Question

已知反應(yīng)2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）的平衡常數(shù)如表．按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．下列大小比較正確的是（　�。�

平衡常數(shù)	溫度/℃
	500	700	800
K	2.50	0.34	0.15

• A、平衡常數(shù)：K（a）＞K（c），K（b）=K（d）
• B、正反應(yīng)速率：v（a）＞v（c），v（b）=v（d）
• C、達(dá)到平衡所需時(shí)間：t（a）=t（c），t（b）＞t（d）
• D、平均相對(duì)分子質(zhì)量：M（a）=M（c），M（b）＞M（d）

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過程,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、對(duì)于反應(yīng)在溫度相同時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)相同，a、c為不同溫度下的平衡常數(shù)，根據(jù)圖中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率可知K（a）＞K（c），b、d為同一溫度下平衡常數(shù)，所以K（b）=K（d）；
B、根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越小，也就是反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率就越低，所以溫度T₃＞T₂＞T₁，溫度越高反應(yīng)速率越快，壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越快，所以有v（a）＜v（c），v（b）＞v（d）；
C、達(dá)到平衡所需時(shí)間主要取決于反應(yīng)速率，根據(jù)B的分析可知，反應(yīng)速率越快，時(shí)間就越短，所以t（a）＞t（c），t（b）＜t（d）；
D、該反應(yīng)前后氣體質(zhì)量守恒，正反應(yīng)是物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，所以反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高，平均相對(duì)分子質(zhì)量就越大，根據(jù)圖有M（a）＞M（c），M（b）＞M（d）．

解答： 解：A、對(duì)于反應(yīng)在溫度相同時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)相同，a、c為不同溫度下的平衡常數(shù)，根據(jù)圖中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率可知K（a）＞K（c），b、d為同一溫度下平衡常數(shù)，所以K（b）=K（d），故A正確；
B、根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越小，也就是反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率就越低，所以溫度T₃＞T₂＞T₁，溫度越高反應(yīng)速率越快，壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越快，所以有v（a）＜v（c），v（b）＞v（d），故B錯(cuò)誤；
C、達(dá)到平衡所需時(shí)間主要取決于反應(yīng)速率，根據(jù)B的分析可知，反應(yīng)速率越快，時(shí)間就越短，所以t（a）＞t（c），t（b）＜t（d），故C錯(cuò)誤；
D、該反應(yīng)前后氣體質(zhì)量守恒，正反應(yīng)是物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，所以反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高，平均相對(duì)分子質(zhì)量就越大，根據(jù)圖有M（a）＞M（c），M（b）＞M（d），故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了影響平衡常數(shù)的因素、影響反應(yīng)速率的因素、平衡移動(dòng)的特征等知識(shí)點(diǎn)，難度不大，解題關(guān)鍵在于判斷溫度的大�。�