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室溫時，關于下列溶液的敘述正確的是

A．1.0×10—3mol/L鹽酸的pH=3，1.0×10—8mol/L鹽酸的pH=8

B．pH=a的醋酸溶液稀釋l倍后，溶液的pH=b，則a>b

C．pH=12的氨水和pH=2的鹽酸等體積混合，混合液的pH<7

D．1mLpH=l的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7,則NaOH溶液的pH=11

D

【解析】

試題分析：A．鹽酸是強酸，則1.0×10—3mol/L鹽酸的pH＝3，但1.0×10—8mol/L鹽酸的pH＝7，鹽酸不可能顯堿性，A錯誤；B．pH=a的醋酸溶液稀釋l倍后酸性降低，如果溶液的pH＝b，則a＜b，B錯誤；C．氨水是弱堿，pH＝12的氨水和pH＝2的鹽酸等體積混合后氨水過量溶液顯堿性，所以混合液的pH＞7，C錯誤；D．1mLpH＝l的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH＝7,這說明鹽酸的物質的量與氫氧化鈉的物質的量相等，則NaOH溶液的濃度是0.001mol/L，所以溶液的pH＝11，D正確，答案選D。

考點：考查弱電解質的電離和pH計算

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015湖南省長沙市望城區(qū)高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）實驗室需配制500mL 0.2mol/L NaCl溶液

（1）本實驗用到的儀器已有藥匙、燒杯、量筒、托盤天平(砝碼、鑷子)、玻璃棒、膠頭滴管，還缺少的玻璃儀器是 。

（2）配制時，需稱取NaCl的質量是 g。

（3）在配制過程中，其他操作都正確的情況下，下列操作會導致所配制的溶液濃度偏高的是 。（選填序號）

①引流后沒有洗滌燒杯和玻璃棒

②加蒸餾水時，不慎超過了刻度，取出少量水使液面恰好到刻度線

③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

④定容時俯視標線

⑤定容時仰視標線

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省滕州市高三1月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．兩原子如果核外電子排布相同,則一定屬于同種元素

B．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

C．ⅠA族與ⅦA族元素間只能形成離子化合物

D．非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層都達到了8電子的穩(wěn)定結構

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省青島市高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關物質分類或歸類正確的一組是

①化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD ②混合物：鹽酸、漂白粉、水玻璃、水銀

③同素異形體：C60、金剛石、石墨 ④電解質：氯化銨、硫酸鋇、冰醋酸

A．①② B．①③ C．②③ D．③④

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省萊蕪市高三1月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(13分)實驗室為探究鐵與濃硫酸的反應，并驗證SO2的性質，設計如圖所示裝置進行實驗。

請回答下列問題：

（1）實驗時A中導管a插入濃硫酸中，可使B中的溶液不發(fā)生倒吸。其原因是_______。

（2）B中酸性KMnO4逐漸褪色，則B中反應的離子方程式是_______________________；C中反應的化學方程式是_________________。

（3）D裝置的作用是________；實驗結束時需從a導管通入大量空氣，其目的是___________。

（4）欲探究A裝置中反應后鐵元素的價態(tài)，設計實驗方案如下：將反應后試管中的溶液稀釋。取少許溶液，滴入3～5滴________溶液，若溶液呈紅色，則證明含有Fe3+，否則不含F(xiàn)e3+；取少許溶液，滴入3～5滴________溶液，若溶液褪色，則證明含有Fe2+，否則不含F(xiàn)e2+。若實驗證明反應后的溶液中只含有Fe3+，則A中反應的化學方程式是___________________________________________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省萊蕪市高三1月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于硅元素及其化合物的有關說法正確的是

A．硅在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)

B．SiO2＋3CSiC＋2CO↑中碳只做還原劑

C．因為玻璃中含有SiO2，所以不能用磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝堿性溶液

D．SiO2能與氫氧化鈉溶液和氫氟酸反應，所以SiO2是兩性氧化物

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省萊蕪市高三1月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．任何化學反應都伴隨著能量變化

B．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率

C．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵

D．強電解質與弱電解質的區(qū)別就是電解質在水溶液中是否完全電離

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（1）沉淀1中含有的金屬單質是 。

（2）氧化時加入H2O2溶液發(fā)生反應的離子方程式為 。

（3）下列物質中，可以作為試劑X的是 （填字母）。

A．BaCl2 B．BaCO3 C．NaOH D．Ba(OH)2

（4）制備氯化鐵晶體過程中需保持鹽酸過量，其目的是 。

（5）由過濾2得到的濾液制備BaCl2的實驗操作依次為 、冷卻結晶、 、洗滌、干燥。

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科目：高中化學 來源：2014-2015陜西省西安市高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：HCN( aq)與NaOH(aq)反應的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1; HCl(aq)與NaOH(aq)反應的ΔH＝－55. 6 kJ·mol－1。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于

A．－67.7 kJ·mol－1 B．－43.5 kJ·mol－1

C．＋43.5 kJ·mol－1 D．＋67.7 kJ·mol－1

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