14．下列實驗操作不正確的是（　�。�
A．配制銀氨溶液：向氨水中加入過量的硝酸銀溶液
B．銀鏡反應：向銀氨溶液中滴加葡萄糖溶液后，熱水浴
C．檢驗蔗糖的水解產(chǎn)物：先加堿中和，再滴入新制的氫氧化銅中加熱
D．淀粉水解：向淀粉溶液中加入唾液，加熱

分析 A．配制銀氨溶液的方法：把氨水滴入硝酸銀溶液，邊振蕩邊逐滴加入至白色沉淀恰好溶解為止；
B．銀氨溶液中滴加葡萄糖溶液后，應在水浴加熱的條件下才能反應；
C．蔗糖水解生成葡萄糖，在堿性條件下可與新制的氫氧化銅加熱反應；
D．淀粉在唾液淀粉酶的作用下水解生成葡萄糖．

解答 解：A．配制銀氨溶液的方法：在潔凈的試管中加入硝酸銀溶液，邊振蕩邊逐滴加入稀氨水，至最初產(chǎn)生的白色沉淀恰好溶解為止，制得銀氨溶液，故A錯誤；
B．向銀氨溶液中滴加葡萄糖溶液后，熱水浴，可得到銀鏡，故B正確；
C．蔗糖水解生產(chǎn)葡萄糖，在堿性條件下可與新制的氫氧化銅加熱反應，可觀察到有磚紅色沉淀生成，故C正確；
D．淀粉在唾液淀粉酶的作用下水解生成葡萄糖，最佳溫度為37℃，故D正確．
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，側(cè)重于物質(zhì)的性質(zhì)與檢驗的考查，綜合考查學生化學知識的應用和實驗評價能力，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)中能發(fā)生加成、加聚和縮聚反應的是（　�。�
A．B．
C．CH2=CH-COOHD．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．質(zhì)譜法能夠?qū)τ袡C分子進行結(jié)構(gòu)分析．其方法是讓極少量的（10-9 g）化合物通過質(zhì)譜儀的離子化室，樣品分子大量離子化，少量分子碎裂成更小的離子，然后測定其質(zhì)荷比．其有機物樣品的質(zhì)荷比如圖所示（假設離子均帶一個單位正電荷，信號強度與該離子的多少有關(guān)），該有機物可能是（　�。�
A．甲醇（CH3OH）B．甲烷C．丙烷D．乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．過氧化鈣（CaO2）與水反應可產(chǎn)生氧氣：2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑，因此廣泛用于水產(chǎn)養(yǎng)殖、污水處理等領(lǐng)域．若用288g過氧化鈣來給魚池增氧，理論上可釋放出多少克氧氣？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在一個體積固定的密閉容器中，進行的可逆反應A（s）+3B（g）?3C （g）．下列敘述中表明可逆反應一定達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①C的生成速率與C的分解速率相等；   ②單位時間內(nèi)生成amol A，同時生成3amol B；
③B的濃度不再變化；                 ④混合氣體總的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化；
⑤A、B、C的物質(zhì)的量之比為1：3：3；    ⑥混合氣體的密度不再變化；
⑦B的生成速率與C的生成速率之比為1：1．
A．①②③⑦B．①③④⑥⑦C．①③⑥⑦D．①③④⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．T℃時，N2與H2反應生成NH3，其能量變化如圖（Ⅰ） 所示．若保持其他條件不變，溫度分別為T1℃和T2℃時，NH3的體積分數(shù)與時間關(guān)系如圖（Ⅱ）所示．則下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．該反應的熱化學方程式：N2（g）+3H2（g）═2NH3（l）△H=2（a-b-c） kJ•mol-1
B．該反應的熱化學方程式：$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）═NH3（g）△H=（a+b） kJ•mol-1
C．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且H2的轉(zhuǎn)化率增大
D．T1＞T2，且正反應為吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．有下列物質(zhì)：①N2 ②Na2O2 ③NaCl ④NH4Cl ⑤NH3 ⑥SiO2
（1）固態(tài)時屬于原子晶體的有⑥（填序號，下同）；
（2）受熱熔化時只破壞分子間作用力的有①⑤；
（3）屬于共價化合物的是⑤⑥；
（4）含非極性共價鍵的離子化合物是②．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．1868年，俄國化學家門捷列夫制作出了第一張元素周期表，揭示了化學元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學史上的重要里程碑之一．下列有關(guān)元素周期表的說法不正確的是（　�。�
A．迄今人類發(fā)現(xiàn)的元素中，金屬元素和非金屬元素種數(shù)相近
B．元素周期表有18個縱行16個族，分為主族、副族、第Ⅷ族和零族
C．元素周期表有七個周期，分為短周期和長周期和不完全周期
D．人們在周期表中金屬與非金屬的分界處可以找到半導體材料，如硅、鍺等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．短周期原子序數(shù)依次遞增的A、B、C、D、E、F六種元素，已知B原子最外層電子數(shù)是A原子次外層電子數(shù)的3倍，是D原子最外層電子數(shù)的2倍；C原子內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)10倍；A、B、D三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為13；A和B原子最外層電子數(shù)與D和F原子最外層電子數(shù)之和相等；D和E是相鄰兩種元素．
（1）E元素基態(tài)原子的核外電子占用了8個原子軌道；F元素的名稱：氯．
（2）A和E元素的最高價含氧酸的酸性較強的是H2CO3；（填化學式）
（3）A、B、C三種元素組成原子個數(shù)比n（A）：n（B）：n（C）=1：3：2的化合物，用離子方程式表示該化合物的水溶液顯堿性的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
（4）B、C、D三種元素原子半徑最大的是Na（填元素符號），離子半徑最小的是Al3+（填離子符號）．M元素與D元素位于不同主族，但由于二者的電負性相近，導致某些性質(zhì)相似．將M的最高價氧化物溶于C的氫氧化物的水溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為BeO+2OH-=BeO22-+H2O．
（5）E和F形成的化合物X在高溫條件下可以被氫氣還原，工業(yè)上常用此反應制取高純度的單質(zhì)E，寫出該化學反應的方程式SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+4HCl．

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