Question

（2009?汕頭二模）幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表： 元素代號 K L M Q R T N 原子半徑/nm 0.183 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 0.152 主要化合價 +1 +2 +3 +6、-2 +2 -2 +1 下列敘述正確的是（　�。�

A．K、L、M三元素的金屬性逐漸增強

B．在RCl₂分子中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C．Q元素的最高價氧化物為電解質(zhì)，其水溶液能夠?qū)щ?/label>

D．K在T單質(zhì)中燃燒所形成的化合物中含有非極性共價鍵和離子鍵

Answer 1

分析：由前提條件：短周期元素得K、L、M、Q、R、T、N這幾種元素處于前三周前，原子序數(shù)＜19，它們屬于A族或0族，再根據(jù)元素的最高正化合價=主族元素的族序數(shù)，最低負價=其族序數(shù)-8，判斷元素所屬的主族后，再根據(jù)元素周期律中原子半徑大小的排列規(guī)律確定元素在周期表中的周期，元素的周期、主族決定元素在周期表中的位置，從而確定具體的元素．

解答：解：A、K、L、M、R、N五種元素屬短周期元素且化合價分別是+1、+2、+3、+2、+1，根據(jù)元素的最高正化合價=主族元素的族序數(shù)，確定五種元素分別屬第IA族、第IIA族、第IIIA族、第IIA族、第IA族，A、N屬于同一主族，K、R屬于同一主族，據(jù)元素周期律：同一主族元素隨著原子序數(shù)的增大原子半徑逐漸增大，所以K的周期數(shù)大于N的周期數(shù)，L的周期數(shù)大于R的，確定K、M屬第三周期，R、N屬第二周期，L、M原子半徑相差較小，所以也是同一周期，即K、L、M分別是第三周期的Na、Mg、Al，原子序數(shù)依次增大，據(jù)元素周期律同一周期隨著原子序數(shù)的增大金屬性逐漸減弱，故A錯誤；
B、L、R是短周期元素，原子序數(shù)小于19，L、R的化合價都是+2，根據(jù)元素的最高正化合價=主族元素的族序數(shù)，L、R屬第IIA族，L的原子半徑大于R的原子半徑，同一主族隨著原子序數(shù)的增大原子半徑逐漸增大，所以L、R分別是Mg、Be，RCl₂是BeCl₂ ，BeCl₂是共價化合物，Be原子最外層為兩個電子，與兩個Cl原子形成兩個共用電子對，這樣Be最外層為4個電子，故B錯誤；
C、根據(jù)化合價，元素的最高正化合價=主族元素的族序數(shù)，元素的最低負價=主族元素的族序數(shù)-8，知Q、T為第VIA族，Q原子半徑大于T原子半徑，都屬于短周期元素，Q為S元素，其最高價氧化物為SO₃溶于水后，SO₃+H₂O=H₂SO₄ ，H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-，水中存在的H⁺、SO₄^2-是H₂SO₄ 電離的，不是SO₃電離的，所以電解質(zhì)是H₂SO₄ 不是SO₃故C錯誤；
D、根據(jù)短周期元素，元素的最高正化合價=主族元素的族序數(shù)，元素的最低負價=主族元素的族序數(shù)-8，同一主族隨著原子序數(shù)的增大原子半徑逐漸增大，所以K、N屬第IA族，Q、T屬第VIA族，K的原子半徑大于N的原子半徑，Q的原子半徑大于T的原子半徑，所以T是O元素，Q為S元素，K為Na元素，Na在O₂中燃燒后的產(chǎn)物是Na₂O₂，活潑金屬和活潑非金屬之間易形成離子鍵，所以Na⁺與O₂^-形成離子鍵，活潑非金屬之間易形成共價鍵，所以O(shè)與O形成非極性共價鍵，故D正確．
故選D．

點評：本題考查的是根據(jù)前提條件、元素周期律的規(guī)律判斷元素及其化合物所具有的性質(zhì)，準(zhǔn)確判斷具體元素是解題的關(guān)鍵．對于此種類型的習(xí)題，解題時要充分利用題意中給予的信息、圖表，會縱、橫比較表中相同的信息和不同信息，屬中檔題．