有關(guān)金屬腐蝕的敘述正確的是
A．生鐵抗腐蝕能力比純鐵強(qiáng)
B．鋼瓶在儲(chǔ)存液氯前徹底干燥可減緩腐蝕
C．水庫鐵閘與直流電源正極相連可減緩腐蝕
D．常溫下濃硝酸比濃鹽酸更易使鐵腐蝕
B

試題分析：A、生鐵中含有雜質(zhì)，在空氣中容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，因此生鐵抗腐蝕能力比純鐵弱，A不正確；B、鐵與干燥的氯氣不反應(yīng)，但能和潮濕的氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)而被腐蝕，因此鋼瓶在儲(chǔ)存液氯前徹底干燥可減緩腐蝕，B正確；C、水庫鐵閘與直流電源正極相連做陽極，加快腐蝕，應(yīng)該是與電源的負(fù)極相連可減緩腐蝕，C不正確；D、常溫下鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化，而鐵極易與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)而被腐蝕，所以選項(xiàng)D也不正確，答案選B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鉛蓄電池反應(yīng)原理為：Pb(s)+PbO2(s) +2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)+2H2O(l)，下列說法正確的是
A．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb – 2e-=Pb2+
B．放電時(shí)，正極得電子的物質(zhì)是PbO2
C．充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中硫酸濃度減小
D．充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為：PbSO4 – 2e- +2H2O=PbO2+4H++SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖甲池和乙池中的四個(gè)電極都是鉑電極，乙池溶液分層，上層溶液為鹽溶液，呈中性。請(qǐng)根據(jù)圖示判斷下列有關(guān)說法正確的是：
A．甲池的電解池，乙池是原電池
B．通入乙醇的鉑電極反應(yīng)式為C2H5OH+16OH-+12e-=2CO32-+11H2O
C．反應(yīng)一段時(shí)間后，兩池溶液的pH均未變化
D．假如乙池中加入NaI溶液，則在乙池反應(yīng)過程中，可以觀察到C電極周圍的溶液呈現(xiàn)棕黃色，反應(yīng)完畢后，用玻璃棒攪拌溶液，則下層溶液呈現(xiàn)紫紅色，上層接近無色

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如下圖，各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕的速度由快到慢的順序?yàn)?(    )
A．①②③④⑤B．④③②①⑤C．④③①②⑤D．④②③①⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖甲、乙是電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置。有關(guān)電極反應(yīng)或計(jì)算錯(cuò)誤的是：
A．若甲燒杯中盛有NaCl溶液，則石墨棒上的電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－= 4OH－
B．若乙燒杯中盛有則乙中的總反應(yīng)為
C．若甲燒杯中盛有CuSO4溶液，則甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋
D．若起始時(shí)乙中盛有200 mL pH=5的CuSO4溶液，一段時(shí)間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入0.6 g CuO

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某課外興趣小組用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答：

（1）若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則A電極反應(yīng)式為_____________________。
（2）若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，這種方法經(jīng)常用于金屬的防護(hù)，這種防護(hù)措施叫做                ，
則B電極反應(yīng)式為______________________。開關(guān)K與b連接，鐵和石墨棒互換位置即可制得白色的較純凈Fe(OH)2沉淀，則鐵電極反應(yīng)式為                  。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

假設(shè)圖中原電池產(chǎn)生的電壓、電流強(qiáng)度均能滿足電解、電鍍要求，即為理想化。①～⑧為各裝置中的電極編號(hào)。下列說法錯(cuò)誤的是

A．當(dāng)K閉合時(shí)，A裝置發(fā)生吸氧腐蝕，在電路中做電源
B．當(dāng)K斷開時(shí)，B裝置鋅片溶解，有氫氣產(chǎn)生
C．當(dāng)K閉合后，整個(gè)電路中電子的流動(dòng)方向?yàn)棰佟啵虎摺�；⑤→④；③→�?br />D．當(dāng)K閉合后，A、B裝置中pH變大，C、D裝置中pH不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鉛蓄電池屬于二次電池。下圖是鉛蓄電池充、放電時(shí)的工作示意圖，電解質(zhì)是H2SO4溶液。電池反應(yīng)為：Pb+PbO2+4H++2SO42— 2PbSO4+2H2O

下列有關(guān)說法正確的是
A．實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，若制得氯氣2.24L，則電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量是0.2mol
B．K與N相接時(shí)，H+向正極區(qū)遷移
C．K與M連接時(shí)，所用電源的b極為負(fù)極
D．K與M相接時(shí)，陽極附近的pH逐漸增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)圖示判斷下列敘述符合事實(shí)的是
A．圖①連接好并放置片刻后，鐵片會(huì)鍍上一層銅
B．圖②連接好導(dǎo)線后（片與片相接觸），電流表會(huì)發(fā)生明顯偏轉(zhuǎn)
C．圖③連接好并放置片刻后，在Zn片附近加一滴酚酞溶液，溶液變?yōu)榧t色
D．圖④發(fā)生反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑時(shí)，a、b可能是同種材料的電極

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