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【題目】已知反應:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0.某溫度下,將2 mol SO2和1 mol O2置于 10 L密閉容器中,反應達平衡后,SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖甲所示。則下列說法正確的是( )

A.由圖甲知,B點SO2的平衡濃度為0.3mol·L-1

B.由圖甲知,A點對應溫度下的平衡常數為80

C.達平衡后,縮小容器容積,則反應速率變化圖像可以用圖乙表示

D.壓強為0.50 MPa時不同溫度下SO2轉化率與溫度關系如丙圖,則T2>T1

【答案】C

【解析】

試題分析:A、甲圖中A點時SO2的轉化率為0.80,由“三段式”:

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)

初始量(mol/L)0.2 0.1 0

變化量(mol/L)0.80×0.2 0.08 0.80×0.2

A點時(mol/L)0.04 0.08 0.16

B點時SO2的轉化率為0.85,計算轉化的SO2的物質的量為0.85×2=1.7mol,剩余為0.3mol,此時其濃度為0.3mol·L-1,但是并非平衡濃度,A錯誤;B、A點所在溫度下的化學平衡常數為200,B錯誤;C、縮小容器的容積,增大壓強化學平衡正向移動,圖乙正確,C正確;D、由圖丙判斷T1>T2,D錯誤;答案選C。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知C石墨,s=C金剛石,s△H>0,P白磷,s=P紅磷,s△H<0。根據上述信息推論正確的是

A.前者為放熱反應 B.紅磷的能量比白磷低

C.紅磷比金剛石穩(wěn)定 D.上述變化都為物理變化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)合成氨:N2g+3H2g2NH3g H<0,氨又可以進一步制各硝酸,在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產。請回答下列問題:

若有68g氨氣經催化氧化完全生成NOg和H2Og所放出的熱量為___________KJ。

2合成氨反應達到平衡后,某時刻改變下列選項中的__________條件,在達到新平衡的過程中逆反應速率始終增大。

a.升溫 b.縮小容積 c.增大cN2 d.使用催化劑

3某科研小組研究:在其他條件不變的情況下,改變起始物氫氣的物質的量對合成氨反應的影響。實驗結果如下圖所示:圖中T表示溫度,橫軸表示起始時H2的物質的量,縱軸表示平衡時NH3的體積分數

圖像中T1和T2的關系是:T1____________T2 >”“<=

比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中,反應物N2的轉化率最大的是_______________填字母。

若容器容積為1L,b點對應的起始時nH2=0.30mol,測得平衡時H2的轉化率為60%,則平衡時cN2為_________________mo1·L-1已知反應物的物質的量按nH2:nN2=3:1投料時,平衡時NH3的體積分數最大

4一定溫度下,將2mol N2和4mol H2置于1L的恒容密閉容器中反應,測得不同溫度T、不同時間段內工業(yè)合成氨反應中N2的轉化率,得到數據如下表所示:

上表中x、y的大小關系為x_____________y。>”“=”“<”“≥”“≤”

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】往某恒溫密閉容器中加入CaCO3,發(fā)生反應:CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) H>0反應達到平衡后,t1時,縮小容器體積,x隨時間(t)變化的關系如圖所示。x不可能是

A.v B.c(CO2) C.H D.ρ(容器內氣體密度)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學反應A2g+B2g=2ABg的能量變化如圖所示,下列敘述中正確的是

A.該反應的H=b-aKJ·mol-1

B.每生成2個AB分子吸收a-bKJ熱量

C.該反應中反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能

D.斷裂1mol A-A鍵和1mol B-B鍵,放出a KJ能量 、

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列屬于有機物的是

A.HCl B.CONH22 C. CO2 D.H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是

A. 乙醇的結構簡式為C2H6O

B. C3H6Cl2有5種同分異構體

C. 由苯乙烯生成聚苯乙烯塑料屬于加聚反應

D. 乙酸溶于水可以電離,屬于離子化合物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下KMnO4氧化濃HCl的反應方程式如下:

2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

(1)雙線橋法標明反應中電子轉移的方向和數目。

(2)又已知,結合以上反應原理,則MnO2、KMnO4、Cl2的氧化性由強到弱的順序是:

(3)濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是 (填編號)

A只有還原性 B還原性和酸性 C只有氧化性 D氧化性和酸性

(4)若有63.2g高錳酸鉀參加反應,則被氧化的HCl的物質的量為 mol,產生的Cl2在標準狀況下的體積為 L。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學實驗小組需要1mol·L-1CuSO4溶液90ml,現(xiàn)用CuSO4·5H2O晶體來配制,請回答下列問題:

1)實驗時,應用托盤天平稱取CuSO4·5H2O晶體 g。

2)配制過程中,不需要的儀器(填序號) 。

A藥匙 B量筒 C燒杯 D玻璃棒 E蒸發(fā)皿

完成實驗還缺少的玻璃儀器是 。

3)定容時的操作:當液面接近容量瓶刻度線時, ,再將容量瓶塞蓋好,反復上下顛倒,搖勻。

4)下列操作會使配得的CuSO4溶液濃度偏高的是________。

ACuSO4·5H2O已失去部分結晶水

B.定容時仰視容量瓶的刻度線

C.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線,再滴加蒸餾水至刻度線

D.轉移洗滌液時灑到容量瓶外,繼續(xù)用該未清洗的容量瓶重新配制

E.容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理

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