Question

現(xiàn)有下列電解質(zhì)溶液，①碳酸鈉，②碳酸氫鈉，③NaClO，④醋酸銨，⑤碳酸氫銨．
（1）在這五種電解質(zhì)溶液中既能與鹽酸反應(yīng)又能與燒堿反應(yīng)的是

 

；
（2）已知HCO₃^-＞HClO＞CO₃^2-．常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的①②③溶液，PH由大到小的順序是

 

；
（3）寫出⑤與足量NaOH溶液混合加熱的離子方程式

 

；
（4）已知常溫下醋酸銨溶液呈中性，根據(jù)這一事實(shí)推測(cè)⑤溶液的PH

 

（填“＞”，“＜”或“=”）7，理由是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：鹽類水解的原理,鈉的重要化合物

專題：

分析：（1）既能與鹽酸又能與燒堿溶液反應(yīng)的有兩性氧化物、兩性氫氧化物、弱酸的酸式鹽、弱酸弱堿鹽等；
（2）根據(jù)越弱越水解判斷；
（3）NH₄HCO₃溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為銨根離子、碳酸氫根離子都與氫氧根離子反應(yīng)；
（4）醋酸酸性比碳酸強(qiáng)，則NH₄HCO₃呈堿性．

解答： 解：（1）既能與鹽酸又能與燒堿溶液反應(yīng)的有兩性氧化物、兩性氫氧化物、弱酸的酸式鹽、弱酸弱堿鹽等，②是弱酸的酸式鹽，④⑤是弱酸弱堿鹽，故答案為：②④⑤；
（2）①、②、③都是能水解的鹽，溶液pH的大小，取決于鹽溶液中陰離子的水解程度，水解程度越大，溶液pH越大，酸性H₂CO₃＞次氯酸＞HCO₃^-，則對(duì)應(yīng)的鹽越易水解，pH：①＞③＞②；故答案為：①＞③＞②；
（3）因氫氧化鈉足量，則離子反應(yīng)為NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-=NH₃．H₂O+CO₃^2-+H₂O，故答案為：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-=NH₃．H₂O+CO₃^2-+H₂O；
（4）CH₃COONH₄是弱酸弱堿鹽，溶液呈中性，說(shuō)明CH₃COO^-和NH₄⁺水解程度相同，但H₂CO₃酸性弱于CH₃COOH，HCO₃^-的水解程度大于CH₃COO^-，所以NH₄HCO₃溶液pH＞7，
故答案為：＞；CH₃COONH₄溶液呈中性，說(shuō)明CH₃COO^-和NH₄⁺水解程度相同，H₂CO₃酸性弱于CH₃COOH，所以HCO₃^-的水解程度大于CH₃COO^-，因此NH₄HCO₃溶液的pH＞7．

點(diǎn)評(píng)：本題考查電解質(zhì)、鹽類水解及離子反應(yīng)方程式書寫，綜合考查學(xué)生化學(xué)知識(shí)的應(yīng)用能力和分析問(wèn)題的能力，為高考常見題型，題目難度不大，注意把握鹽類水解和弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)．