下列關于強、弱電解質(zhì)的敘述，有錯誤的是（ ）

A．強電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡

B．純凈的強電解質(zhì)在液態(tài)時，有的導電，有的不導電

C．同一弱電解質(zhì)的溶液，當溫度、濃度等不同時，其導電能力也不同

D．在溶液中，導電能力強的電解質(zhì)是強電解質(zhì)，導電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省郟縣一高、葉縣二高等五校高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是（ ）

A.NaHS水解反應：HS－+H2OH3O++S2－

B．明礬加入在水中起凈化作用的原因：Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+

C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：

D．碳酸氫鈉溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：2HCO3－+Ba2++2OH－=BaCO3↓+CO32－+2H2O

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應中不屬于氧化還原反應的是

A．3CuS+8HNO3＝3Cu（NO3）2+2NO↑+3S↓+4H2O

B．3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O

C．3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2C12+3COCl2+2KCl

D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（1）50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中 所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

①從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是__________________。

②實驗中改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液進行反應，與上述實驗相比，所求的中和熱_________（填“相等”或“不相等”）。

（2）①如圖Ⅰ 表示10 mL量筒中液面的位置。A與B，B與C刻度間相差1 mL，如果刻度A為6，量筒中液體的體積是________mL。

②圖Ⅱ表示50 mL滴定管中液面的位置。如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填代號）________。

A．是a mL B．一定大于a mL

C．是（50－a） mL D．一定大于（50－a） mL

（3）已知KMnO4、MnO2在酸性條件下均能將草酸 （H2C2O4）氧化：

（i）MnO4－＋H2C2O4＋H＋→Mn2＋＋CO2↑＋H2O（未配平）

（ii）MnO2＋H2C2O4＋2H＋＝Mn2＋＋2CO2↑＋2H2O

某研究小組為測定某軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分數(shù)，準確稱取1.20g軟錳礦樣品，加入1.80g草酸，再加入足量的稀硫酸并加熱（雜質(zhì)不參加反應），充分反應之后冷卻、濾去雜質(zhì)，將所得溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容；從中取出25.00mL待測液置于錐形瓶中，再用0.020mol·L－1KMnO4標準溶液進行滴定，當?shù)稳?0.00mLKMnO4溶液時恰好完全反應。試回答下列問題：

① 方程式（i）配平后H2C2O4的計量系數(shù)為 。

② 0.020mol·L－1KMnO4標準溶液應置于 （填“甲”或“乙”）滴定管中；滴定終點的顏色變化是 。

③ 你能否幫助該研究小組求得軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分數(shù)；若“能”，請給出計算結果；若“否”，試說明原因�！澳堋钡挠嬎憬Y果或“否”的原因說明 。

④若在實驗過程中存在下列操作，其中會使所測MnO2的質(zhì)量分數(shù)偏小的是 。

A．滴定前尖嘴部分有一氣泡，滴定終點時消失

B．溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，未將燒杯、玻棒洗滌

C．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)

D．定容時，俯視刻度線

E．錐形瓶水洗之后未用待測液潤洗

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在容積可變的密閉容器中存在如下反應：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） ΔH<0

下列分析中不正確的是（ ）

A．圖Ⅰ研究中的是t0時升高溫度對反應速率的影響

B．圖Ⅱ研究的是t0時增大壓強（縮小體積）或使用催化劑對反應速率的影響

C．圖Ⅲ研究的是催化劑對化學平衡的影響，且甲使用了催化劑

D．圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

一定溫度下，在一固定體積的容器中，通入一定量的CO和H2O，發(fā)生如下反應：CO （g） 十H2O （g） CO2 （g） 十 H2 （g） ； △H＜0

（1）在850℃時，CO和H2O濃度變化如下左圖，則 0～4min的平均反應速率v（CO2）＝ _ mol·L-1·min-1

（2）t1℃時，在相同容器中發(fā)生上述反應，各物質(zhì)的濃度變化如右上表：

① 計算t1℃該反應的平衡常數(shù)為K = 。

② t1℃時，反應在5min～6min間，平衡 移動（填向左、向右或不 ），若在第5分鐘改變一種條件達到第6分鐘的濃度，改變的條件是 。

（3）t2℃時，化學反應CO （g） + H2O （g） CO2 （g） + H2 （g）的平衡濃度符合c（CO2）·c（H2）＝2 c（CO）·c（H2O），則t2℃ 850℃, 判斷依據(jù)是：

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是（ ）

A．點①所示溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）＝c（CH3COOH）+c（H+）

B．點②所示溶液中：c（Na+）＝c（CH3COOH）+c（CH3COO-）

C．點③所示溶液中：c（Na+）>c（OH-）>c（CH3COO-）>c（H+）

D．滴定過程中可能出現(xiàn)：c（CH3COOH）>c（CH3COO-）>c（H+）>c（Na+）>c（OH-）

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高一上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì)，根據(jù)其分子式完成下列各題：

（1）等質(zhì)量的O2和O3所含分子個數(shù)比為____________，原子個數(shù)比為____________。

（2）等溫等壓下，等體積的O2和O3所含分子個數(shù)比為____________，原子個數(shù)比為____________，質(zhì)量比為_________。

（3）配制100 mL 1 mol·L－1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取濃H2SO4(密度為1.84 g·mL－1，質(zhì)量分數(shù)為98%)的體積為____________mL。

（4）現(xiàn)要配制1 mol·L－1 Na2CO3溶液250 mL，求：①需要含結晶水的碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)_____ _______ g；②需要物質(zhì)的量濃度為4 mol·L－1的Na2CO3溶液____________ mL；

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省邯鄲市、永年二中高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是( )

A．對于有氣體參與的反應，增大壓強，活化分子總數(shù)增多，化學反應速率增大

B．對放熱反應而言，升高溫度，活化分子百分數(shù)減少，化學反應速率減小

C．活化分子間發(fā)生的碰撞為有效碰撞

D．使用催化劑，活化分子百分數(shù)增多，化學反應速率增大

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