Question

(10分）銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應(yīng)用非常廣泛。

（1）由輝銅礦制取銅的反應(yīng)過程為：

2Cu2S(s) + 3O2 (g) = 2Cu2O(s) + 2SO2(g) △H = －768.2kJ·mol－1,

2Cu2O(s) + Cu2S(s) = 6Cu(s) + SO2(g) △H = +116.0kJ·mol－1,

請寫出Cu2S與O2反應(yīng)生成Cu與SO2的熱反應(yīng)方程式： 。

（2）氯化銅溶液中銅各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與c(Cl－) 的關(guān)系如圖。

①當(dāng)c(Cl－)=9 mol·L－1時，溶液中主要的3種含銅物種濃度大小關(guān)系為 。

②在c(Cl－)=1 mol·L－1的氯化銅溶液中，滴入AgNO3溶液，含銅物種間轉(zhuǎn)化的離子方程式為 （任寫一個）。

（3） 電解Na2HPO3溶液可得到亞磷酸，裝置如下圖（說明：陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過）

①陽極的電極反應(yīng)式為： ____________。

②產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為： _____。

Answer 1

（10分）（1）Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g） △H = -217.4KJ/mol；

（2）①c（CuCl2）＞c（CuCl+）＞c（CuCl3-）；②CuCl+ + Ag+ = AgCl↓+ Cu2+

(或CuCl2 + Ag+ = CuCl+ + AgCl↓；CuCl2 + 2Ag+ = Cu2+ + 2AgCl↓)

（3）①4OH--4e-=2H2O+O2↑ ②HPO32-+2H+=H3PO3

【解析】

試題分析：（1）已知：① 2Cu2S(s) + 3O2 (g)＝ 2Cu2O(s) + 2SO2(g) △H＝—768.2kJ·mol－1, ②2Cu2O(s) + Cu2S(s)＝6Cu(s) + SO2(g) △H＝+116.0kJ·mol－1, 則根據(jù)蓋斯定律可知（①＋②）÷3即得到Cu2S與O2反應(yīng)生成Cu與SO2的熱反應(yīng)方程式)Cu2S（s）+O2（g）＝2Cu（s）+SO2（g） △H = -217.4KJ/mol。

（2）①根據(jù)圖像可知當(dāng)c(Cl－)=9 mol·L－1時，溶液中主要的3種含銅物種濃度大小關(guān)系為c（CuCl2）＞c（CuCl+）＞c（CuCl3-）；

②在c(Cl－)＝1 mol·L－1的氯化銅溶液中，滴入AgNO3溶液，由于氯離子易與銀離子結(jié)合生成氯化銀沉淀，則根據(jù)圖像可知含銅物種間轉(zhuǎn)化的離子方程式可以是CuCl+ + Ag+ = AgCl↓+ Cu2+或CuCl2 + Ag+ = CuCl+ + AgCl↓或CuCl2 + 2Ag+ = Cu2+ + 2AgCl↓。

（3）①電解池中陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則根據(jù)裝置可知陽極是溶液中的氫氧根放電，電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑；

②陽極氫氧根放電因此溶液氫離子濃度增大，則通過陽離子交換膜進(jìn)入產(chǎn)品室，則產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為HPO32-+2H+＝H3PO3。

考點(diǎn)：考查蓋斯定律、氯化銅溶液的有關(guān)分析與判斷以及電化學(xué)原理的應(yīng)用