【題目】1，4﹣環(huán)己二醇可通過下列路線合成（某些反應(yīng)的反應(yīng)物和反應(yīng)條件未列出）： 
（1）寫出反應(yīng)④、⑦的化學(xué)方程式：④；
⑦ ．
（2）②的反應(yīng)類型是 ， 上述七個反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的有（填反應(yīng)序號）．
（3）反應(yīng)⑤中可能產(chǎn)生一定量的副產(chǎn)物，其可能的結(jié)構(gòu)簡式為 ．
【答案】
（1）
；
（2）消去反應(yīng)；③⑤⑥
（3）
【解析】解：由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為 
，B為 
或溴代烴，C為 
，（1）B為 
，在NaOH醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為 
，C為 ，在NaOH溶液中發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為 
，
故答案為： 
； 
；（2）由反應(yīng)條件和物質(zhì)的轉(zhuǎn)化可知，反應(yīng)①為取代反應(yīng)，②為消去反應(yīng)，③為加成反應(yīng)，④為消去反應(yīng)，⑤加成反應(yīng)，⑥為加成反應(yīng)，⑦為取代反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)；③⑤⑥；（3）反應(yīng)⑤可能與溴發(fā)生1，2加成或1，4加成，也可與2mol溴完全發(fā)生加成反應(yīng)，除題中物質(zhì)之外，還可能生成 
，故答案為： ．
由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為 ，B為 或溴代烴，C為 
，結(jié)合有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)以及題目要求解答該題．
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知A，B，C，D都是元素周期表中前36號的元素．A元素的一種核素沒有中子；B的基態(tài)原子核外電子有7種不同的運動狀態(tài)；C元素是無機非金屬材料的主角，它的單質(zhì)可以用作電腦芯片；D元素是地殼中含量第二的金屬元素．請回答：
（1）BA3分子的立體結(jié)構(gòu)是形，該化合物易溶于水，原因可能是（填選項字母）
A．該化合物分子是極性分子
B．該化合物分子可與水分子之間形成氫鍵
C．該化合物分子在水溶液中部分與水發(fā)生反應(yīng)
（2）BA3的熔點比CA4的熔點 ， （填“高”或“低”）原因是 ．
（3）D位于元素周期表中第族，它的+3價離子的檢驗方法是： ．
（4）如圖是由C單質(zhì)構(gòu)成的晶體的一個晶胞，若設(shè)該晶胞的邊長為a cm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度是g/cm3 ． （只要求列出算式）． 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】能源是人類生活和社會發(fā)展的基礎(chǔ)，研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，有助于更好地利用化學(xué)反應(yīng)為生產(chǎn)和生活服務(wù)．回答有關(guān)問題：
（1）從能量的角度看，斷開化學(xué)鍵要 ， 形成化學(xué)鍵要
（2）已知拆開1molH﹣H鍵、1molI﹣I、1mol H﹣I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由氫氣和碘反應(yīng)生成1mol HI需要（填“放出”或“吸收”）kJ的熱量．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】【化學(xué)-選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)】端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，成為Glaser反應(yīng)．2R﹣C≡C﹣H 
R﹣C≡C﹣C≡C﹣R+H2
該反應(yīng)在研究新型發(fā)光材料、超分子化學(xué)等方面具有重要價值．下面是利用Glaser反應(yīng)制備化合物E的一種合成路線：
回答下列問題：
（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為 ， D的化學(xué)名稱為 ．
（2）①和③的反應(yīng)類型分別為、 ．
（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為 ． 用1mol E合成1，4﹣二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣mol．
（4）化合物（）也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應(yīng)生成聚合物，該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（5）芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，數(shù)目比為3：1，寫出其中3種的結(jié)構(gòu)簡式 ．
（6）寫出用2﹣苯基乙醇為原料（其他無機試劑任選）制備化合物D的合成路線 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某元素的一種核素X的質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與2H原子組成2HmX分子．在a g 2HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（ ）
A.
（A﹣N+m） mol
B.
（A﹣N） mol
C.
（A﹣N） mol
D. （A﹣N+2m） mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定量的鋅與100mL18.5molL﹣1的濃H2SO4充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成標準狀況下的氣體33.6L．將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測得溶液中c（H+）=0.1molL﹣1 ． 則生成的氣體中SO2和H2的體積比為（ ）
A.1：2
B.2：1
C.1：4
D.4：1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】材料與人類生活密切相關(guān)．下列物品與對應(yīng)的材料相匹配的是（ ）
A.光導(dǎo)纖維﹣﹣硅酸鹽材料
B.透明飲料瓶﹣﹣合金材料
C.純棉織物﹣﹣合成纖維材料
D.橡膠輪胎﹣﹣有機高分子材料
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】銅及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途．
（1）納米氧化亞銅（Cu2O）是一種用途廣泛的光電材料，已知高溫下Cu2O比CuO穩(wěn)定，
①畫出基態(tài)Cu原子的價電子軌道排布圖；
②從核外電子排布角度解釋高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定的原因；
（2）CuSO4溶液常用作農(nóng)藥、電鍍液等，向CuSO4溶液中滴加足量濃氨水，直至產(chǎn)生的沉淀恰好溶解，可得到深藍色的透明溶液，再向其中加入適量乙醇，可析出深藍色的Cu（NH3）4SO4H2O晶體．
①沉淀溶解的離子方程式為；
②Cu（NH3）4SO4H2O晶體中存在的化學(xué)鍵有；
a．離子鍵 b．極性鍵 c．非極性鍵 d．配位鍵
③SO42﹣的立體構(gòu)型是 ， 其中S原子的雜化軌道類型是；
（3）Cu晶體中原子的堆積方式如圖所示（為面心立方最密堆積），則晶胞中Cu原子的配位數(shù)為 ， 若Cu晶體的晶胞參數(shù)a=361.4pm，則Cu晶體的密度是（只用數(shù)字列算式） 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】X，Y，Z，R是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)為電子總數(shù)的 
，Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍， Z元素的單質(zhì)常溫下能與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和。下列敘述正確的是（ ）
A.原子半徑的大小順序：X＞Y＞Z＞R
B.氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y
C.最高價氧化物的水化物的酸性：R＞X
D.Y與Z形成的兩種化合物中的化學(xué)鍵和晶體類型均相同
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