Na2S溶液中滴加鹽酸

產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體

氯的非金屬性比硫的強

D

CO還原Fe2O3得到的黑色固體加入鹽酸溶解后，再加入KSCN溶液

溶液不顯紅色

黑色固體中無Fe3O4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）質(zhì)量比為51：32：34的NH3、CH4、H2S，其物質(zhì)的量之比為 ，它們所含氫原子數(shù)之比為 ，所含質(zhì)子數(shù)之比為 。

（2）在150℃，mgNH4HCO3固體完全分解生成NH3、CO2、H2O，若所得混合氣體是H2密度的d倍，則用含m、d的代數(shù)式表示混合氣體的物質(zhì)的量為 ；用含d的代數(shù)式表示NH4HCO3的摩爾質(zhì)量為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A~H均為短周期元素，A~F在元素周期表中的相對位置如下圖所示，G與其它七種元素不在同一周期，H是短周期中原子半徑最大的主族元素。由B、G組成的氣態(tài)化合物甲水溶液呈堿性。

A

B

C


D


E

F

請回答下列問題：

（1）寫出甲的電子式，實驗室制取氣體甲的化學方程式為。

（2）B、C、G個數(shù)比為1:1:5形成的化合物的化學鍵類型為。

A．離子鍵

B．極性鍵

C．非極性鍵

（3）請用電子式表示AE2的形成過程。

（4）用離子符號表示C、E、F、H四種離子的半徑由大到小的順序。

（5）用一個離子方程式解釋A比D非金屬性強的原因。

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