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11．設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1Mg（NO3）2溶液中含有0.2 NA個NO3-
B．標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數為0.5NA
C．3mol Cu和足量稀硝酸反應產生2 NA個NO分子
D．1 mol Cl2與足量NaOH溶液反應，轉移電子數為NA

分析 A、溶液體積不明確；
B、標況下，水為液態(tài)；
C、根據得失電子數守恒來計算；
D、氯氣與氫氧化鈉的反應為歧化反應．

解答 解：A、溶液體積不明確，故溶液中的硝酸根的個數無法計算，故A錯誤；
B、標況下，水為液態(tài)，不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故B錯誤；
C、根據電子守恒計算，3molCu失6mole-，HNO3還原為NO，生成NO的物質的量n=$\frac{6}{3}$=2mol，即產生2NA個NO分子，故C正確；
D、氯氣與氫氧化鈉的反應為歧化反應，1mol氯氣轉移1mol電子，即NA個，故D正確．
故選CD．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．配制250mL 0.10mol/L的NaOH溶液時，下列實驗操作會使配得的溶液中NaOH物質的量濃度偏大的是（　　）
A．轉移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
B．稱量時，在天平托盤上放上稱量紙，將NaOH固體放在紙上稱量
C．在容量瓶中進行定容時俯視刻度線
D．定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現液面低于刻度線，又補足了所缺的水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各項表述與示意圖一致的是（　�。�
A．
圖①中a、b曲線分別表示反應CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）+△Q，0＜△Q；使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化
B．
圖②表示25℃時，用0.01mol•L-1鹽酸滴定一定體積的0.01mol•L-1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
C．
圖③表示CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）+△Q，反應CH4的轉化率與溫度、壓強的關系，且p1＞p2、0＜△Q
D．
圖④中曲線表示反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+△Q，0＜△Q；正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．圖1表示的化合物I的名稱為甲基環(huán)氧乙烷，化合物I常用于制備藥物和合成高分子材料．
（1）化合物I的分子式為C3H6O．
（2）化合物I在催化劑作用下能與發(fā)生水反應得到二元醇，該反應的化學方程式為+H2O→．
（3）慢心律是一種治療心律失常的藥物，它的合成路線如圖2：

①III→IV的反應類型為加成反應；III的結構簡式為．
②寫出化合物III與濃溴水反應的化學方程式+3Br2→↓+3HBr．
③由III制備IV的過程中有少量副產物V生成，V與IV互為同分異構體．V的結構簡式為．
（4）化合物IV還可用于制備高分子化合物VII，涉及的過程為：Ⅳ$\stackrel{濃H_{2}SO_{4}/△}{→}$Ⅵ$→_{加聚反應}^{催化劑}$Ⅶ．已知VI的分子中不含甲基，寫出反應VI→VII的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．如圖是NO2與CO發(fā)生可逆反應過程中的能量變化示意圖，請回答下列問題．
（1）該反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）反應達平衡時，升高溫度，NO2的轉化率減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”或“不變”）
（3）寫出該反應的熱化學方程式NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）△H=-234kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．實驗室保存下列試劑的方法有錯誤的是（　　）
A．新制氯氣盛放在棕色試劑瓶中，存放于低溫避光的地方
B．固體碘常盛放在棕色細口瓶中
C．液溴易揮發(fā)，盛放在用水液封的棕色試劑瓶中
D．金屬鈉易被氧化，少量金屬鈉應儲存在煤油中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫下18g 鋁放入足量濃硫酸中轉移電子數2NA
B．0.1mol•L-1的稀硫酸中含有H+個數為0.2NA
C．常溫常壓下48g的O3中含有氧原子數為3NA
D．1.8g NH4+中含有的電子數為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述中正確的是（　　）
A．一定溫度下，向AgCl的飽和溶液中加入NaCl晶體，Ksp（AgCl）增大
B．NH4Cl溶液中存在：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，溶液pH增大
D．某溫度下，KW=1×10-12，則pH=11的氨水中，c（OH-）=1×10-8mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列關于化學反應速率的敘述不正確的是（　　）
A．食物放在冰箱中會減慢變質的速率
B．實驗室制備CO2時，可通過增加石灰石的用量來加快反應速率
C．制取乙酸乙酯時加入濃硫酸作催化劑可加快酯化反應的速率
D．實驗室制取H2時，常用鋅粒代替鋅粉以降低反應的速率

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