【題目】已知反應:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0.某溫度下,將2 mol SO2和1 mol O2置于 10 L密閉容器中,反應達平衡后,SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖甲所示。則下列說法正確的是( )
A.由圖甲知,B點SO2的平衡濃度為0.3mol·L-1
B.由圖甲知,A點對應溫度下的平衡常數為80
C.達平衡后,縮小容器容積,則反應速率變化圖像可以用圖乙表示
D.壓強為0.50 MPa時不同溫度下SO2轉化率與溫度關系如丙圖,則T2>T1
【答案】C
【解析】
試題分析:A、甲圖中A點時SO2的轉化率為0.80,由“三段式”:
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)
初始量(mol/L)0.2 0.1 0
變化量(mol/L)0.80×0.2 0.08 0.80×0.2
A點時(mol/L)0.04 0.08 0.16
B點時SO2的轉化率為0.85,計算轉化的SO2的物質的量為0.85×2=1.7mol,剩余為0.3mol,此時其濃度為0.3mol·L-1,但是并非平衡濃度,A錯誤;B、A點所在溫度下的化學平衡常數為200,B錯誤;C、縮小容器的容積,增大壓強化學平衡正向移動,圖乙正確,C正確;D、由圖丙判斷T1>T2,D錯誤;答案選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知C(石墨,s)=C(金剛石,s)△H>0,P(白磷,s)=P(紅磷,s)△H<0。根據上述信息推論正確的是
A.前者為放熱反應 B.紅磷的能量比白磷低
C.紅磷比金剛石穩(wěn)定 D.上述變化都為物理變化
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)合成氨:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0,氨又可以進一步制各硝酸,在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產。請回答下列問題:
若有68g氨氣經催化氧化完全生成NO(g)和H2O(g)所放出的熱量為___________KJ。
(2)合成氨反應達到平衡后,某時刻改變下列選項中的__________條件,在達到新平衡的過程中逆反應速率始終增大。
a.升溫 b.縮小容積 c.增大c(N2) d.使用催化劑
(3)某科研小組研究:在其他條件不變的情況下,改變起始物氫氣的物質的量對合成氨反應的影響。實驗結果如下圖所示:(圖中T表示溫度,橫軸表示起始時H2的物質的量,縱軸表示平衡時NH3的體積分數)
圖像中T1和T2的關系是:T1____________T2 (填“>”“<”或“=”)。
比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中,反應物N2的轉化率最大的是_______________(填字母)。
③若容器容積為1L,b點對應的起始時n(H2)=0.30mol,測得平衡時H2的轉化率為60%,則平衡時c(N2)為_________________mo1·L-1。(已知反應物的物質的量按n(H2):n(N2)=3:1投料時,平衡時NH3的體積分數最大)
(4)一定溫度下,將2mol N2和4mol H2置于1L的恒容密閉容器中反應,測得不同溫度(T)、不同時間段內工業(yè)合成氨反應中N2的轉化率,得到數據如下表所示:
上表中x、y的大小關系為x_____________y。(填“>”“=”“<”“≥”或“≤”)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】往某恒溫密閉容器中加入CaCO3,發(fā)生反應:CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) H>0反應達到平衡后,t1時,縮小容器體積,x隨時間(t)變化的關系如圖所示。x不可能是
A.v逆 B.c(CO2) C.H D.ρ(容器內氣體密度)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學反應A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示,下列敘述中正確的是( )
A.該反應的△H=(b-a)KJ·mol-1
B.每生成2個AB分子吸收(a-b)KJ熱量
C.該反應中反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能
D.斷裂1mol A-A鍵和1mol B-B鍵,放出a KJ能量 、
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是
A. 乙醇的結構簡式為C2H6O
B. C3H6Cl2有5種同分異構體
C. 由苯乙烯生成聚苯乙烯塑料屬于加聚反應
D. 乙酸溶于水可以電離,屬于離子化合物
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下KMnO4氧化濃HCl的反應方程式如下:
2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1)用“雙線橋法”標明反應中電子轉移的方向和數目。
(2)又已知,結合以上反應原理,則MnO2、KMnO4、Cl2的氧化性由強到弱的順序是: 。
(3)濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是 (填編號)
A只有還原性 B還原性和酸性 C只有氧化性 D氧化性和酸性
(4)若有63.2g高錳酸鉀參加反應,則被氧化的HCl的物質的量為 mol,產生的Cl2在標準狀況下的體積為 L。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化學實驗小組需要1mol·L-1的CuSO4溶液90ml,現(xiàn)用CuSO4·5H2O晶體來配制,請回答下列問題:
(1)實驗時,應用托盤天平稱取CuSO4·5H2O晶體 g。
(2)配制過程中,不需要的儀器(填序號) 。
A藥匙 B量筒 C燒杯 D玻璃棒 E蒸發(fā)皿
完成實驗還缺少的玻璃儀器是 。
(3)定容時的操作:當液面接近容量瓶刻度線時, ,再將容量瓶塞蓋好,反復上下顛倒,搖勻。
(4)下列操作會使配得的CuSO4溶液濃度偏高的是________。
A.CuSO4·5H2O已失去部分結晶水 |
B.定容時仰視容量瓶的刻度線 |
C.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線,再滴加蒸餾水至刻度線 |
D.轉移洗滌液時灑到容量瓶外,繼續(xù)用該未清洗的容量瓶重新配制 |
E.容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理
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