10．短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，原子半徑rC＞rD＞rB＞rA．B原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，D原子的核電荷數(shù)等于A、C原子核電荷數(shù)之和，A與C同主族．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．B的單質(zhì)不存在同素異形體
B．單質(zhì)D著火時(shí)，可用二氧化碳滅火器滅火
C．化合物A2B2與C2B2均只有氧化性
D．A、B、C組成的化合物，25℃時(shí)若溶液濃度為0.1mol/L，則由水電離出的OH-為10-13mol/L

分析 短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，原子半徑rC＞rD＞rB＞rA．B原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，則B為O元素；A與C同主族，D原子的核電荷數(shù)等于A、C原子核電荷數(shù)之和，則C、D同在第三周期，由于A的半徑小于O的半徑，所以A只能為H或F，若A為H、C為Na，則D為Mg，若A為F、C為Cl，則D為Fe，不符合，
綜上可知，A為H，B為O，C為Na，D為Mg，然后結(jié)合元素化合物性質(zhì)及元素周期律來(lái)解答．

解答 解：短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，原子半徑rC＞rD＞rB＞rA．B原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，則B為O元素；A與C同主族，D原子的核電荷數(shù)等于A、C原子核電荷數(shù)之和，則C、D同在第三周期，由于A的半徑小于O的半徑，所以A只能為H或F，若A為H、C為Na，則D為Mg，若A為F、C為Cl，則D為Fe，不符合，綜上可知，A為H，B為O，C為Na，D為Mg，
A．B為O，氧元素的單質(zhì)有氧氣和臭氧，存在同素異形體，故A錯(cuò)誤；
B．D為Mg，能與二氧化碳反應(yīng)，所以單質(zhì)Mg著火時(shí)，不可用二氧化碳滅火器滅火，故B錯(cuò)誤；
C．化合物H2O2與Na2O2中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既有還原性又有氧化性，故C錯(cuò)誤；
D．A、B、C組成的化合物NaOH溶液，25℃時(shí)若溶液濃度為0.1mol/L，則溶液中氫離子濃度為10-13mol/L，該氫離子由水電離，則由水電離出的OH-也是10-13mol/L，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律知識(shí)，題目難度中等，本題注意根據(jù)離子的電子層結(jié)構(gòu)判斷元素在周期表中的位置，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律進(jìn)行判斷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．聚乙烯醇肉桂酸酯（A）可用于光刻工藝中做抗腐蝕涂層．下面是一種合成該有機(jī)物的路線(xiàn)：
已知：

RCHO+R′CH2COOH$\stackrel{催化劑、350℃}{→}$RCH=CCOOH+H2O
請(qǐng)回答：
（1）反應(yīng)①是加聚反應(yīng)，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CHOOCCH3，B中官能團(tuán)的名稱(chēng)為碳碳雙鍵、酯基
（2）反應(yīng)②的反應(yīng)方程式是；反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)．
（3）E的分子式為C7H8O，E的名稱(chēng)是苯甲醇，其中符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
①能與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀    ②核磁共振氫譜有4種峰
（4）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（5）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，關(guān)于A的性質(zhì)下列說(shuō)法正確的是acd（填字母）．
a．存在順?lè)串悩?gòu)      
b．是通過(guò)加聚反應(yīng)生成
c．能使KMnO4（H+）溶液和Br2（CCl4）溶液褪色
d．能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．在某溫度時(shí)按n（N2）：n（H2）=1：3的比例將混合氣體投入密閉容器中反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0；
（1）在恒容條件下該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是d（選填序號(hào)）．
a．υ（H2）：υ（N2）=3：1             b．n（N2）：n（NH3）=1：2
c．c（H2）：c（NH3）=3：2             d．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡后，某時(shí)刻改變下列條件a，在達(dá)到新平衡的過(guò)程中正反應(yīng)速率始終增大．
a．升溫     b．加壓       c．增大c（N2）         d．降低c（NH3）
（3）某科研小組探究在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)合成NH3反應(yīng)的影響．實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：（圖中T2和T1表示溫度，n表示起始時(shí)H2的物質(zhì)的量）
①圖象中T2和T1的關(guān)系是：T2＜T1（填“＞”、“＜”、“=”或“無(wú)法確定”）．
②比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最大的是c（填字母）．
③若容器容積為1L，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的n=0.15mol，測(cè)得平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則平衡時(shí)N2的物質(zhì)的量濃度為0.02 mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．化學(xué)與人類(lèi)生活、生產(chǎn)和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．“地溝油”可以生產(chǎn)“生物燃料”，生物燃料本質(zhì)上能量來(lái)源于太陽(yáng)能
B．消除水體中的HgCl2污染可利用微生物使其轉(zhuǎn)化為有機(jī)汞CH3HgCl
C．人體內(nèi)沒(méi)有能使纖維素水解成葡萄糖的酶，但可以加強(qiáng)胃腸蠕動(dòng)，有助于消化，因此纖維素是人類(lèi)的營(yíng)養(yǎng)食物
D．半導(dǎo)體行業(yè)中有一句話(huà)：“從沙灘到用戶(hù)”，計(jì)算機(jī)芯片的材料是經(jīng)提純的二氧化硅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．某課題組開(kāi)發(fā)的從廉價(jià)、易得的化工原料出發(fā)制備對(duì)羥基苯甲酸丁酯，合成路線(xiàn)：

①通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；
②D可與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡；
③F的核磁共振氫譜表明其有兩個(gè)不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為1：1．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的化學(xué)名稱(chēng)為甲苯．
（2）由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為；該反應(yīng)的類(lèi)型為取代反應(yīng)．
（3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）F的分子式為C7H4O3Na2．
（5）E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)（苯環(huán)上有三個(gè)取代基）且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有10種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．25℃時(shí)，有關(guān)弱酸的電離常數(shù)如下：
弱酸的化學(xué)式CH3COOHHCNH2S
電離常數(shù)（25℃）1.8×10-54.9×10-10K1=1.3×10-7
K2=7.1×10-15
下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（CH3COONa）＞pH（Na2S）＞pH（NaCN）
B．a mol•L-1HCN溶液與b　mol•L-1NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），則a一定小于或等于b
C．HCN與Na2S溶液一定不能發(fā)生反應(yīng)
D．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．（1）材料是經(jīng)濟(jì)和生態(tài)文明建設(shè)的重要物質(zhì)基礎(chǔ)．
①生產(chǎn)硅酸鹽水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是碳酸鈣．
②橡膠可以制造汽車(chē)輪胎．橡膠屬于C（填字母）．
A．金屬材料　　　　　　　　B．無(wú)機(jī)非金屬材料　　　　　C．有機(jī)高分子材料
③下列對(duì)金屬制品采取的防護(hù)方法不正確的是C（填字母）．
A．在電線(xiàn)的外面包上一層塑料層　　　　　　　　　
B．在自行車(chē)鋼圈上鍍上一層金屬鉻
C．在海輪的鐵制外殼上焊上銅塊．
（2）新年伊始，全國(guó)許多城市啟用新的環(huán)境空氣質(zhì)量指數(shù)來(lái)評(píng)價(jià)空氣質(zhì)量，環(huán)境質(zhì)量的好壞和身體的健康指數(shù)越來(lái)越引起全社會(huì)的關(guān)注．
①人體內(nèi)蛋白質(zhì)在蛋白酶作用下，水解為氨基酸，在蛋清溶液中加入飽和硫酸銨溶液有沉淀析出的過(guò)程稱(chēng)為鹽析．
②自來(lái)水廠(chǎng)常用漂白粉、液氯、二氧化氯、臭氧等作為消毒劑，殺滅水中的細(xì)菌．液氯注入水中后，能殺死水中細(xì)菌的物質(zhì)是HCHO（填化學(xué)式）．
③過(guò)敏是使用青霉素的主要不良反應(yīng)，在用藥前使用者一定要進(jìn)行皮試．
（3）化學(xué)與生活關(guān)系密切．現(xiàn)有下列兩種物質(zhì)：油脂、維生素，請(qǐng)根據(jù)題意，選擇恰當(dāng)?shù)倪x項(xiàng)填空．
①重要的體內(nèi)能源是油脂
②廣泛存在于新鮮水果和綠色蔬菜中，又稱(chēng)為抗壞血酸的是維生素C
（4）我們?cè)诖笏幏坷镔I(mǎi)藥時(shí)，會(huì)發(fā)現(xiàn)有處方藥和非處方藥的標(biāo)志牌，表示非處方藥的是B（填字母）
A．R      B．OTC．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A，B，D，X，Y，Z，基態(tài)時(shí)核外電子排布具有以下特征：A的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)相等，非金屬元素B的已成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍，且A和B位于不同周期；D和X的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均只有1個(gè)，并且D-和X+的電子相差為8；Y、Z與X位于同一周期，它們價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2．回答下列問(wèn)題：
（1）Z2+的價(jià)層電子排布式為3d8．
（2）D，X，Y三種元素中第一電離能從大到小的順序是F＞Fe＞K．（填元素符號(hào)）
（3）分子式為AD的化合物常以多聚體（AD）n的形式存在，請(qǐng)解釋原因HF分子間能形成氫鍵．
（4）B和氮原子可形成化合物（BN）2，（BN）2分子中中心原子的雜化方式為sp，φ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)之比為3：4，空間構(gòu)型為直線(xiàn)形．
（5）D-、X+、Y3+三種離子組成的化合物X3YD6，其中化學(xué)鍵的類(lèi)型有離子鍵和配位鍵；該化合物中存在一個(gè)復(fù)雜離子，該離子的化學(xué)式為[FeF6]3-，配位體是F-．
（6）Y晶體的晶胞如圖所示，晶胞邊長(zhǎng)為apm，則Y的配位數(shù)為8，晶體的密度為$\frac{1.12×1{0}^{32}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．（用NA 表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．阿司匹林也叫乙酰水楊酸，是一種歷史悠久的解熱鎮(zhèn)痛藥，誕生于1899年3月6日．用于治感冒、缺血性心臟病、心絞痛、心肺梗塞、腦血栓形成，也可提高植物出芽率，其結(jié)構(gòu)如下，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．阿司匹林的分子式是：C9H8O4
B．阿司匹林可以通過(guò)鄰羥基苯甲酸與乙酸酯化反應(yīng)制備，乙酸的用量應(yīng)過(guò)量，可以提高鄰羥基苯甲酸的轉(zhuǎn)化率，同時(shí)也起到了溶劑的作用
C．原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)指原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)化成所需要的產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實(shí)現(xiàn)零排放，則阿司匹林制備符合原子經(jīng)濟(jì)性
D．阿司匹林分子中所有碳原子可以共平面

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