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下列說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數的值）
A．NA個Fe(OH)3膠體粒子的質量為107g
B．8.0 gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數為0.1NA
C．標準狀況下，2.24 L Cl2溶于水中達到飽和，可得到HClO分子的數目是0.1NA
D．2.3gNa與氧氣完全反應，反應中轉移的電子數介于0.1 NA到0.2 NA之間
B

試題分析：Fe(OH)3膠體粒子是有若干個Fe(OH)3形成的，所以NA個無法確定質量，A錯誤；8.0 gCu2S含有銅原子數為0.1NA，8.0 gCuO含有銅原子數為0.1NA，所以8.0 gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數為0.1NA，B正確；Cl2在水中只有三分之一與水反應，C錯誤；2.3gNa與氧氣完全反應，轉移電子數為0.1NA，D錯誤。答案選B。
點評：阿伏伽德羅常數是歷年高考的“熱點”問題。多年來全國高考化學試題出現的幾率為100%。這雙因為它既考查了學生對物質的量與粒子數、質量、氣體體積和物質的量濃度之間的關系，又可以與物質結構、鹽類水解、弱電解質的電離等其他的概念性知識點結合成綜合性習題。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在同溫同壓下，A容器中的氧氣（O2）和B容器中的氨氣（NH3）所含的原子個數相同，則A、B兩容器中氣體的體積之比是
A. 1∶2             B. 2∶1             C. 2∶3             D. 3∶2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（   ）
A．0.1mol·L-1稀硫酸中含有SO42-離子個數為0.1NA
B．電解飽和食鹽水，當陽極產生2.24L的氫氣時，轉移的電子數為0.2 NA
C．常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為3NA
D．標準狀況下，22.4LCH3OH所含的分子數為NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設nA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是
A．2.24L NO2含有氧原子數為0.2nA
B．常溫常壓下，乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)組成的28 g混合氣體中含氫原子4nA
C．1molC2H6分子中含有極性鍵為7nA
D．pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－0.1nA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是(   )
A．在標準狀況下，NA個硫酸分子所占的體積約為22.4L
B．5.6g鐵與氯氣完全反應，失去電子的數目為0.2NA
C．在標準狀況下，22.4L由N2、O2組成的混合氣體中所含有的分子數為NA
D．1 mol C12發(fā)生化學反應，轉移的電子數必為2NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

同溫同壓下，決定氣體體積的主要因素是（ ）
A．氣體種類B．氣體分子數C．氣體分子本身大小D．分子間距

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據阿伏加德羅定律，下列敘述中不正確的是
A．同溫同壓下兩種氣體的物質的量之比等于密度之比
B．同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于氣體分子數之比
C．同溫同壓下兩種氣體的摩爾質量之比等于密度之比
D．同溫同體積下兩種氣體的物質的量之比等于壓強之比

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法不正確的是(    )
A．0.5molO3與16g O2所含的分子數一定相等
B．常溫下，14g C2H4和C3H6的混合氣體中含有2NA個氫原子
C．2.3 g Na和足量的O2完全反應，在常溫和燃燒時，轉移電子數均為0.1NA
D．標準狀況下，22.4 L氯氣與足量鐵粉充分反應，轉移的電子數為3 NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
A．標準狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數目為1.5NA
B．常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數目為NA
C．50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子數目為0.46NA
D．某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應，轉移電子的數目為0.6NA

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