Question

氮可以形成多種化合物，如NH₃、N₂H₄、HCN、NH₄NO₃等。

（1）已知：N₂(g)+2H₂(g)=N₂H₄(l)             △H= + 50.6kJ·mol^-1

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)             △H=-571.6 kJ·mol^-1

則①N₂H₄(l)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(l)      △H=     kJ·mol^-1

②N₂(g)+2H₂(g)=N₂H₄(l) 不能自發(fā)進(jìn)行的原因是    。

③用次氯酸鈉氧化氨，可以得到N₂H₄的稀溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是    。

（2）采礦廢液中的CN^- 可用H₂O₂處理。已知：H₂SO₄=H⁺+ HSO₄^-   HSO₄^-H⁺+ SO₄^2-

用鉑電極電解硫酸氫鉀溶液，在陽(yáng)極上生成S₂O₈^2-，S₂O₈^2-水解可以得到H₂O₂。寫出陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式    。

（3）氧化鎂處理含的廢水會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：

MgO+H₂OMg(OH)₂        Mg(OH)₂+2NH₄⁺ Mg²⁺ +2NH₃·H₂O。

①溫度對(duì)氮處理率的影響如圖所示。在25℃前，升高溫度氮去除率增大的原因是    。

②剩余的氧化鎂，不會(huì)對(duì)廢水形成二次污染，理由是    。

（4）滴定法測(cè)廢水中的氨氮含量（氨氮以游離氨或銨鹽形式存在于水中）步驟如下：①取10 mL廢水水樣于蒸餾燒瓶中，再加蒸餾水至總體積為175 mL②先將水樣調(diào)至中性，再加入氧化鎂使水樣呈微堿性，加熱③用25 mL硼酸吸收蒸餾出的氨[2NH₃+4H₃BO₃＝(NH₄)₂B₄O₇+5H₂O]④將吸收液移至錐形瓶中，加入2滴指示劑，用c mol·L^-1的硫酸滴定至終點(diǎn)[(NH₄)₂B₄O₇+H₂SO₄+5H₂O＝(NH₄)₂SO₄+4H₃BO₃]，記錄消耗的體積V mL。則水樣中氮的含量是    mg·L^-1（用含c、V的表達(dá)式表示）。

 

Answer 1

【答案】

 

（1）①-622.2  ②△H＞0   △S＜0     ③NaClO+2NH₃=N₂H₄+NaCl+H₂O

（2）2HSO₄^--2e^-= S₂O₈^2-+2H⁺  

（3）① 升高溫度NH₃的溶解度降低，有利于NH₃的逸出

② 氧化鎂難溶于水中，以沉淀的形式排出，因此不會(huì)形成二次污染

（4）2800cV

【解析】

試題分析：（1）①熱化學(xué)方程式②-①即可得到對(duì)應(yīng)熱化學(xué)方程式；②該反應(yīng)的△H＞0   △S＜0（氣體體積減少），故不能自發(fā)進(jìn)行；（2）題意給出HSO₄^-是弱離子，所以要寫成整體式子，電解池的陽(yáng)極失去電子，2HSO₄^--2e^-= S₂O₈^2-+2H⁺  ；（3） 升高溫度氣體的溶解度降低，能使其從溶液中逸出，使反應(yīng)的平衡體系正向移動(dòng)，氮去除率增大；氧化鎂難溶于水中，以沉淀的形式排出，因此不會(huì)形成二次污染。

考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)，涉及反應(yīng)熱計(jì)算、反應(yīng)方向的判斷、電解池電極反應(yīng)式書寫、實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析等有關(guān)內(nèi)容。