Question

【題目】向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖甲所示[t0~t1階段c（B）未畫出]。圖乙為t2時刻后改變條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種條件并且所用條件均不相同。已知t3~t4階段為使用催化劑。下列說法正確的是（ ）

A. 若t1等于15s，生成物C在t0~t1時間段的平均反應(yīng)速率為0.004mol/(Ls)

B. t4~t5階段改變的條件為降低反應(yīng)溫度

C. B的起始的物質(zhì)的量為0.02mol

D. t5~t6階段可能是增大壓強(qiáng)

Answer 1

【答案】A

【解析】試題分析：A．若t1=15s，生成物C在t0～t1時間段的平均反應(yīng)速率為：v（C）==0．004molL-1s-1，故A正確；B．如t4～t5階段改變的條件為降低反應(yīng)溫度，平衡移動發(fā)生移動，則正逆反應(yīng)速率不相等，應(yīng)為降低壓強(qiáng)，故B錯誤；C．反應(yīng)中A的濃度變化為0．15mol/L-0．06mol/L=0．09mol/L，C的濃度變化為0．11mol/L-0．05mol/L=0．06mol/L，反應(yīng)中A與C的計量數(shù)之比為0．09：0．06=3：2，t3～t4階段與t4～t5階段正逆反應(yīng)速率都相等，而t3～t4階段為使用催化劑，則t4～t5階段應(yīng)為減小壓強(qiáng)，則該反應(yīng)中氣體的化學(xué)計量數(shù)之和前后相等，則有：3A（g）B（g）+2C（g），根據(jù)方程式可知消耗0．09mol/L的A，則生成0．03mol/L的B，容器的體積為2L，生成B的物質(zhì)的量為0．06mol，平衡時B的物質(zhì)的量為0．1mol，所以起始時B的物質(zhì)的量為0．1mol-0．06mol=0．04mol，故C錯誤；D．如果增大反應(yīng)物的濃度正反應(yīng)速率變大，瞬間逆反應(yīng)速率不變，根據(jù)圖象可知t5～t6階段應(yīng)為升高溫度，故D錯誤；故選A。