Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置如下：

(1)下面放置盛細(xì)沙的____________(填名稱)。

(2)鎂條的作用是______________________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________；

③________________________________________________________________________。

(4)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：________________，在冶金工業(yè)上也常用這一反應(yīng)原理來(lái)冶煉________。

A．不活潑金屬 B．較活潑金屬

C．稀有金屬 D．高熔點(diǎn)金屬

(5)已知下表數(shù)據(jù)：

物質(zhì)	Al	Al2O3	Fe	Fe2O3
熔點(diǎn)/℃	660	2054	1535	1462
沸點(diǎn)/℃	2467	2980	2750

①某同學(xué)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是該反應(yīng)放出的熱量能使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵低，此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認(rèn)為他的解釋是否合理？________(填“合理”或“不合理”)。

②設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實(shí)驗(yàn)所用試劑是______________，當(dāng)觀察到___________________現(xiàn)象時(shí)，反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________。

③實(shí)驗(yàn)室欲溶解此熔融物，最好選用下列試劑中的________(填字母)。

A．濃硫酸 B．稀硫酸

C．稀硝酸 D．NaOH溶液

Answer 1

【答案】蒸發(fā)皿 鎂條燃燒放出熱量，使氯酸鉀分解，且在高溫下促使三氧化二鐵粉末和鋁粉發(fā)生劇烈反應(yīng) 鎂條劇烈燃燒 三氧化二鐵粉末和鋁粉發(fā)生劇烈反應(yīng)，放出大量熱，并發(fā)出耀眼的光芒 “紙”漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中 2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3 D 合理 NaOH溶液 有氣泡放出 2Al＋2OH－＋6H2O=2[Al(OH)4]－＋3H2↑ B

【解析】

(1)用蒸發(fā)皿盛細(xì)沙，作用是防止蒸發(fā)皿炸裂；

(2)鎂條燃燒放出熱量，使氯酸鉀分解，且在高溫下促使三氧化二鐵粉末和鋁粉發(fā)生劇烈反應(yīng)；

(3)該反應(yīng)的現(xiàn)象有①鎂條劇烈燃燒，②三氧化二鐵粉末和鋁粉發(fā)生劇烈反應(yīng)，放出大量熱，并發(fā)出耀眼的光芒，③“紙”漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中；

(4)該反應(yīng)為2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，鋁熱反應(yīng)放出大量的熱量，使被還原的金屬處于熔融狀態(tài)，利用鋁熱反應(yīng)可以冶煉比鋁不活潑的高熔點(diǎn)金屬；

(5)①因該反應(yīng)放出大量的熱，能夠使置換出的鐵以液態(tài)析出，而鋁的熔點(diǎn)比鐵的低，易混雜在鐵水中，冷卻后得到合金；

②鋁能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，而鐵不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可用氫氧化鈉溶液檢驗(yàn)塊狀熔融物中是否含有金屬鋁；

③A、C中物質(zhì)與熔融物反應(yīng)產(chǎn)生污染空氣的氣體，而D中氫氧化鈉溶液只能溶解鋁，只有稀硫酸最合適。

(1)用蒸發(fā)皿盛細(xì)沙，作用是防止蒸發(fā)皿炸裂；

(2)鎂條燃燒放出熱量，使氯酸鉀分解，且在高溫下促使三氧化二鐵粉末和鋁粉發(fā)生劇烈反應(yīng)；

(3)該反應(yīng)的現(xiàn)象有①鎂條劇烈燃燒，②三氧化二鐵粉末和鋁粉發(fā)生劇烈反應(yīng)，放出大量熱，并發(fā)出耀眼的光芒，③“紙”漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中；

(4)該反應(yīng)為2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，鋁熱反應(yīng)放出大量的熱量，使被還原的金屬處于熔融狀態(tài)，利用鋁熱反應(yīng)可以冶煉比鋁不活潑的高熔點(diǎn)金屬；

(5)①解釋合理；因該反應(yīng)放出大量的熱，能夠使置換出的鐵以液態(tài)析出，而鋁的熔點(diǎn)比鐵的低，易混雜在鐵水中，冷卻后得到合金；

②鋁能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，而鐵不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可用氫氧化鈉溶液檢驗(yàn)塊狀熔融物中是否含有金屬鋁；反應(yīng)的離子方程式為2Al＋2OH－＋6H2O=2[Al(OH)4]－＋3H2↑；

③A、C中物質(zhì)與熔融物反應(yīng)產(chǎn)生污染空氣的氣體，而D中氫氧化鈉溶液只能溶解鋁，只有稀硫酸最合適。

答案選B。