18．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（　　）
A．硫化亞鐵溶于稀鹽酸中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
B．NH4NCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH+═CO32-+H2O
C．少量CO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+CO32-
D．往氨水中滴加氫氧化鈉溶液：OH-+H+═H2O

分析 A．硫化亞鐵溶于稀鹽酸中反應(yīng)生成硫化氫和氯化亞鐵；
B．氫氧化鈉過量，銨根離子和碳酸氫根離子都參與反應(yīng)；
C．苯酚的酸性大于碳酸氫根離子，二者反應(yīng)生成碳酸氫根離子；
D．氨水與氫氧化鈉溶液不發(fā)生反應(yīng)．

解答 解：A．硫化亞鐵溶于稀鹽酸中生成氯化亞鐵和硫化氫，反應(yīng)的離子方程式為：FeS+2H+=Fe2++H2S↑，故A正確；
B．碳酸氫銨和過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成碳酸鈉、一水合氨和水，正確的離子方程式為：NH4++HCO3-+2OH-=NH3•H2O+H2O+CO32-，故B錯(cuò)誤；
C．少量CO2通入苯酚鈉溶液中，反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫根離子，正確的離子方程式為：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，故C錯(cuò)誤；
D．氨水與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，無法寫出離子方程式，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，題目難度中等，明確離子方程式的書寫原則為解答關(guān)鍵，C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意苯酚的酸性大于碳酸氫根離子，反應(yīng)生成的是碳酸氫根離子，不是碳酸根離子．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，0.1mol•L-1某一元酸（HA）溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10-8，相同物質(zhì)的量濃度的某一元堿（BOH）溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×1012，下列敘述正確的是（　　）
A．HA的pH=3；BOH的pH=13
B．pH=a的HA溶液，稀釋10倍，其pH=a+1
C．等體積的HA和BOH恰好完全反應(yīng)，溶液的pH=7
D．相同體積相同pH的HA和鹽酸分別與足量Zn反應(yīng)，生成氫氣的物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．室溫下，將pH=2的醋酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性
B．室溫下，向pH=3的醋酸溶液加水稀釋后，溶液中所有離子濃度均減小
C．向含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c（Ba2+）增大
D．為保護(hù)地下鋼管不受腐蝕，可將它與直流電源的負(fù)極相連

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)物質(zhì)的用途錯(cuò)誤的是（　�。�
A．水玻璃可用作木材防火劑B．二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料
C．可用氫氟酸刻蝕玻璃D．石英是制造太陽能電池的常用材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．若表為周期表的一部分，其中M的單質(zhì)與水反應(yīng)時(shí)，水作還原劑，下列說法正確的是（　�。�
   Y X M
 Z  W  
A．最低價(jià)離子半徑Y(jié)、X、M依次減小
B．由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵
C．工業(yè)上通過電解Z的氯化物來冶煉Z單質(zhì)
D．Y、W、X三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．化學(xué)家借助太陽能產(chǎn)生的電能和熱能，用空氣和水作原料合成了氨氣．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．該合成中所有的電能和熱能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B．該合成氨過程不屬于氮的固定
C．空氣、水、太陽能均為可再生資源
D．斷裂N2中的N≡N鍵會(huì)釋放出能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　�。�
A．第三周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的是Na+
B．同周期元素（過渡元素和0族元素除外）從左到右，原子半徑逐漸減小
C．帶ⅦA族元素從上到小，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)
D．同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．海水是巨大的資源寶庫，可以進(jìn)行綜合利用．從海水中提取食鹽和溴的過程如下．

（Ⅰ）請(qǐng)寫出一種海水淡化的方法：蒸餾法（或電滲析法、離子交換法）
（2）步驟Ⅰ獲得Br2的離子方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．
（3）步驟Ⅰ中己獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還庳為Br-，其目的為富集溴元素．
（4）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2．稱為“空氣吹出SO2吸收法”，其吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．
（5）步驟Ⅱ還可以利用單質(zhì)溴在水中和在其它溶劑中溶解度的不同提取溴單質(zhì)，此法稱為“溶劑萃取法”．
下列試劑中，可用于提取溴的是②．
①乙醇     ②四氯化碳    ③醋酸      
因工藝復(fù)雜設(shè)備投資大，經(jīng)濟(jì)效益低，所以工業(yè)上不采用此方法．
（6）根據(jù)上述反應(yīng)判斷SO2、CI2、Br2三種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序是Cl2＞Br2＞SO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．VA族的氮、磷、砷（As）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)．含VA族元素的化合物在研究和生回答下列問題：
（1）磷單質(zhì)的常見形式有白磷、紅磷等，白磷的結(jié)構(gòu)如圖所示，鍵角為60°，P原子采用的軌道雜化方式是sp3；根據(jù)所學(xué)知識(shí)，可以判斷白磷屬于分子晶體．
（2）N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N，其中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為1：2．
（3）As原子序數(shù)為33，其核外價(jià)層電子的軌道表示式為．N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞P＞As．
（4）NH3、PH3、AsH3熔、沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镹H3＞AsH3＞PH3，原因是分子晶體的熔沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大，但氨氣中存在氫鍵導(dǎo)致其熔沸點(diǎn)最高．
（5）硝酸是一種具有強(qiáng)氧化性的一元強(qiáng)酸，NO${\;}_{3}^{-}$離子的立體構(gòu)型為平面三角形，試寫出一種與NO${\;}_{3}^{-}$互為等電子體且屬于非極性分子的微粒的化學(xué)式SO3．

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