19．下列實驗中，實驗現(xiàn)象及結論都正確且兩者具有因果關系的是（　　）
實驗現(xiàn)象結論
A向Ba（NO3）2溶液中通入二氧化硫氣體有白色沉淀生成SO2與Ba（NO3）2反應得到BaSO3
B向FeI2的溶液中滴加少量的氯水溶液顏色變深Cl2與Fe2+反應生成Fe3+
C向蔗糖溶液中加幾滴稀硫酸，水浴加熱5min后，再加新制Cu（OH）2后加熱無磚紅色沉淀生成蔗糖沒有水解
D向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
A．AB．BC．CD．D

分析 A．向Ba（NO3）2溶液中通入二氧化硫氣體，發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鋇；
B．少量氯水只氧化碘離子；
C．水解后檢驗葡萄糖，應在堿性條件下；
D．加入少量BaCl2固體，水解平衡逆向移動，堿性降低．

解答 解：A．向Ba（NO3）2溶液中通入二氧化硫氣體，發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鋇，結論不合理，故A錯誤；
B．因還原性亞鐵離子大于碘離子，少量氯水只氧化碘離子，結論不合理，故B錯誤；
C．水解后檢驗葡萄糖，應在堿性條件下，沒有加堿至堿性，不能檢驗，故C錯誤；
D．加入少量BaCl2固體，水解平衡逆向移動，堿性降低，溶液紅色變淺，證明Na2CO3溶液中存在水解平衡，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握氧化還原反應、有機物的水解、鹽類水解為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知：
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-226kJ•mol-1
根據(jù)以上熱化學方程式和圖象判斷，下列說法正確的是（　�。�
A．CO的燃燒熱為283kJ
B．圖可表示由1molCO生成CO2的反應過程和能量關系
C．2Na2O2（s）+2CO2（s）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞-452 kJ•mol-1
D．根據(jù)以上熱化學方程式無法求算Na2O2（s）+CO（g）═Na2CO3 （s） 的反應熱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．2008年北京奧運會主體育場--“鳥巢”，被《泰晤士報》評為全球“最強悍”工程．“鳥巢”運用了高強度、高性能的釩氮合金高新鋼和884塊ETFE膜，并采用新一代的氮化鎵銦高亮度LED材料．有關說法正確的是（　　）
A．合金的熔點通常比組分金屬高，硬度比組分金屬小
B．已知Ga處于ⅢA主族，可推知氮化鎵化學式為Ga3N2
C．用金屬鋁與V2O5反應冶煉釩，鋁作還原劑
D．V原子序數(shù)為23，該原子的價電子構型為4S24P1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．應用元素周期律的有關知識，可以預測我們不熟悉的一些元素的單質及其化合物的性質．下列預測中正確的是（　�。�
①Be與Al的性質相似，所以其氧化物的水化物可能具有兩性
②第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性
③At單質為有色固體，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
④Li在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li2O2，其溶液是一種強堿
⑤Sr與Mg為同主族第五周期元素，SrSO4是難溶于水的白色固體
⑥Se為第四周期與氧同主族的元素，H2Se是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體．
A．①③⑤B．②④⑥C．①②③④D．②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．氫氧燃料電池的結構示意圖如圖所示，一極通入氫氣，另外一極通入氧氣；電解質溶液是稀硫酸．（圖中：質子交換膜只允許H+通過）
（1）b處電極反應式為O2+4H++4e-=2H2O；
（2）a處通入的物質是H2，當轉移2mol電子時，標況下a 處物質消耗22.4L；
（3）電池工作時H+由負極移向正極（填正、負極）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．以鏈烴A為初始反應物，經(jīng)如圖流程可生產(chǎn)一種有機化工原料聚甲基丙烯酸甲酯．核磁共振氫譜表明D只有一種化學環(huán)境的氫，E在甲醇、硫酸的作用下，發(fā)生酯化、消去反應生成F．


已知：羰基化合物可發(fā)生以下反應：
$→_{②H+/H_{2}O}^{①HCN}$（R'可以是烴基，也可以是H原子）
請回答下列問題：
（1）A分子中共面原子數(shù)目最多為7；D分子中含有官能團的名稱為羰基；B的化學名稱為2-氯丙烷．
（2）C生成D的反應類型為氧化反應，B生成C的化學方程式為CH3CHClCH3+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH（OH）CH3+NaCl．
（3）E的結構簡式為，2分子E在濃硫酸、加熱的條件下可以生成一種含六元環(huán)的化合物，該化合物的結構簡式為．
（4）F的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有5種（不考慮順反異構）．
①分子中只含一個甲基  ②能使溴水褪色  ③能與飽和NaHCO3溶液反應產(chǎn)生氣體
（5）參照上述合成路線及信息，設計一條以乙醇為原料制備生物可降解材料聚乳酸（                          ）的合成路線（無機試劑可以任選）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．關于${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H、H+、${\;}_{1}^{1}$H2、${\;}_{1}^{2}$H2的說法，正確的是（　�。�
A．是氫元素的五種核素
B．${\;}_{1}^{1}$H2、${\;}_{1}^{2}$H2互稱為同素異形體
C．${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H互稱為同位素
D．${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H的化學性質不同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．青蒿酸（簡式如圖所示）可用作合成青蒿素的原料，下列關于青蒿酸的說法中正確的是（　　）
A．該物質屬于芳香族化合物B．該物質易溶于水
C．能發(fā)生取代反應和加成反應D．分子中所有碳原子可能共平面

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．氮的固定一直是科學家研究的重要課題，合成氨則是人工固氮比較成熟的技術，其原理為N2 （g）+3H2 （g）?2NH3（g）△H．
（1）已知每破壞1mol有關化學鍵需要的能量如表：
H-HN-HN-NN
435.9KJ390.8KJ192.8KJ945.8KJ
則△H=-91.3KJ/mol．
（2）在恒溫、恒壓容器中，氨體積比1：3加入N2和H2進行合成氨反應，達到平衡后，再向容器中充入適量氨氣，達到新平衡時，c（H2）將不變（填“增大”“減小”或“不變”）
（3）在不同溫度、壓強和相同催化劑條件下，初始時N2、H2分別為0.1mol、0.3mol時，平衡后混合物中氨的體積分數(shù)（φ）如圖所示．
①其中，p1、p2和p3由大到小的順序是p1＞p2＞p3，其原因是溫度相同時，加壓平衡正向移動，故壓強越大平衡混合物中氨的體積分數(shù)越大．
②若分別用vA（N2）和vB（N2）表示從反應開始至達平衡狀態(tài)A、B時的化學反應速率，則vA（N2）＜ vB（N2）（填“＞”“＜”或“=”）
③若在250℃、p1條件下，反應達到平衡時容器的體積為1L，則該條件下合成氨的平衡常數(shù)K=5925.9L2/mol2（保留一位小數(shù)）．
（4）H2NCOONH4是工業(yè)由氨氣合成尿素的中間產(chǎn)物．在一定溫度下、體積不變的密閉容器中發(fā)生反應：H2NCOONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g），能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是①②③（填序號）．
①混合氣體的壓強不變
②混合氣體的密度不變
③混合氣體的總物質的量不變
④混合氣體的平均相對分子質量不變
⑤NH3的體積分數(shù)不變．

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