10．對乙烯基苯甲酸在醫(yī)藥中間體合成中有著廣泛的用途，可用化合物M反應合成．下列關(guān)于化合物M和對乙烯基苯甲酸的說法正確的是（　�。�
A．對乙烯基苯甲酸的分子式為C9H10O2
B．對乙烯基苯甲酸的同分異構(gòu)體共有三種
C．對乙烯基苯甲酸即屬于羧酸，又屬于烯烴
D．二者均可發(fā)生取代反應和聚合反應

分析 A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定元素種類和原子個數(shù)，可確定分子式；
B．對乙烯基苯甲酸中羧基和乙烯基可為鄰、間、對位置，且苯環(huán)的取代基可為乙烯基、醛基和羥基；
C．含有O元素，不屬于烴；
D．化合物M含有羧基和I，可發(fā)生縮聚反應，乙烯基苯甲酸含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應．

解答 解：A．由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C9H8O2，故A錯誤；
B．對乙烯基苯甲酸中羧基和乙烯基可為鄰、間、對位置，且苯環(huán)的取代基可為乙烯基、醛基和羥基，則同分異構(gòu)體大于三種，故B錯誤；
C．含有O元素，不屬于烴，故C錯誤；
D．化合物M含有羧基和I，可發(fā)生縮聚反應，乙烯基苯甲酸含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應，且都可發(fā)生取代反應，故D正確．
故選D．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，注意把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系，熟悉烯烴、酸的性質(zhì)即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ．且1mol 氧氣分子中的化學鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1mol H-O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1mol H-H鍵斷裂時吸收熱量為（　�。�
A．920 kJB．557 kJC．436 kJD．188 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．25℃時，在20mL 0.1mol/L的氫氟酸溶液中加入VmL 0.1mol/L NaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c（H+）相等
B．在①點時pH=6，溶液中：c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L
C．在②點時，溶液中：c（F-）＜c（Na+）
D．在③點時V=20mL，溶液中：c（F-）＜c（Na+）=0.1mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題．

a．④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是Na＞Al＞O．
b．②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
C．③、④、⑥元素可形成含10個電子的微粒，其中A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應后可得C和一種白色沉淀．用化學式表示下列4種微粒
AH2O、BNH3、CNH4+、DOH-并寫出A、B、E三種微粒反應的離子方程式Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
d．②和濃硫酸反應的化學方程式為C+2H2SO4（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．（1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氨水混合后，溶液呈酸性（填“酸”、“中”或“堿”），溶液中c（NH4+）＜c（Cl-）（“＞”“=”“＜”）．
（2）pH=3鹽酸和pH=11氨水等體積混合后溶液呈堿性（填“酸”、“中”或“堿”），溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）（“＞”“=”“＜”）．
（3）寫出NaHCO3水溶液呈堿性的水解離子方程式HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；
（4）含有足量AgCl固體的飽和溶液，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（S）?Ag+ （aq）+Cl-（aq）
在25℃時，氯化銀的Ksp=1.8×10-10mol2•L-2．現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①100mL蒸餾水中；②100mL 0.1mol•L-1氯化鎂溶液中；③100mL 0.1mol•L-1氯化鋁溶液中；④100mL 0.1mol•L-1鹽酸溶液中．充分攪拌后，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是①④②③（填寫序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．N和B元素在化學中占有很重要的地位．
（1）寫出N元素基態(tài)原子的價電子排布式2s22p3．B、N和O元素的電負性由大到小的順序為O＞N＞B．
（2）N和B兩元素氟化物的化學式相似，均為AB3型，但分子的空間結(jié)構(gòu)有很大不同，其原因是N原子和B原子采用不同的雜化方式，其中BF3的分子構(gòu)型為平面三角形．
（3）BN的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似其中B原子的雜化方式為sp3，微粒間存在的作用力是共價鍵．
（4）根據(jù)電子云的重疊方式判斷，N2分子中存在的σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．常溫下用0.1000mol/L鹽酸滴定20.00mL0.1000mol/LNH3•H2O溶液，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．①溶液：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．②溶液：c（NH4+）=c（Cl-）=c（OH-）=c（H）+
C．③溶液：含有的微粒數(shù)為5種
D．滴定過程中可能出現(xiàn)：c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．化學與人們的生活、生產(chǎn)息息相關(guān)，下列說法正確的是（　　）
A．無論使用的石油、煤等傳統(tǒng)能源，還是氫能、核能等新能源，歸根結(jié)底這些能源都是由太陽能轉(zhuǎn)而來
B．鋁表面有一層致密的氧化物薄膜具有極強的抗腐蝕能力，故鋁制容器可用來貯存酸堿性、腌制性食品等
C．生活中用草木灰制作松花蛋，農(nóng)業(yè)上用福爾馬林浸種，工業(yè)上用亞硝酸鹽處理皮革等，其過程的共同點都是利用了蛋白質(zhì)變性的性質(zhì)
D．氯氣、次氯酸鹽、二氧化氯等含氯化合物都具有強氧化性，能用于殺菌消毒．氯化鉀、氯酸鉀也是含氯化合物，故也能用于殺菌消毒

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某同學設(shè)計實驗證明銅與濃硫酸能發(fā)生反應，并檢驗生成氣體的性質(zhì)，如圖所示，在試管里加入2mL濃硫酸，用帶導管和一個小孔的膠管塞緊，從孔中插入一根銅絲，加熱，把放出的氣體依次通入品紅溶液和石蕊溶液中．
請回答下列問題：
（1）寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑．
（2）試管a、b分別檢驗生成氣體的性質(zhì)，寫出觀察到的現(xiàn)象及其作用．
試管a中的現(xiàn)象是品紅溶液褪色，作用是證明二氧化硫具有漂白性．
試管b中的現(xiàn)象是紫色石蕊試液變紅，作用是證明二氧化硫溶于水顯示酸性．
（3）試管b管口塞一團浸有燒堿溶液的棉花，其作用是吸收逸出的SO2氣體，防止污染空氣，相關(guān)的反應是（請寫離子方程式）SO2+2OH-=SO32-+H2O；
（4）如圖用可抽動的銅絲符合化學實驗“綠色化學”的原因是通過調(diào)節(jié)銅絲的高度，可以控制參加反應的銅與濃硫酸的接觸面積，從而控制SO2產(chǎn)生的量，減少SO2的污染．

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