16．化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　　）
A．“低碳生活”是指生活中盡量使用含碳量較低的物質(zhì)
B．燃煤中加入CaO后可減少酸雨的發(fā)生及溫室氣體的排放
C．纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，是人類重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)之一
D．鼓勵(lì)汽車(chē)、家電“以舊換新”，可減少環(huán)境污染，發(fā)展循環(huán)經(jīng)濟(jì)，促進(jìn)節(jié)能減排

分析 A．“低碳生活”是指生活中盡量減少二氧化碳等溫室氣體的排放，體現(xiàn)低能耗、低能量、低開(kāi)支；
B．加入氧化鈣可與鎂燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈣，二氧化硫排放量減少，但在高溫下反應(yīng)生成二氧化碳；
C．纖維素在人體中不能水解生成葡萄糖；
D．鼓勵(lì)汽車(chē)、家電“以舊換新”，可減少?gòu)U棄物的排放，有效利用資源．

解答 解：A．“低碳生活”是指生活中盡量減少二氧化碳等溫室氣體的排放，體現(xiàn)低能耗、低能量、低開(kāi)支，故A錯(cuò)誤；
B．加入氧化鈣可與鎂燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈣，二氧化硫排放量減少，但在高溫下反應(yīng)生成二氧化碳，燃煤中加入CaO后可減少酸雨的發(fā)生，但不能減少溫室氣體的排放量，故B錯(cuò)誤；
C．纖維素在人體中不能水解生成葡萄糖，需要濃硫酸催化劑作用發(fā)生水解，故C錯(cuò)誤；
D．鼓勵(lì)汽車(chē)、家電“以舊換新”，可減少?gòu)U棄物的排放，有效利用資源，起到節(jié)能減排的目的，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了生活中的化學(xué)知識(shí)應(yīng)用，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意低碳生活的理解，培養(yǎng)學(xué)生綠色化學(xué)的理念．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列表示正確的是（　�。�
A．用鹽酸和淀粉-KI試紙檢驗(yàn)碘鹽中的KIO3：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
B．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=-566.0KJ/mol
C．Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
D．在某鈉鹽溶液中含有等物質(zhì)的量的Cl-、I-、AlO2-、CO32-、NO3-、SiO32-中若干種，當(dāng)加入過(guò)量的鹽酸產(chǎn)生氣泡，溶液顏色變?nèi)埽瑒t溶液中一定有CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．室溫下，把SiO2細(xì)粉放入蒸餾水中，攪拌至平衡，生成H4SiO4溶液（SiO2+2H2O?H4SiO4），該反應(yīng)平衡常數(shù)K隨溫度的變化如圖示，攪拌1小時(shí)，測(cè)得H4SiO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.01%（溶液密度為1.0g/mL），下列分析正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=c（H4SiO4）
B．該生成H4SiO4的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．用H4SiO4表示的反應(yīng)速率為1.04×10-2mol/（L•h）
D．若K值變大，在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．鈉有多種化合物，如氧化鈉、過(guò)氧化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉等等，這些物質(zhì)在實(shí)際生活中有廣泛的應(yīng)用，一定條件下相互間能進(jìn)行轉(zhuǎn)化．完成下列計(jì)算：
（1）將7.8克Na2O2完全溶解于93.8克水中，所得溶液的質(zhì)量百分比濃度為8%
（2）將11.6克二氧化碳和水蒸汽的混合物與足量的Na2O2充分反應(yīng)，固體質(zhì)量增加了3.6克，則原混合氣體的平均分子量為23.2．
（3）向100mL NaOH溶液中通入CO2充分反應(yīng)后，在減壓和較低溫度下，小心地將溶液蒸干，得到白色固體M（不含結(jié)晶水）．通入二氧化碳的體積V（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與M的質(zhì)量W的關(guān)系如下圖所示．
（a）推斷b點(diǎn)時(shí)M的組成成份（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．
（b）若向b點(diǎn)的鹽溶液中只加入0.03mol某鈉的化合物，充分反應(yīng)后，減壓低溫蒸發(fā)得到無(wú)水Na2CO38.48g，則加入的物質(zhì)可以是Na2O或Na2O2．
（4）由31g NaOH和NaHCO3的固體混合物，在密閉密器中加熱到250℃，經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體、冷卻，稱得剩余固體的質(zhì)量為N g，試分析不同N值時(shí)，剩余固體的組成成份．（已知NaHCO3的分解溫度低于250℃）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．有機(jī)物W的相對(duì)分子質(zhì)量大于110，小于150，其中碳和氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為51.52%，W在氧氣中完全燃燒只生成二氧化碳和水．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）W分子中含有4個(gè)氧原子．
（2）W的相對(duì)分子質(zhì)量是132．
（3）W的分子式是C5H8O4．
（4）根據(jù)下列信息推斷W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
①若W在核磁共振氫譜上只有2個(gè)峰，能和碳酸氫鈉反應(yīng)放出二氧化碳，則W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCC（CH3）2COOH，寫(xiě)出W與足量的乙醇在濃硫酸、加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：HOOCC（CH3）2COOH+2CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2OOCC（CH3）2COOCH2CH3+2H2O．
②若W在核磁共振氫譜上兩組峰的面積之比為1：1，則W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）⑦在周期表中的位置第三周期第ⅣA族，④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a＞Al＞O．
（2）②、③、⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
（3）⑥的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（4）③的氫化物的電子式為：，該氫化物中含有的化學(xué)鍵是極性共價(jià)鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4中含Cl原子數(shù)目為0.4NA
B．白磷分子（P4）呈正四面體結(jié)構(gòu)，12.4 g白磷中含有P-P鍵數(shù)目為0.6NA
C．5.6 g鐵粉在2.24l（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為0.3NA
D．常溫常壓下，10 g46%酒精水溶液中含氧原子總數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．化學(xué)反應(yīng)原理在生產(chǎn)和科研中有著重要的應(yīng)用，請(qǐng)利用相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題．
（1）一定條件下在密閉容器中加入NH4I發(fā)生反應(yīng)：
a．NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）    b.2HI（g）?H2（g）+I2（g）
則反應(yīng)a的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=[NH3]•[HI]；達(dá)到平衡后，擴(kuò)大容器體積，反應(yīng)b的移動(dòng)方向不移動(dòng)（填正向、逆向或不移動(dòng)）
（2）氮元素的+4價(jià)氧化物有兩種，它們之間發(fā)生反應(yīng)：2NO2?N2O4△H＜0，將一定量的NO2充入注射器中后封口，圖1是在拉伸和壓縮注射器的過(guò)程中氣體透光率隨時(shí)間的變化（氣體顏色越深，透光率越小）．下列說(shuō)法正確的是

A．b點(diǎn)的操作是壓縮注射器
B．c點(diǎn)與a點(diǎn)相比，c（NO2）增大，c（N2O4）減小
C．若不忽略體系溫度變化，且沒(méi)有能量損失，則b、c兩點(diǎn)的平衡常數(shù)Kb＞Kc
D．d點(diǎn)：v（正）＞v（逆）
（3）利用反應(yīng)6NO2+8NH3═7N2+12H2O構(gòu)成原電池，能消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，裝置如圖2所示．
①電極a為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+60H-=N2+6H2O．
②當(dāng)有2.24LNO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為0.4mol．
③為使電池持續(xù)放電，該離子交換膜需選用陰離子交換膜．
（4）使用硼氫化鈉（NaBH4）為誘導(dǎo)劑，可使Co2+與肼（N2H4）在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)，制得高純度納米鈷，該過(guò)程不產(chǎn)生有毒氣體．
①寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式2Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O．
②在納米鈷的催化作用下，肼（N2H4）可分解生成兩種氣體，其中一種氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如圖3所示，為抑制肼的分解，可采取的合理措施有降低反應(yīng)溫度 （任寫(xiě)一種）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．分子式為C4H8O2，且含有-COO-結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體有幾種（　�。�
A．3B．4C．5D．6

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同步練習(xí)冊(cè)答案