【題目】在體積一定的密閉容器中和3mol發(fā)生反應：。下列有關說法正確的是

A.降低溫度可以加快反應速率

B.向容器中再加入可以加快反應速率

C.達到化學反應限度時，生成2mol

D.達到化學平衡時、、的物質的量之比為1：3：2

【答案】B

【解析】

A．依據(jù)影響化學反應速率因素可知，降低溫度正逆反應速率減小，故A錯誤；

B．加入氮氣增大反應物濃度反應速率增大，平衡正向進行，故B正確；

C．氮氣和氫氣反應是可逆反應不能進行徹底，達到反應限度生成氨氣小于2mol，故C錯誤；

D．向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，由于轉化率不能確定，則不能確定氨氣與氮氣和氫氣的物質的量的關系，但N2、H2的物質的量濃度比為1:3，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2mol金屬鈉和1mol氯氣反應的能量關系如圖所示，下列說法不正確的（ �。�

A.△H2+△H3+△H4+△H5+△H6+△H7=△H1

B.△H4的值數(shù)值上和Cl-Cl共價鍵的鍵能相等

C.△H5＜0，在相同條件下，2Br（g）的△H5′＜△H5

D.△H7＜0，且該過程形成離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應：，下圖中的曲線是不同溫度下的平衡轉化率曲線，圖中有a、b、c三點，則下列說法正確的是

A.該反應是放熱反應

B.b點時有

C.溫度下，若由a點達到平衡，可以采取增大壓強的方法

D.c點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，2SO2＋O22SO3是生產(chǎn)過程中的重要反應。下列對于該反應的說法中正確的是

A.只要選擇適宜的條件，SO2和O2就能全部轉化為SO3

B.該反應達到平衡后，反應就完全停止了，即正逆反應速率均為零

C.如果反應前充入由18O原子組成的O2，反應達到平衡狀態(tài)時，18O只存在于O2和SO3中

D.在工業(yè)合成SO3時，要同時考慮反應速率和反應能達到的限度兩方面的問題

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】低脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應為2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)△H<0，在恒容的密閉容器中，下列有關說法不正確的是

A.平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)減小

B.平衡時，其他條件不變，增加的濃度，廢氣中氮氧化物的轉化率增大

C.單位時間內消耗NO和的物質的量比為1：1時，反應達到平衡

D.其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉化率不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.在漂白液(次氯酸鈉溶液)中：Ag+、K+、NO3-、SO32-

B.中性溶液：K+、NO3-、Br-、Fe3+

C.=1012的溶液中，NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-

D.由水電離的c(H+)=1×10-10mol/L的溶液中：K+、Na+、HCO3-、Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)甲烷制氫是一種廉價的制氫方法。有關的熱化學方程式如下：

； ①

；②

①下列說法正確的是 ______。

A.

B.當反應①中時，表明該反應達平衡狀態(tài)

C.其它條件不變時，增大體系壓強，反應①②中甲烷的轉化率均增大

D.為維持恒定溫度不考慮熱量損失，某反應器中同時發(fā)生反應①與②時，消耗甲烷的物質的量之比為6：1

②某溫度下，在100L反應器中充入甲烷和水蒸汽的物質的量分別為100mol和300mol時，假定只發(fā)生反應當甲烷的轉化率為時，此時平衡常數(shù)為 ______。

(2)藍液是由、及NaOH配成的，在加熱條件下，通過三步反應使鐵表面生成一層致密的：

①

②

以及第三步生成四氧化三鐵，請補充第三步反應的方程式并配平： ______。

①為了使鋁表面形成較厚的氧化膜，工業(yè)上常用電解硫酸溶液的方法，在陽極上生成氧化鋁，寫出此時陽極的電極反應： ______。

②將固體草酸錳放在一個可以稱出質量的容器里加熱，固體質量隨溫度的變化關系如圖所示質量單位為：則時，剩余固體的成分為 ______（填化學式）；在，剩余固體的成分為 ______（填化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時，都會引起( )

A. 溶液的pH增大

B. CH3COOH電離度增大

C. 溶液的導電能力減弱

D. 溶液中c(OH－)減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，將pH和體積均相同的HCl和CH3COOH溶液分別加水稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是

A.曲線II代表HCl的稀釋過程

B.溶液中水的電離程度：b點＞c點

C.從b點到d點，溶液中保持不變

D.該溫度下，b點Kw的數(shù)值比e點大

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