【題目】下列烷烴的沸點是：根據(jù)以上數(shù)據(jù)推斷丙烷的沸點可能是（　 �。�

物質

甲烷

乙烷

丁烷

戊烷

沸點

﹣162℃

﹣89℃

﹣1℃

+36℃

A. 約﹣40℃ B. 約﹣180℃ C. 約﹣100℃ D. 約+40℃

【答案】A

【解析】隨著碳原子數(shù)的遞增，烷烴分子的沸點是依次遞增的，所以丙烷的沸點應該介于乙烷和丁烷之間，即選項A正確，答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究碳、氮、硫的氧化物的性質對化工生產(chǎn)和環(huán)境保護有重要意義。

（1）下列措施中，有利于降低大氣中的CO2、SO2、NO2濃度的有___________（填字母）。

a．減少化石燃料的使用，開發(fā)新能源

b．使用無氟冰箱，減少氟里昂排放

c．多步行或乘公交車，少用專車或私家車

d．將工業(yè)廢氣用堿液吸收后再排放

（2）為開發(fā)新能源，有關部門擬用甲醇（CH3OH）替代汽油作為公交車的燃料。寫出由CO和H2生產(chǎn)甲醇的化學方程式________________________，

用該反應合成1 mol液態(tài)甲醇吸收熱量131.9 kJ。又知2H2（g）＋CO（g）＋3/2O2（g）==CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－594.1 kJ/mol。請寫出液態(tài)甲醇燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學方程式_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上冶煉金屬鋁，經(jīng)常采用的方法是（ ）
A.電解法
B.熱分解法
C.熱還原法
D.熱氧化法

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于糖類、脂肪和蛋白質的說法不正確的是(　　)

A. 淀粉和纖維素均可用(C6H10O5)n表示，因此它們互為同分異構體

B. 葡萄糖可以發(fā)生氧化反應和銀鏡反應，說明葡萄糖具有還原性

C. 通過鹽析從溶液中析出的蛋白質仍能溶解于水

D. 脂肪能發(fā)生皂化反應，生成甘油和高級脂肪酸鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（　 　）

A. 乙烷 B. 苯 C. 甲烷 D. 乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學一選修3:物質結構與性質】

銅也是日常生活中常見的金屬，它的單質及化合物在科學研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛的用途。請回答以下問題:

（1）超細銅粉可用作導電材料、傕化劑等，制備方法如下:

寫出基態(tài)Cu的外圍電子排布式________________，銅元素位于周期表中笫______________族；NH4CuSO3所含元素中第一電離能最大是____________（填元素符號）。

SO42-中心原子的雜化方式為___________，SO32-的空間構型為__________。

③ 將NH4CuSO3溶于足量稀硫酸中，有剌激性氣味的氣體放出，該氣體是__________，所得溶液呈__________色。

（2）某學生向CuSO4濃液中加入少量氨水生成藍色沉淀，繼續(xù)加入過量氨水沉淀溶解，得到 深藍色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4 H2O晶體。

①下列說法正確的是_______(填代號）

A．氨氣極易溶于水，是因為NH3和H2O之間形成了極性共價鍵

B．NH3和H2O中心原子的雜化方式相同，鍵角也相同

c．Cu(NH3)4SO4所含的化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵

d．[Cu(NH3)4]SO4中配離子的空間構型為正方形

②請解釋加入乙醇后析出晶體的原因________________。

（3）Cu晶體的堆積方式如右圖所示，設Cu原子半徑為a，晶體中Cu原子的配位數(shù)為______________，晶體的空間利用率為________________。（已知:，列式并計算出結果）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質對應的安全標志錯誤的是( )


A

B

C

D

物質名稱

濃硫酸

純堿

乙醇

硝酸銨

安全標志

腐蝕品

劇毒品

易燃品

爆炸品

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）在一密閉容器中充入1mol H2和1 mol I2，壓強為p(Pa），并在一定溫度下使其發(fā)

生反應： H2(g）＋I2(g）===2HI(g） ΔH<0。保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1mol N2，反應 速率____________（填“變大”、“變小”或“不變”），平衡_____________移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）。

（2）在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：xA(g）+yB(g）zC(g），平衡時測得A的濃度為0.50 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達到平衡時，測得A的濃度降低為0.30 mol/L，則B的轉化率___________，C的體積分數(shù)___________（填“變大”、“變小”或“不變”）。

（3）已知反應2CO(g）+O2(g）===2CO2(g） ΔH= —566 kJ/mol，則CO的燃燒熱為_____________。

（4）已知反應A(g）B(g） + C(g），維持體系總壓p恒定，在溫度Ｔ時，物質的量為n 的氣體A發(fā)生上述反應，達平衡時，A的轉化率為，則在該溫度下反應的平衡常數(shù)表達式是Kp＝____________。（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓物質的量分數(shù)，表達式化成最簡形式）

（5）反應mA(g）+nB(g）pC(g）達到平衡后，當減壓后混合體系中C的百分含量增大。則加壓后，C的濃度____________，（填“變大”、“變小”或“不變”）；若C是有色物質，A、B是無色物質，減小壓強，反應混合物的顏色_____________（填“變深”、“變淺”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是( )

A. 23gNa與足量H2O反應完全后可生成NA個H2分子

B. 15.6gNa2O2與過量CO2反應時，轉移的電子數(shù)為0.4NA

C. 7.8gNa2O2晶體中含有0.2NA個陽離子、0.2NA個陰離子

D. 3mol單質Fe完全轉變?yōu)?/span>Fe3O4，失去8NA個電子

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