Question

6．25℃時，現(xiàn)有濃度均為0.10mol/L的兩種溶液：①CH₃COOH溶液、②NaOH溶液．
（1）溶液①的pH＞1（填“＞”、“＜”或“=”）；溶液②的pH=13．
（2）兩溶液等體積混合后所得溶液顯堿性，原因是CH₃COOH+OH^-=CH₃OO^-+H₂O、CH₃OO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-（用離子方程式表示）．
（3）下列說法正確的是bc（選填編號）
a．均屬于弱電解質
b．均能抑制水的電離
c．若兩溶液混合后pH＜7，則溶液中離子濃度存在關系：
c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 （1）醋酸是弱酸，不能完全電離；
（2）在醋酸鈉溶液中，醋酸鈉根離子水解導致溶液顯示堿性；
（3）a．弱酸、弱堿、水屬于弱電解質，強酸強堿，大部分鹽等屬于強電解質；
b．酸和堿均能抑制水的電離；
c．若兩溶液混合后pH＜7，則溶液中醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解．

解答 解：（1）醋酸是弱酸，不能完全電離，0.10mol/L的CH₃COOH溶液中氫離子濃度小于0.10mol/L，則其溶液的pH＞1；
強氧化鈉為強堿，0.10mol/L的溶液中氫氧根離子濃度為0.10mol/L，溶液的pH=13，
故答案為：＞；，1；
（2）兩溶液等體積混合后所得溶液為醋酸鈉溶液，在醋酸鈉溶液中，醋酸鈉根離子水解導致溶液顯示堿性，涉及的離子反應為：、CH₃OO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，
故答案為：CH₃COOH+OH^-=CH₃OO^-+H₂O；CH₃OO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
（3）a．醋酸屬于弱電解質，氫氧化鈉屬于強電解質，故a錯誤；
b．酸和堿均能抑制水的電離，故b正確；
c．若兩溶液混合后pH＜7，則溶液混合后醋酸剩余，醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，溶液中離子濃度存在關系：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故c正確；
故答案為：bc．

點評 本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計算，題目難度中等，涉及弱電解質的電離、鹽的水解、溶液酸堿性與溶液pH的計算以及溶液中離子濃度的大小關系比較等知識，明確溶液酸堿性與溶液pH的關系及計算方法為解答關鍵．