將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）XC（g）+2D（g），經(jīng)5分鐘后，測得D的濃度為0.5mol/L，CA：CB=3：5，C的平均速率為0.1mol/L.min。求

（1）此時CA=          

（2）反應開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量nA=nB=          

（3）B的平均反應速率VB=          

（4）X=         

（5）此時容器內(nèi)的壓強與反應開始時壓強的比為        。


（1）CA=0.75mol/L（2分）（2）3mol（2分）（3） VB=0.05mol/L.min（2分）

（4）X=2     （1分）      (5)  1：1（1分）


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


利用太陽能分解水產(chǎn)生H2，在催化劑作用下H2與CO2反應合成CH3OH，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=－285.8 kJ·mol－1、

CH3OH(l)+ 3/2O2(g)= CO2 (g)+ 2H2O(l)  ΔH=－726.5 kJ·mol－1、

CO(g) +1/2O2(g)= CO2 (g)  ΔH=－283.0 kJ·mol－1   請回答下列問題：

⑴ 用太陽能分解18g水，需要消耗的能量為     ▲      kJ。

⑵ 液態(tài)CH3OH不完全燃燒生成CO和液態(tài)H2O的熱化學方程式為      ▲        。

⑶ CO2合成燃料CH3OH是碳減排的新方向。在容積為2 L的密閉容器中，充2 mol CO2和6 mol H2，由CO2和H2合成甲醇，反應式：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應的影響，

實驗結(jié)果如下圖所示(注：T1、T2均大于300 ℃)：

①下列說法正確的是      ▲       

A．溫度為T2時，從反應開始到平衡，生成甲醇

的平均速率為:  v(CH3OH)＝nB/tB  mol·(L·min)－1

B．T2＞T1，T2平衡時，甲醇產(chǎn)量變少，所以該反應為放熱反應  

C．該反應在T2時的平衡常數(shù)比T1時的平衡常數(shù)大

D．處于A點的反應體系從T1變到T2，平衡逆向移動

②能判斷該反應已達化學反應限度標志的是     ▲    （填字母）。

A．H2的百分含量保持不變          B．容器中CO2 濃度與H2濃度之比為1: 3

C．容器中混合氣體的密度保持不變      D．CO2消耗速率與CH3OH生成速率相等

⑷科學家致力于CO2的“組合轉(zhuǎn)化”技術研究，如將CO2和H2以體積比1∶4比例混合通入反應器，適當條件下，反應可獲得一種能源。完成以下化學方程式，就能知道該種能源。

CO2＋4H2　  2H2O ＋ 　  ▲     。

⑸ 在直接以甲醇為燃料的燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，總反應式為：2CH3OH + 3O2＝2CO2＋4H2O，則正極的反應式為       ▲       ；負極的反應式為      ▲       。

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科目：高中化學 來源： 題型：


恒溫下，反應aX(g)  bY(g) + cZ(g)，達到平衡狀態(tài)。若把容器的體積壓縮到原來的，達到平衡狀態(tài)時，X的物質(zhì)的量濃度從0.1mol/L增大到0.19mol/L。下列判斷正確的是（    ）

A．a(chǎn)>b+c           B．a(chǎn)=b+c         C．a(chǎn)<b+c         D．a(chǎn)=b=c

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科目：高中化學 來源： 題型：


在4 L密閉容器中充入6 mol A氣體和5 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，達到平衡時，生成了2 mol C，經(jīng)測定，D的濃度為0.5 mol·L－1，下列判斷正確的是

A．x＝1 B．B的轉(zhuǎn)化率為20%

C．平衡時A的濃度為1.50 mol·L－1

D．達到平衡時，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強是反應前的85%

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科目：高中化學 來源： 題型：


在恒容密閉容器中發(fā)生反應2SO2＋O2  2 SO3，當其他條件不變時，只改變一個條件，將生成SO3的反應速率的變化填入下表格里（填“增大”、“減小”或“不變”）。

編號

改變的條件

生成的SO3的速率

（1）

升高溫度

（2）

充入一定量N2

（3）

減少SO3的濃度

（4）

使用催化劑

（5）

壓縮體積

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科目：高中化學 來源： 題型：


將15.6 g Na2O2和5.4 g Al同時放入一定量的水中，充分反應后得到200 mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標準狀況下的HCl氣體6.72 L，若反應過程中溶液的體積保持不變，則下列說法正確的是(　　)

A．標準狀況下，反應過程中得到7.84 L的氣體

B．最終得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)

C．最終得到7.8 g的沉淀

D．最終得到的溶液中c(Na＋)＝1.5 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


由某金屬的混合物(含65%Cu、25%Al、8%Fe及少量Au、Pt)制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線設計如下：

已知物質(zhì)開始沉淀和沉淀完全時pH如下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Cu(OH)2

沉淀開始時pH

2.7

4.1

8.3

沉淀完全時pH

3.7

5.4

9.8

請回答下列問題：

(1)過濾操作用到的玻璃儀器有________。

(2)第①步Al與足量酸反應的離子方程式為___________________________，

得到濾渣1的主要成分為________。

(3)第②步用NaOH調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為________。

(4)由第③步得到CuSO4·5H2O晶體的步驟是將濾液2________、________、過濾、洗滌、干燥。

(5)現(xiàn)有洗滌后的濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，請將a、b、c補充完整。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知1.505×1023個X氣體分子的質(zhì)量為8 g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是(　　)

A．16 g                             B．32 g

C．64 g/mol                         D．32 g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


化合物A(H3BNH3)是一種潛在的儲氫材料，可由六元環(huán)狀物質(zhì)(HB===(NH3通過如下反應制得：3CH4＋2HB===NH)3＋6H2O===3CO2＋6H3BNH3。對合成A反應方程式的討論中不正確的是(　　)

A．反應前后碳原子的雜化類型不變

B．鍵角的大小關系：CO2>CH4>H2O

C．第一電離能大小關系：N>O>C>B>H

D．生成物H3BNH3中存在配位鍵

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