18．下列各組物質(zhì)的熔點(diǎn)均與所含化學(xué)鍵的鍵能有關(guān)的是（　�。�
A．CaO與CO2B．NaCl與HClC．SiC與SiO2D．Cl2與I2

分析 物質(zhì)的熔點(diǎn)均與所含化學(xué)鍵的鍵能有關(guān)，則對(duì)應(yīng)的晶體一般為金屬晶體、離子晶體或原子晶體，而分子晶體熔化時(shí)只克服分子間作用力，以此解答該題．

解答 解：A．CaO為離子化合物，熔化斷裂離子鍵，而CO2在固體時(shí)是分子晶體，熔化時(shí)破壞的是分子間作用力，與化學(xué)鍵無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．NaCl為離子化合物，熔化斷裂離子鍵，而HCl在固體時(shí)是分子晶體，熔化時(shí)破壞的是分子間作用力，與化學(xué)鍵無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C．SiC與SiO2都是原子晶體，熔化斷裂的是共價(jià)鍵，與化學(xué)鍵有關(guān)，故C正確；
D．Cl2與I2在固體時(shí)是分子晶體，熔化時(shí)破壞的是分子間作用力，與化學(xué)鍵無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)中的化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及化學(xué)鍵判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于苯的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．苯分子具有平面正六邊形結(jié)構(gòu)，12個(gè)原子在同一平面上，對(duì)位上的4個(gè)原子在一條直線上
C．苯能使溴水褪色，是發(fā)生了取代反應(yīng)
D．苯不含有碳碳雙鍵故不能發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．常溫下，有①Na2CO3溶液、②NaHCO3溶液、③氨水、④NH4Cl溶液各25mL，其物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1．關(guān)于上述四種溶液的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．水的電離程度：①＜②
B．①、②中粒子濃度關(guān)系均符合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
C．將③、④混合，所得溶液的pH＞7，則該溶液中：c（NH4+）=c（NH3•H2O）
D．向③、④中分別加入25mL0.1mol•L-1鹽酸后，溶液中c（NH4+）：③=④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

6．將50mL2.0mol/LFe2（SO4）3溶液和150mL2.0mol/LH2SO4混合；在混和后的溶液中加入一定量Fe粉，充分反應(yīng)后放出H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.68L．（混合前后體積變化忽略不計(jì)）計(jì)算：
（1）原混合液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度1mol/L
（2）最終溶液中H+物質(zhì)的量濃度為2.25mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式正確的是（　　）
A．乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：2H++CO32-═CO2↑+H2O
B．苯酚與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2C6H5OH+CO32-═2C6H5O-+CO2↑+H2O
C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+H2O+CO2→2C6H5OH+CO32-
D．甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱：HCHO+4[Ag（NH3）2]+$\stackrel{△}{→}$CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．氧氣是氧化產(chǎn)物
B．O2F2既是氧化劑又是還原劑
C．若生成4.48 L HF，則轉(zhuǎn)移0.8 mol電子
D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用a裝置來(lái)制備．

完成下列填空：
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，通常加入過(guò)量的乙醇，原因是增大反應(yīng)物濃度，使平衡向生成酯的方向移動(dòng)，提高酯的產(chǎn)率．加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用，但實(shí)際用量多于此量，原因是濃H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移動(dòng)，提高酯的產(chǎn)率；濃硫酸用量又不能過(guò)多，原因是濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性和脫水性，會(huì)使有機(jī)物碳化，降低酯的產(chǎn)率．
（2）飽和Na2CO3溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇、減少乙酸乙酯在水中的溶解．
（3）反應(yīng)結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，振蕩、靜置，然后分液．
（4）若用b裝置制備乙酸乙酯，其缺點(diǎn)有原料損失較大、易發(fā)生副反應(yīng)．由b裝置制得的乙酸乙酯產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還可能含有的有機(jī)雜質(zhì)是乙醚，分離乙酸乙酯與該雜質(zhì)的方法是蒸餾．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．有相對(duì)分子質(zhì)量為56的烯烴A，試寫(xiě)出符合條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
（1）可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（不包括立體異構(gòu)）為：CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C（CH3）2．
（2）寫(xiě)出A中互為順?lè)串悩?gòu)的同分異構(gòu)體，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：．
（3）A與氫氣加成后其產(chǎn)物的一溴代物的同分異構(gòu)體有4種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（　�。�
A．CO2的球棍模型：B．乙烷的結(jié)構(gòu)式：CH3CH3
C．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：D．Na2S的電子式：

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